华师大版九年级上册第1章化学反应4 根据化学方程式的简单计算评课课件ppt

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这是一份华师大版九年级上册第1章化学反应4 根据化学方程式的简单计算评课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了设未知量，根据质量守恒定律，X+7g17g，X10g，∴生成的D为10g，y27g，ma+mb140g，x18g，y02g，X06g等内容，欢迎下载使用。

1、了解化学方程式对相关计算的作用；2、掌握化学方程式下质量比的含义；3、掌握化学方程式计算的步骤和方法。
在研究物质的转化时，不仅要知道在转化过程中原来的物质（反应物）变成了什么新物质（生成物），还要知道由多少反应物可以产生多少生成物。
回顾：说出下列化学方程式的含义：
（1）表示反应物是甲烷和氧气，生成物是水和二氧化碳，反应条件是点燃（2）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的质量比为16：64：36：44（3）表示甲烷、氧气、水和二氧化碳的分子数之比为1：2：2：1
16 64 36 44
如果16克的甲烷和足量的氧气反应，那么生成的二氧化碳的质量为多少？如何计算？有什么规律？
质量比： 12+1×4 2（16×2） 2（1×2+16） 12+16 ×2
16 64 36 44
若： 16g ( )g ( )g
若： ( ) g ( )g 88 g
依据：化学方程式中各物质质量之间是正比关系，利用正比例关系，进行计算。
思考与讨论：如何根据化学方程式得出各反应物和生成物之间的质量比例关系？是不是等于各反应物和生成物的式量比？为什么？
答：对于一个确定的化学方程式，各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数，其并不等于式量比。
例题：如果燃烧3.00 ×108kg甲烷会产生多少千克二氧化碳？
解：设可以产生质量为 x 的二氧化碳。
CH4 + 2O₂ 2H₂O + CO₂
16 44 3.00x108 kg x
X= 8.25×108kg
答：可以产生 8.25×108 kg二氧化碳。
根据以上的解题过程，请讨论小结出根据化学方程式进行简单计算的一般步骤和方法。
4. 列比例式，求解。
2. 写出有关的化学方程式。
3. 标出有关物质的式量比和已知量、未知量。
5. 简明地写出答案。
16 44 3.00x108 kg x
例1：铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（） A. 27：32：102 B. 27：24：43 C. 4：3：2 D. 108：96：204
题型1：利用质量守恒定律，求各物质的质量及相互质量比
质量比： 27×4 ： 16×2×3 ：（27×4+16×2×3）×2
108 : 96 ： 204
化简： 9 : 8 ： 17
例2： A+3B=C+2D反应中，8gA和9gB恰好完全反应生成7gC，同时生成 gD；若要得到30gD，则参加反应的B为 g。
A + 3B = C + 2D
解：设生成D的质量为x
解：设生成B的质量为y
∴ 参加反应的B为27g
练习：已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_____g。
解：设A的质量为ma，B的质量为mb
∴ ma=60g， mb=80g
答：B消耗的质量为80g
题型2：已知反应物或生成物的质量，求另一反应物或生成物的质量
例1：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？
解：设消耗的水的质量为x，生成氢气的质量为y
36 4 32
答：消耗的水的质量为1.8g，生成氢气的质量为0.2g。
解：设可以得到氧气的质量为x
答：得到氧气的质量为0.6克。
例2：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
练习：写出碳在高温下还原氧化铜的化学方程式。并计算要得到256g铜，至少需要碳单质多少克？需要氧化铜多少克？
解：需要至少碳的质量是x、需要氧化铜的质量是y
12 160 128 x y 256g
解得：x= 24g， y=320g
答：至少需要碳单质24克，需要氧化铜320克
1、化学方程式是计算的基础，根据质量守恒定律配平的化学方程式，不仅能表示反应物，生成物，还能表示各反应物和生成物之间的质量比。2、对于一个确定的化学方程式,各反应物和生成物之间的质量比就是各反应物和生成物的相对分子质量乘以计量数。其并不等于式量比。
标出有关物质的式量比和已知量、未知量

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