华师大版九年级上册第2章 酸与碱2 重要的酸集体备课课件ppt

这是一份华师大版九年级上册第2章 酸与碱2 重要的酸集体备课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了不产生沉淀，氯离子的检验，硫酸根离子的检验，硝酸银溶液和稀硝酸，氯化钡溶液和稀硝酸，稀盐酸，稀硫酸等内容，欢迎下载使用。

1、通过本节课学习，巩固掌握酸的通性；2、学习区分盐酸和硫酸的化学方法。
由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生H+，所以它们有着相同的性质。你还记得它们有哪些共同点吗？
1、都能使酸碱指示剂变色2、都能与活泼金属反应，生成盐和氢气3、都能与金属氧化物反应，生成盐和水4、都能与碱反应，生成盐和水5、都能与某些盐反应，生成新盐和新酸
根据其物理性质的差别，进行分辨：1、闻气味（盐酸没有明显的气味，硫酸有刺激性气味）2、将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性）
除了以上办法，你能利用化学方法区分它们吗？
现在实验桌上有两瓶装有两种无色液体的试剂瓶，分别为盐酸和硫酸。如何区分盐酸和硫酸呢？
实验1：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
一、区别稀盐酸和稀硝酸
观察上述反应，描述其反应现象:稀盐酸中发生的现象是 ； 稀硫酸中发生的现象是 ;
产生白色沉淀（AgCl）
思考： 硝酸银与稀硫酸反应生成了Ag₂SO4 ，已知Ag₂SO4 是微溶物，但为什么在反应时却不见有白色沉淀生成？
反应生成了Ag₂SO4，又由于其能与溶液中过量的硝酸反应，所以最终所得物质为硝酸银。故即使Ag₂SO4为微溶物，也不会看见沉淀产生。
实验2：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象：
观察上述反应，描述其反应现象:稀盐酸中发生的现象是 ； 稀硫酸中发生的现象是 。
产生白色沉淀（BaSO4）
思考：在鉴别盐酸和硫酸的试验中，我们除了加入用于鉴定的主要试剂外，还加入了稀硝酸。加入稀硝酸有什么作用呢？
加入稀硝酸是为了排除碳酸根的干扰，且反应产生的氯化银和硫酸钡不溶于稀硫酸。
注意：1、硫酸钡等碳酸盐能被稀硝酸溶解，而硫酸钡却不能被稀硝酸溶解。2、滴加稀硝酸是为了排除碳酸盐的干扰。
区别稀盐酸和稀硝酸方法小结
稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也含有氯离子。如何来检验Cl-的存在呢？
选用的试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有氯化钠、氯化钡、氯化钙、氯化钾等溶液的试管中，加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
观察上述化学反应式，氯化物与硝酸银反应的实质为：
稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。如何来检验SO42- 的存在呢？
选用的试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
实验步骤：在装有硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜等溶液的试管中，加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。
现象： 。
各试管中都产生发不溶于稀硝酸的白色沉淀。
观察上述化学反应式，硫酸盐和氯化钡反应的实质为：
生物体内的酸有一些叮人的蚂蚁会分泌蚁酸，蚁酸又叫甲酸。很久以前，人们曾将蚂蚁放在大锅里用水煮沸后提取甲酸，现在人们已能用化学方法制造甲酸了。甲酸可用来保存青饲料，在制造纸张和纺织品时也用到甲酸。蜜蜂蜇人很痛，因为蜜蜂蜇针放出的液体是酸性的，如果用肥皂或其他碱性的溶液涂抹被蜇处，可中和酸性，缓解疼痛。
生物体内的酸人体内也产生酸。人在剧烈运动时，会因缺氧而不能将葡萄糖转化为水和二氧化碳，只能将葡萄糖转化为乳酸，乳酸在肌肉中积累，会使人感到肌肉酸痛甚至引起肌肉痉挛（抽筋）。另一种乳酸存在于酸奶中，是细菌分解鲜奶的产物。人的胃壁分泌胃酸，胃酸是pH约为1的盐酸，它帮助人们消化食物。但胃酸过多也会引起不适，需服用一些药物来治疗。
1、在鉴定盐酸和硫酸时需加入稀硝酸，下列说法正确的是（ ） A.稀硝酸能与稀盐酸或稀硫酸反应B.可以用其他酸来取代此处的稀硝酸C.在鉴定稀盐酸的时，若确定稀盐酸中无杂质，可以只加入硝酸银D.在鉴定稀硫酸的时，若确定稀硫酸中无杂质，可以只加入氯化钡
2、写出鉴别区分稀盐酸和稀硫酸的试剂和发生的化学反应方程式：稀盐酸，试剂： ； 方程式： ；稀硫酸，试剂： ； 方程式： 。
HCl+AgNO₃ =AgCl ↓+HNO₃
H₂SO4 + BaCl₂= BaSO4 ↓ + 2HCl
一、区别稀盐酸和稀硫酸
试剂：硝酸银溶液、稀硝酸
反应方程式：HCl+AgNO₃ =AgCl ↓+HNO₃ 
试剂：氯化钡溶液、稀硝酸
反应方程式：H₂SO4+BaCl₂= BaSO4 ↓+2HCl