北京课改版九年级上册第三节 依据化学方程式的简单计算教案

依据化学方程式的简单计算

复习课

教学目标：明确中考对计算题的考查内容。

2、熟悉计算题的解题思路。

3、熟练掌握根据化学方程式计算的一般步骤。

4、了解注意事项。

教学重点：1、计算题的考查内容。

2、计算题的解题思路。

教学难点：计算题的解题思路。

教学过程：

一、河北考情分析（提前发给学生作业，学生课下分析，写答案，教师上课展示。）

二、中考对计算题的考查内容主要有三方面：（学生总结，教师多媒体展示）

1、质量守恒定律的应用。

2、根据化学方程式的简单计算。

3、溶液溶质质量分数的计算。

三、计算题的解题思路（学生总结，教师多媒体展示）

1、根据题意找到发生的化学反应，正确书写化学方程式

2、找到发生化学反应的某一纯净物的质量，

①通常是根据质量守恒定律求出生成气体、沉淀的质量，

②或者根据纯度（质量分数）计算出来，

③或者直接根据题意找出来。

3、按照化学方程式计算的一般步骤进行计算。

4、根据题意计算某溶液中溶质的质量分数

5、作答。

6、检查。

四、根据化学方程式计算的一般解题步骤（学生总结，教师多媒体展示）

1.根据题意设未知量。

2.根据题意写出正确的化学方程式。

3.根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

4.列出正确的比例式。

5.求未知量。

6.写出简明的答案。

五、注意的问题（学生总结，教师多媒体展示）

化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此，代入化学方程式中进行计算的必须是纯净物的质量。

1.如果是不纯物质或溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量；

2.如果是气体的体积，应先换算成质量。

六、例题分析（师生共同分析例题，教师展示练习题答案，学生纠正。）

（一）例1、实物图（2016河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液．他们的实验过程和相关数据如图所示．请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为　　g；

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

【考点】质量守恒定律的应用；

根据化学反应方程式的计算；

有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的质量；

（2）利用生成沉淀的质量，然后根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠的质量，

（3）进而计算出其质量分数即可．

【解答】解：（1）实验中生成沉淀的质量为：195.6g﹣185.6g=10g

（2）设生成氢氧化钠的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

                                      100      80

                                       10g      x

       x=8g

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=100%=10%

答（1）10； （2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%．

练2、实物图（12河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：

(1)反应后产生气体的质量为    g.

(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（二）

例3、文字叙述（13河北）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49 g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。

解：反应消耗硫酸的质量为：49 g×10％＝4.9 g 

设废水样品中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 

80      98           

 x      4.9 g  

废水中氢氧化钠的质量分数为  

答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。

练4、文字叙述（10河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。请计算：

（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 ____ g。

（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）

解：设样品中碳酸钠的质量为 x。

Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑ + H2O

106 44

x 4.4 g

106   x

  

44   4.4 g

106 4.4 g

x   10.6 g

44

碳酸钠的质量分数为10.6 g 100% 96.4%

11g

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

练5、文字叙述（09河北）38．将50gCaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后，恰好完全反应。过滤得到115g溶液。请计算：

（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为           。

（2）参加反应的Na2CO3的质量。

（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

解（1）5g

（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。

(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为

答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g，

过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%。

（三）

例6、函数图像（08河北）38．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为           。

(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

解：(1)0．48g

(2)设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。

    2H2O2 2H2O + O2↑

     68                32

     x               0．48g

    过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

    答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

（四）

例7、数据表格（2015•河北）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生产气体的质量如下表．

（1）共制得氢气　　g．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

练8、数据表格（14河北）.某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

（1）共制得氧气             g。

（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

答案

（1）9.6………………………………………………（1分）

（2）解：设反应生成氯化钾的质量为x

2KClO3 ====== 2KCl  +  3O2↑……………………（1分）

              149       96

               x        9.6g

149      x

96      9.6g  ……………………………………………（1分）

x = 14.9g……………………………………………………（1分）

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：

  14.9g                   w    W w .X k  b 1.c O m

  100g                     …………………………（1分）

答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

练9、数据表格（11河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

（1）反应后生成氯化银的质量为            g。

（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

36、（1）2.87

   （2）解：设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。

            NaCl  +  AgNO3  =  AgCl  +  NaNO3

            58.5                 143.5

              x                  2.87g

=

          x =              ×   == 1.17g

生理盐水中NaCl的质量分数为         ×100% = 0.9%

答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。

练10、数据表格（07河北）38．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。

解：反应消耗氢氧化钠的质量为8g×10%＝0.8g 
设“洁厕灵”中盐酸溶质的质量为x 
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 
40         36.5 
0.8g        x 


“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为
答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65％。