初中化学人教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成教案设计

这是一份初中化学人教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的构成教案设计，共7页。教案主要包含了离子和离子的形成等内容，欢迎下载使用。

基本信息
教材：人教五·四学制2011课标版八年级第三单元课题2原子的结构(三)离子及离子的形成；
教学班级：初中化学教学班 新授课
教学目标
1．了解原子转化为离子的过程，能根据结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离子符号，知道离子符号的含义； 2．知道离子也是构成物质的一种粒子； 3．提高学生分析、综合、归纳、演绎的能力，了解用对比的方法去研究问题； 4.激发学生探究物质构成奥秘的好奇和兴趣，培养“世界物质性、物质粒子性和物质可分性”的观念； 5．培养宏微结合研究问题的观念。
学生分析
学生已有知识： 1．了解物质是由分子、原子等微粒构成； 2．认识了分子、原子的概念；3．初步了解原子内部的构成； 4．了解了氧气、氢气、二氧化碳、氨气、氧化汞、硅等物质的微观构成； 5．了解核外电子是分层排布、结构决定性质。
初步具备了学习化学概念的能力，但空间想象力、抽象思维和逻辑思维的能力还较弱。如何更好地让学生在了解核外电子是分层排布、结构决定性质的基础上学习离子及离子的形成是本课学习的关键。
重点难点
重点：1离子的形成；2. 离子形成与核外电子排布的关系。
难点：核外电子的排布对离子形成的影响。
教学方法
问题驱动、合作探究、数字化信息技术辅助教学。
另根据本课微观化学教学的特点中多运用证据推理和模型认知的理念设计和实施教学。
教学模块
★模块1：温故与知新
★模块2：主题与研究
★模块3：建构与网络
★模块4：收获与交流
★模块5：评价与小测
教学过程
课堂教学：
★模块1：温故知新
教师活动
学生活动
教学内容
数字技术
设计
意图
组织
展示
（上课） 标题 音乐
展示一袋氯化钠（食盐）后问：它是由什么粒子构成的？这些粒子是怎样形成的？学完本课我们将得到答案。
PPT1、2
期望
提问
用原子结构示意图表示钠原子(质子数11)和氯原子(质子数17)原子的构成，核外电子分层排布的情况。
PPT3、4
温故知新
引导
画图
提问
练习
原子最外层电子数对原子的分类和化学性质有什么影响？我们根据质子数1-20的原子的结构示意图来讨论并完成下表：
★模块2：主题与研究
教师活动
学生活动
教学内容
数字技术
设计
意图
观看
金属钠与氯气点燃反应会生成氯化钠（食盐）视频
PPT
5、6
宏观素材
发布观看微课模拟动画
提问
从微观结构的角度解释为什么钠与氯气反应？
提问
思考
钠原子的最外层电子数为1，氯原子的最外层电子数为7，它们是不是最外层8电子的稳定结构？那怎么办呢？
讲解
讨论
钠、氯原子发生反应的微观解释
提问
每个钠原子最外层有1个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，可以采取什么方式？那个更容易一些?
回答
要么失去最外层的1个电子，要么得到7个电子。失去一个。
提问
每个氯原子最外层有7个电子，要达到最外层8电子的稳定结构，也可以采取什么方式？那个更容易一些？
回答
一个是得到1个电子，另一个失去7个电子。得到1个电子。
提问
回答
每个钠原子失去一个电子，刚好给了氯原子，这时候它们都达到了最外层8电子的相对稳定结构，它们互相通过静电作用最后结合就形成了氯化钠这种物质。由于离子所带电荷电量相等电性相反，相互平衡了，氯化钠不显电性。
而钠原子失了一个电子后核外电子是多少个？表示？
回答
核外是有10个负电荷。原子核带有11个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，正好带一个单位的正电荷，表示在原子的右上角，数字“1”省略了。
提问
氯原子得到了一个电子后核外电子是多少个？表示？
回答
核外是带18个负电荷。原子核带有17个正电荷，正负电荷相互平衡抵消后，所以带一个单位的负电荷，表示在原子的右上角，数字“1”省略了
提问
钠原子失去最外层一个电子，氯原子得到一个电子，他们还是不是原子吗？
PPT
7、8
阅读理解构建知识
回答
不是，变成了新的粒子，钠离子和氯离子。
提问
阅读
阅读课本55页：离子?阳离子?阴离子？
板书
三、离子和离子的形成
板书
回答
笔记
1.离子：带电的原子
阳离子（失电子）带正电的原子 (Na+、Mg2+)
阴离子（得电子）带负电的原子 (Cl－、S2－)
讲述
思考
钠离子和氯离子通过静电相互作用（离子的整体相互吸引，局部又相互排斥）最后形成了氯化钠，由于离子所带电荷电量相等电性相反，相互平衡了，氯化钠不显电性。
提问
板演
练习
请同学到黑板画镁原子和硫原子发生化学反应后的原子核、用磁贴摆其电子层的电子排布情况，并写出它们的离子符号。
PPT
9
深入拓展
归纳
讲述
化学反应中原子核是不变，镁原子最外层2个电子和硫原子最外层6个电子不稳定结构，镁原子失去2个电子给硫原子形成了带2个正电荷的镁离子和带2个负电荷的硫离子，最后形成硫化镁，硫化镁不显电性。
提问
思考
2.原子的符号怎么表示？离子的符号怎么表示？
归纳
回答
笔记
元素符号；元素符号，右上角标电荷数目(1不写)、电性
提问
思考
离子符号上的数字的意义。符号“2O2一” 中“２”的意义
归纳
回答
笔记
右上角的“2-”表示每个氧离子带二个单位负电荷。前面的“2”表示两个氧离子。
★模块3：建构与网络
教师活动
学生活动
教学内容
数字技术
设计
意图
提问
思考讨论
完成下面思维导图，并根据下图理清金属原子和非金属原子在一定条件下会发生化学反应思路。
PPT
10
剖析原理
结构决定性质学科思想
引导
归纳
讲述
金属（原子最外层电子数一般小于4）和非金属（原子最外层电子数一般多于4）原子最外层电子结构不稳定（内因），反应中，微粒间的相互作用(外因)，通过得失电子等方式，实现原子最外层电子排布达到（像稀有气体原子的）相对稳定结构(结果) ，离子间通过静电作用结合成物质，完成反应。
讲述
结构相似一类粒子性质相似，而不同结构各类粒子间相互影响而导致结构的转变，这也是发生化学变化的原因。
提问
思考
3.原子、离子的区别：（对比研究）
PPT
11
学会对比研究
引导
讨论
归纳
回答
笔记
原子 质子数＝电子数不显 元素符号Na;O
阳离子质子数>电子数正电 阳离子符号Na+
阴离子质子数<电子数不显 阴离子符号O2一
引导
练习
【练习一】、根据图上的信息,请在图上空框的位置上填写上正确的符号并指出反应后的阳离子与阴离子的个数比。()
PPT
12
表征符号
反应粒子
定量关系
看图获取信息
归纳
追问
回答
Cl一 Mg2+ Cl一
Mg2+与Cl一个数比＝1：2
引导
追问原理
练习
【练习二】下列六种粒子的结构示意图、粒子符号：
在以上六种粒子中，核外电子排布呈稳定结构的粒子______
属于阴离子的粒子有______ ，属于金属原子的是______。
表示原子的是_________；表示阳离子的是_________。
PPT
13
练习巩固
追问
回答
BCDEF BCF A AD E
引入
宏观物质是由微观粒子构成的。
PPT
14
建构知识网络培养学生三重表征的意识。
提问
氧气由什么粒子构成的？金属汞是由什么粒子构成的？氯化钠由什么粒子构成的？
回答
氧分子；汞原子；钠离子和氯离子。
板书
4.分子、原子、离子是构成物质的粒子。
宏观物质
微观粒子
物质符号、粒子符号
物
质
分子
原子
离子
提问
粒子之间是怎样相互转化的？
回答
原子结合成分子，分子分裂成原子，原子得失电子后变成离子。
提问
宏观的物质与微观的粒子有相应的符号表示：
回答
O2 、O2； Hg 、 Hg ； NaCl 、 Na+ Cl一
讲述
理解
宏观物质是由分子或原子或离子构成的，不同的粒子之间在一定条件下可以相互作用和转化从而构成新的物质，是化学变化的原因，物质和粒子能用相应的符号表示。
练习
【练习三】、有些物质是由分子构成的，如水(H2O)是由______构成，一个水分子是由______________________构成；有些物质是由原子构成的，如铁(Fe)是由______构成；还有些物质是由离子构成的，氯化钠(NaCl)由____子和____子构成。
追问
回答
水分子，二个氢原子和一个氧原子；铁原子；钠离 氯离
★模块4：收获与交流
教师活动
学生活动
教学内容
数字技术
设计
意图
提问
学完本课你知道什么？还有其他什么收获吗？
PPT
15
小结交流
理清思路
回答
……
归纳
理解
本课学习主线：复习原子分层排布、原子结构示意图、原子最外层电子数对原子分类、化学性质的影响、三类原子的结构与化学性质→金属与非金属原子如何相互作用而形成离子并完成化学反应、原子和离子的区别→离子和分子、原子都是构成物质的粒子。
★模块5：评价与小测
教师活动
学生活动
教学内容
数字技术
设计
意图
评价
测试
【测试评价】
1.(广州中考)右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是非金属元素原子
B．X的原子最外层电子数为8
C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X—
2.(广州中考)右图是某原子的结构示意
图，下列关于该原子的说法不正确的是
A．属于金属元素原子 B．最外层电子数为7
C．容易得到电子 D．有3个电子层
3.(广州中考)右图是某原子的结构示意图，
下列关于该原子的描述正确的是
A．容易得到电子 B．属于非金属原子
C．核电荷数为11 D．最外层电子数为11
4.(广州中考）右图所表示微粒，与
下图所示微粒在得失电子前是相同的原子的是
5.(指导书4)根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )。
A．①②③表示的是三个原子
B．③表示的元素是非金属元素原子
C．①③表示的是阳离子
D．①②表示的元素化学性质相似
答案：C A C B D
PPT
16、17
测试评价
组织
（下课） 标题 音乐
PPT
18
板书计划
三§2原子的结构（三）
三、离子及离子的形成
1.离子：带电的原子
阳离子（失电子）带正电的原子
阴离子（得电子）带负电的原子
2.原子的符号
离子的符号
3.原子、离子的区别
质子数 电子数
电性
符号
化学性质
金属
原子
元素符号
金属
稀有气体
阳离子
离子符号
阴离子
离子符号
4. 分子、原子、离子是构成物质的粒子