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科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教案
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这是一份科粤版九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子教案，共9页。教案主要包含了原子核外电子的排布——分层排布，原子结构示意图及其含义等内容，欢迎下载使用。
教学重点、难点：原子、离子、相对原子质量等概念的建立。
教学课时：四课时
教学过程：
第一课时
教学目的：1、了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
3、介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发展化学
科学中的重要历史作用。
4、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系
教学重点、难点：原子及相对原子质量的概念的形成
教学过程：
〖复习提问〗什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？
〖引入新课〗世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
〖观察活动〗阅读课本
〖板 书〗1、原子是构成物质的一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等
由原子构成的物质如：金属、稀有气体等
3、原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
4、原子的特征：
① 原子的质量、体积都很小
② 原子在不断运动
③ 原子间有间隙
④ 同种原子性质相同，不同种原子性质不同
〖检 查〗完成课本42页“检查站”内容。
〖阅 读〗课本42页“知识视窗”。
〖讲 述〗原子虽小，但也有质量，而且各种原子的质量是不相同的。
〖板 书〗相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量
跟它比较所得的值
〖讲 述〗相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。
〖课堂练习〗
第二课时
教学目的：1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
2、了解原子质量是集中在原子核上
教学重点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系
教学过程：
〖复习提问〗什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？
〖引入新课〗原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
〖讲 述〗① 1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
② 另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③ 科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。
④ 原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
〖讨论交流〗阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？
〖板 书〗 质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核（正电）
原子（不显电性） 中子：不带电
核外电子（负电）：（一个电子带一个单位负电荷）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 = 原子序数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
① 同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。
② 构成原子的微粒有：质子、中子、电子
③ 并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。
〖讲 述〗原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1/12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。
〖板 书〗相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数
〖课堂练习〗
〖布置作业〗
第三课时
教学目的：1、使学生了解原子的核外电子是分层排布的。
2、了解原子结构示意图的含义。
教学重点：1、原子的核外电子是分层排布的。
2、元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学过程：
〖复习提问〗原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
〖引入新课〗原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？
〖板 书〗一、原子核外电子的排布——分层排布
〖讲 述〗含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
〖板 书〗电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数： 一 二 三 四 五 六 七
离核距离： 近 远
能量高低： 低 高
〖讲 述〗为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。
第一层（最外层）
〖板 书〗如：氢（H）
（次外层）（最外层）
铝（Al）
第一层 第二层（最外层） 第一层 第二层 第三层
氧（O）
二、原子结构示意图及其含义
例：钠（Na）
圆圈：表示原子核
正号：原子核带正电
11： 核内有11个质子
弧线：电子层
弧线上的数字：该电子层上的电子数目
弧线上数字之和等于圈内数字，在原子中核内质子数等于核外电子数。
三、元素性质与原子结构的关系
1、稀有气体元素，原子最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。
2、金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
3、非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟原子的最外层电子数关系密切。
第四课时
教学目的：通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成；学会正确书写离子
教学重点：离子的形成与写法
教学过程：
〖观察活动〗实验2-7 把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，能观察到什么现象？
现象：钠在氯气中燃烧，生成白烟。
〖讲 述〗在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷，就转变成离子。
〖讲 解〗氯化钠的生成
〖板 书〗离子也是构成物质的一种微粒
〖讲 述〗当原子变成离子，核内质子数便和核外电子数不相等了，这样原子就带电了，就变成了离子。离子分为阳离子和阴离子，原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷，原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。
〖板 书〗1、离子的形成：原子得失电子
阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数
2、离子的写法：元素符号右上角，数字在前符号在后，“1”可以省略。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等
阴离子：Cl-、O2- 等
3、意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷
〖板 书〗物质由微粒构成
〖小 结〗离子的形成
物质由微粒构成
构成
得失电子
直接构成
构成
构成
原
子
阴阳离子
分 子
物
质
教学重点、难点：原子、离子、相对原子质量等概念的建立。
教学课时：四课时
教学过程：
第一课时
教学目的：1、了解原子的概念，以及原子、分子之间的相似、相异和相互关系。
2、用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解。
3、介绍人类对物质结构的认识史，初步认识原子－分子论在发展化学
科学中的重要历史作用。
4、了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系
教学重点、难点：原子及相对原子质量的概念的形成
教学过程：
〖复习提问〗什么是分子？如何用分子的观点解释物理变化和化学变化？
〖引入新课〗世界上大多数物质都是由不同的分子构成的。那么分子本身又是由什么构成的呢？分子能不能分割呢？经大量的科学实验研究证明，分子还可以分成更小的微粒，这些微粒就是原子，也就是说，分子是由原子构成的。那么什么是原子？
〖观察活动〗阅读课本
〖板 书〗1、原子是构成物质的一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等
由原子构成的物质如：金属、稀有气体等
3、原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
4、原子的特征：
① 原子的质量、体积都很小
② 原子在不断运动
③ 原子间有间隙
④ 同种原子性质相同，不同种原子性质不同
〖检 查〗完成课本42页“检查站”内容。
〖阅 读〗课本42页“知识视窗”。
〖讲 述〗原子虽小，但也有质量，而且各种原子的质量是不相同的。
〖板 书〗相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量
跟它比较所得的值
〖讲 述〗相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制单位为1，一般不写出，不能认为相对原子质量没有单位。
〖课堂练习〗
第二课时
教学目的：1、了解原子的构成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
2、了解原子质量是集中在原子核上
教学重点：核电荷数、质子数和核外电子数的关系
教学过程：
〖复习提问〗什么是原子？原子、分子与物质之间有什么关系？原子的相对原子质量如何进行计算？
〖引入新课〗原子的质量和体积都非常小，而且原子是化学变化中的最小微粒，那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？
〖讲 述〗① 1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子，并认为一切原子中都含有电子，揭示了原子还可以再分。
② 另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核，提出原子核中有质子和中子微粒。
③ 科学实验证明，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。不同类的原子，原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。
④ 原子核半径约为原子半径的几万分之一，原子力有很大的空间，电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小，但仍可分，现代原子能的利用、原子弹的爆炸，就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明，原子核由质子和中子构成。
〖讨论交流〗阅读课本46页表格，从中能得到什么结论？
〖板 书〗 质子：（一个质子带一个单位正电荷）
原子核（正电）
原子（不显电性） 中子：不带电
核外电子（负电）：（一个电子带一个单位负电荷）
在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 = 原子序数
（核电荷数即原子核所带的正电荷数）
① 同种原子的核电荷数相等，不同种原子的核电荷数不相等。
② 构成原子的微粒有：质子、中子、电子
③ 并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子，核外有一个电子。
〖讲 述〗原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在核上，因为质子和中子的质量大约相等，都与等于碳12原子质量的1/12，即与等于1个氢原子的质量，电子的质量很小，仅仅约等于质子质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。
给出一些相对原子质量近似值：氢1，氦4，锂7，碳12，氮14，氧16，钠23，铁56。观察课本46页表格中的数字，找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。
〖板 书〗相对原子质量 ＝ 质子数 + 中子数
〖课堂练习〗
〖布置作业〗
第三课时
教学目的：1、使学生了解原子的核外电子是分层排布的。
2、了解原子结构示意图的含义。
教学重点：1、原子的核外电子是分层排布的。
2、元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。
教学难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
教学过程：
〖复习提问〗原子是由哪些粒子构成的？它们是怎样构成原子的？
〖引入新课〗原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿分之一，核外电子在原子核外的空间作高速运动，那么，电子是怎样排布在核外空间的？氢原子核外只有一个电子，这一个电子在原子核外一定的空间内运动，它的运动速度很快，哪怕一瞬间，在一定空间内，它也是无处不在。那在含有多个电子的原子里，电子的能量各不相同，它们又是怎样运动的呢？
〖板 书〗一、原子核外电子的排布——分层排布
〖讲 述〗含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子通常在离核远的区域运动。电子层是描述运动着的电子离核远近的区域不同，能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核较远的叫第二层，由里往外依次类推叫三、四、五、六、七层。这样电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动的。核外电子的分层运动又叫核外电子的分层排布。
〖板 书〗电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数： 一 二 三 四 五 六 七
离核距离： 近 远
能量高低： 低 高
〖讲 述〗为了表示核外电子的分层排布，利用原子结构示意图来表示。
第一层（最外层）
〖板 书〗如：氢（H）
（次外层）（最外层）
铝（Al）
第一层 第二层（最外层） 第一层 第二层 第三层
氧（O）
二、原子结构示意图及其含义
例：钠（Na）
圆圈：表示原子核
正号：原子核带正电
11： 核内有11个质子
弧线：电子层
弧线上的数字：该电子层上的电子数目
弧线上数字之和等于圈内数字，在原子中核内质子数等于核外电子数。
三、元素性质与原子结构的关系
1、稀有气体元素，原子最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。
2、金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
3、非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。
结论：元素的性质，特别是化学性质，跟原子的最外层电子数关系密切。
第四课时
教学目的：通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成；学会正确书写离子
教学重点：离子的形成与写法
教学过程：
〖观察活动〗实验2-7 把点燃的金属钠放进装氯气的集气瓶中，能观察到什么现象？
现象：钠在氯气中燃烧，生成白烟。
〖讲 述〗在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷，就转变成离子。
〖讲 解〗氯化钠的生成
〖板 书〗离子也是构成物质的一种微粒
〖讲 述〗当原子变成离子，核内质子数便和核外电子数不相等了，这样原子就带电了，就变成了离子。离子分为阳离子和阴离子，原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷，原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。
〖板 书〗1、离子的形成：原子得失电子
阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数
阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数
2、离子的写法：元素符号右上角，数字在前符号在后，“1”可以省略。
如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等
阴离子：Cl-、O2- 等
3、意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷
〖板 书〗物质由微粒构成
〖小 结〗离子的形成
物质由微粒构成
构成
得失电子
直接构成
构成
构成
原
子
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分 子
物
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