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2022届高三化学一轮复习 物质结构与性质知识点 课件
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这是一份2022届高三化学一轮复习 物质结构与性质知识点 课件，共29页。PPT课件主要包含了能量最低，核心本质能量最低，专题一杂化，技巧均摊思维，均摊图示，平行六面体，三棱柱型六棱柱型，专题二晶体计算专题，专题三堆积问题，专题五空隙问题等内容，欢迎下载使用。
第一章：原子结构与性质
一.基本概念要牢记：1.能层：K、L、M、N(简记：烤冷面呢)2.能级：ns、np、nd、nf(n为能层数)3.轨道：一个轨道装2个电子4.关于能量：①同类型，1s＜2s，数字越大，能量越高；②不同类型同层级，2s＜2p，即s＞p＞d＞f；③p能级或d能级中，例如p能级有三个轨道，他们能量相同，遇到Px=Py=Pz，不要慌，他们只是p能级中的三个不同的轨道，but能量相同；④若不同类型，也不同层级，则按下图的顺序来填补！小tips：(s有一个轨道，最多填充2个电子；p有三个轨道，最多填充6个电子；d有五个轨道，最多填充10个电子；f有七个轨道，最多填充14个电子)第一能层有一个能级，第二能层有两个能级...(以此类推)
为了保证能量最低，所以要从能量最低的轨道开始填起
即：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p...
注意这里是怎么排布的！但是书写的时候一定要先写3d再写4s！
5.原子半径：能层越大，原子半径越大；能层相同，核电荷数越多，原子半径越小；当物质是离子时，需要另当别论...具体可以听学校老师的分析哟(选三不太考离子半径大小)6.第一电离能：气态电中性基态原子，失去第一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量7.电负性：吸引电子能力的大小(B＜H＜C＜O)(电负性之差＞1.7形成离子键，反之共价键)小tips：电负性，电离能，非金属性，大小比较都一样，一看越上面，二看越右边，最上最右它最强8.电子云轮廓：s球形；p哑铃形；d花瓣形
二、易错点：1.电离能比较中，本应N＜O，但特例就是N＞O。常见的有四个元素，他们比他们后一位要大为：B，N，Mg，P(简记：皮蛋没磷)2.填充电子时的注意事项：①能量最低，从能量最低的轨道开始填充，直至电子数=原子序数；②1个轨道填2个电子；③先占满轨道再填满电子；④在轨道排布图中，电子以箭头的形式表现出来，呈现一上一下两个箭头3.几种易混问法：①电子排布式：例如：1s22s22p4或[He]2s22p4；②价电子排布式：把稀有气体元素删掉，剩下的就是价电子③电子排布图r轨道排布图r轨道排布式：画框框，画箭头，在框框上写上轨道名称，例：1s，2s，重点：不要在s上再写数字4.违反泡利原理——画的两个箭头方向相同；违反洪特规则——没有先占轨道后填满；违反构造原理——没有遵循能量最低
三、小细节：1.分区：最后一个电子属于哪个轨道，就叫什么区，例如：H最后一个电子在s轨道，则属于s区2.半充满，全空，全满，能量最低最稳定！所以不会出现3d4和3d9结构，会自然变成3d5和3d10，若出现3d10结构，则该部分金属属于ds区3.对角线规则(选修三课本P20)：对角线的元素，性质相似，所以找材料可以通过右下方来寻找新材料4.电离能应用：即判断元素化合价：如果某元素的In+1远大于In，则该元素的常见最高正价为+n
四、技巧：[加和法]适用题目：若要判断3d，4s，5p，4d等一系列能层的大小，可以使用这个方法步骤：令s、p、d、f分别为1、2、3、4；系数+1/2/3/4，最后得到的数字比较，谁最大，则最大。例如：3d与4s与5p与4d的比较：3d=3+3=6；4s=4+1=5；5p=5+2=7；4d=4+3=7；则：4s＜3d＜5p(4d)，能量相同，则先排系数小的
第二章：分子结构与性质
一、基本概念要牢记：1.三大共价键：σ，π，配位键(特殊的σ键，也属于σ键的一种)2.σ键：每两个原子间形成的第一根键；两个电子形成一根σ，电子来自哪个轨道，就叫什么σ键。例如：H2，它的σ键来自于每个H的s轨道，所以它叫s-s σ键；HCl，它的σ键来自于H的s轨道和Cl的p轨道，所以它叫s-p σ键；CH4，它的C—H键，一个电子来自H的s轨道，一个电子来自C的sp3轨道，所以它叫s-sp3 σ键3.π键：除了σ键，其他全都是π键，π键不如σ键稳定，所以双键比单键容易破坏4.键参数：键能，键长，键角5.等电子体：原子总数相同，价电子总数相同的分子，具有相似的化学性质6.分子构型(选修三课本P36)：课本上有很多样子，可以自己看看7.两个超重要公式(VSEPR模型)：中心原子价层电子对=σ数目+孤电子对数；孤电子对计算：½（a-xb），具体内容课本P37~38有详细解析8.杂化(略)：一个原子同能层轨道(能量相近)合起来重新分配电子，组成能量最低结构，轨道数就是上角标之和，注意1可以省略不写
9.配合物：把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物叫做配合物，也叫络合物；配位原子是N，把两个NH3换成了两个Cl，Cl和N都是配位原子eg：一氧化碳是共价配位键
10.正负电荷中心：正负电荷中心重合，即非极性分子，可以用向量法来推分子是否极性11.极性键：两个不同原子形成的共价键12.非极性键：两个相同原子形成的共价键13.范德华力：即：分子间的作用力；相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大；对物质性质的影响：①熔沸点②溶解性14.氢键：N,O,F，与H形成的作用力；氢键越多，影响越大！对物质性质的影响：分子间氢键：升高熔沸点；分子内氢键：降低熔沸点；同时与水形成分子间氢键，溶解度会上升15.相似相溶：极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。16.含氧酸酸性：(HO)mROn，n越大，R的正电性越高，电离出的H+浓度越高，酸性越强
二、易错点：1.等电子体：最好能够转出自己常见的物质，左-有+，注意SiO2与CO2，即使他们同族替换，但它们不是等电子体，原因是：SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体2.向量法一定要统一从中心原子，指向其余原子3.中心原子：一个分子中，原子数目越少，则是中心原子。特例：H2O2，把氧当做中心原子4.单质都很对称，都是非极性分子，但是O3是极性分子，原因是它形成了一个大π键5.H2CO3是弱酸，但会算出是中强酸6.只有非极性键的，不一定是非极性分子，例如臭氧；有极性键的不一定是极性分子，例如甲烷7.极性大小： 非极性共价键＜极性共价键＜离子键
[杂化的过程]：激发→杂化[杂化要点]：①杂化轨道数目是守恒的，参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数；②杂化轨道只用于形成σ键；③产生的新轨道叫做杂化原子轨道[高中阶段常见杂化]：sp，sp2，sp3[杂化与结构的关系]：杂化与结构相关联，例如：sp杂化则是直线型，总结如图[杂化易错点]：①杂化出来的形状，一定要注意是否有孤电子对！！！，有孤电子对需要把孤电子对掩盖才是正确空间构型，常考：NH3，PH3：三角锥形；H2O，SO2：V形；②遇到离子，就按照正常的计算去找空间结构，一般连接四个原子的，正四面体较多；连接三个原子的，平面三角形和三角锥形最多；连接两个原子的，V形和直线形最多。
❤杂化轨道数=孤电子对数+σ
第三章：晶体结构与性质
一、基础概念要分清and细节：1.晶体：①最科学的区分晶体非晶体的方法：X-射线衍射实验；②晶胞：晶体结构的基本单元。2.四大晶体★：分子晶体、原子(共价)晶体、金属晶体、离子晶体重点：四大晶体的区分方式：①由什么粒子构成就是什么晶体；微粒间的相互作用力是什么，就是什么晶体②分子构型(画出来的结构简式)非常庞大，而且是非金属构成，就是原子晶体3.分子晶体的性质：以分子间作用力相连较典型的分子晶体：①所有非金属氢化物；②部分非金属单质，如卤素；③部分非金属氧化物；④几乎所有的酸(盐和碱离子晶体！)；⑤绝大多数有机物物理共性：熔点较低，易升华，硬度较低a.不是所有分子晶体都有化学键。例如：稀有气体b.分子晶体中也可以有金属元素。例如：AlCl34.原子(共价)晶体的性质：以共价键相连较典型的原子晶体：四Si一Ge双B、CSi，SiC，Si3N4，SiO2；Ge；B，BN；金刚石，石墨烯，GeAs物理共性：高硬度，高熔点
易错点： ·题目问题为问“数目”则要带上NA
5.金属晶体的性质：以金属键相连，用这个公式去理解熔点，会很好理解哟金属键：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用力，称为金属键因为金属中的自由电子被整个金属晶体共用，故金属键无饱和性和方向性物理共性：延展性，导电性，导热性，具有金属光泽(原因是金属键中的自由电子在跃迁时不吸收可见光)金属晶体的熔点比较：①金属的熔点高低与金属键的强弱直接相关②金属阳离子半径越小、离子所带电荷数越多，金属键越强③金属晶体熔点差别很大(所以一般不会拿它出来考察熔点)6.离子晶体的性质：以离子键相连(固态离子晶体也有离子！)作用力是阳阳离子间的互相吸引物理共性：①克服离子间的作用力，需要更多能量，有较高的熔沸点；②溶解性：大多溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂；③有较大的硬度；④离子晶体固态不导电，熔融状态或溶于水后能导电。7.晶体类型的判断方法：非金属单质+熔点高=共价晶体非金属单质+熔点低=分子晶体化合物+熔点低=分子晶体8.晶格能：气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：KJ/ml(与电离能相似)
·化学计量与均摊思维综合：[相同分一半，不同都计算]1mlSiO2中的共价键数目为：4NA；1ml晶体Sir1ml金刚石中的共价键数目为2NA；1ml石墨烯中的共价键数目为1.5NA
金属原子半径(r)与晶胞边长(a)的关系
在正三角形当中，做的一个垂线，垂足为重心，比例为1:2
小tips：只要形状一致，跟某些堆积方式相似，那他们的规律都是一致的，不管内部有多少杂七杂八的东西，最后规律都是具有一致性的！！！
[配位数]一个原子周围最近的其它原子的数目
1.简单立方堆积(P):
·配位数：6·一个晶胞中有一个P原子·有且仅有钋元素是这样的堆积方式·空间利用率：52%
2.体心立方堆积(K、Na、Fe等):
1被上下两层叠起来，变成了...
·配位数：8·一个晶胞里有2个原子·空间利用率：68%·碱金属等一些金属属于这种堆积方式
3.六方最密堆积(Zn、Ti、Mg)：
·配位数：12·空间利用率：74%·一个晶胞中有两个原子·Zn、Ti、Mg等金属属于此类堆积方式，考试出题看到，就知道它是什么堆积
4.面心立方最密堆积(Cu、Au、Ag)：
·配位数：12·空间利用率：74%·一个晶胞中有四个原子·Cu、Ag、Au等金属属于此类堆积方式，考试出题看到，就知道它是什么堆积
研究对象：面心立方最密堆积
ZnS型：八面体空隙填充率：0%四面体空隙填充率：50%
NaCl型：Cl-中填Na+八面体空隙填充率：100%四面体空隙填充率：0%配位数：Na+：6；Cl-：6
CaF2型：八面体空隙填充率：0%四面体空隙填充率：100%橙色球的配位数是4蓝绿色球的配位数是8
小结论：四个小黑球分别位于体对角线的四分之一处！
本质内涵：结构差异→性质差异→结果总结
1.半径大小比较：例如Na和F：答案：Na的核电荷数大于F(结构差异)，吸电子能力大于F(性质差异)，故Na的半径大于F(结果总结)2.电离能大小比较：①正常比较(例如O和F)：答案：F的核电荷数大于O(结构差异)，失电子能力小于O(性质差异)，故F的第一电离能大于O(结果总结)②特例比较(例如N和O)：答案：N的轨道为半充满结构(结构差异)，N的稳定性更强/失电子能力更弱(性质差异)，故N的第一电离能大于O(结果总结)3.共价键稳定性比较：★例如C—H和Si—H：答案：Si的原子半径大于C(结构差异)，Si-H键长大于C-H键，所以键能小于C-H(性质差异)，故Si—H的共价键没有C—H键稳定(结果总结)4.含氧酸酸性比较：具体看p75.晶格能影响因素：答案：离子半径越大，晶格能越低；离子电荷数越大，晶格能越高；6.溶解度：答案：①分子间氢键；②相似相溶，两个思考维度，直接答上去就可以了7.配位键形成的原因：答案：(两个角度)①X金属有空轨道，能接受孤电子对；②配体能提供孤电子对8.不能形成双键的原因：答案：例如：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长(结构差异)，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(性质差异)，所以难以形成双键三键(结果总结)
第一类：晶体混杂型思考维度：不同晶体的熔沸点大小有差异；四大晶体内部熔沸点影响因素答题要点：区分好晶体类型，再进行比较不同类型晶体熔沸点；再在同晶体下答出熔沸点不同的原因满分答题：Li2O和MgO是离子晶体，P4O6和SO2是分子晶体；Li2O晶格能小于MgO，P4O6相对分子质量大于SO2(结构上)，离子晶体熔沸点高于分子晶体(性质上)，所以Li2O和MgO熔沸点高于P4O6和SO2且P4O6熔沸点大于SO2，Li2O熔沸点小于MgO(结果上)；但其实不用这么麻烦，可以省去结果总结，因为题中问的是熔点(性质)差异的原因，只要能答到结构差异，就能推出熔沸点(性质)的差异
本质内涵：结构→性质→结果
第二类：晶体各自美丽型思考维度：是什么类型的晶体，就用对应晶体的熔沸点影响因素来作答(常考：分子晶体)；关注P9~11答题要点：点出该晶体的熔沸点影响因素即可满分答题：结构相似，分子晶体(结构上)，相对分子质量增大，范德华力增强(性质上)，熔沸点增高(结果上)
第三类：含N,O,F元素型(考频高)思考维度：氢键影响熔沸点，具体查P6答题要点：①要答出有N,O,F(如果有具体物质则不需要写，例如NH3)；②要答出分子间氢键或者分子内氢键；③答出该氢键所产生的影响满分答题：例：NH3存在分子间氢键(结构上)；分子间氢键会升高熔沸点(性质上)；AsH3熔沸点比NH3低(结果上)
第四类：不同种晶体间的比较思考维度：有且仅有一个：答题要点：答出各个物质的晶体类型，把“思考维度”写上去，最后得出结果满分答题：GeF3是离子晶体，GeCl3是分子晶体(结构上)，离子晶体的熔沸点大于分子晶体(性质上)，所以GaF3的熔沸点高(结果上)
分析题总结：①找准角度，看清楚问的是什么，本质上落脚在你学过的知识上；②答题方向永远都是从结构出发，再到性质上，看题目问的是什么，如果题目提出性质差异，那就寻找结构差异；如果题目提出结果需要你分析，那你就把结构和性质的差异都答出来。题目问什么就是什么，有时候可以省略掉性质差异，但是写上是一定不会扣分的！参考答案是给老师看的，不是给学生看的，你要答题一定还是要答得精准；③至于杂项，有非常多，是列举不完的，但是本质都是从结构出发，性质差异，再到最后结论(也就是题目)；很多地方模拟题中，会出现一些拓展的作用题，开放题，例如：它可以拿来做什么东西？答案：制作火药，这就比较考察学生的开放性，以及对知识的把握程度，这两分属于开放式分数，尽可能拿下来。
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。πn m n表示P轨道数,也是成键的原子数,m表示电子数
补例1：氢原子的跃迁能量图
补例2：计算σ键的方法
1>若有结构式，就数一数相连的有多少个原子2>ABx型若给了一个化学式，就数一数中心原子周围有多少个原子，就有多少根σ键3>配位键也属于σ键哦！一定要算上！但例如NH3BH3，N的孤电子对已经给了B，所以此时，这根配位键就是这孤电子对，所以此时算杂化时，就把孤电子对算为0，N的价层电子对=σ键为3个原子+1根配位键+0个孤电子对=4，对应N元素的杂化类型为：sp3
真题闪现：补例1——2017年全国I卷:35.[化学—选修3：物质结构与性质](1分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 A nm(填标号)。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
第一章：原子结构与性质
一.基本概念要牢记：1.能层：K、L、M、N(简记：烤冷面呢)2.能级：ns、np、nd、nf(n为能层数)3.轨道：一个轨道装2个电子4.关于能量：①同类型，1s＜2s，数字越大，能量越高；②不同类型同层级，2s＜2p，即s＞p＞d＞f；③p能级或d能级中，例如p能级有三个轨道，他们能量相同，遇到Px=Py=Pz，不要慌，他们只是p能级中的三个不同的轨道，but能量相同；④若不同类型，也不同层级，则按下图的顺序来填补！小tips：(s有一个轨道，最多填充2个电子；p有三个轨道，最多填充6个电子；d有五个轨道，最多填充10个电子；f有七个轨道，最多填充14个电子)第一能层有一个能级，第二能层有两个能级...(以此类推)
为了保证能量最低，所以要从能量最低的轨道开始填起
即：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p...
注意这里是怎么排布的！但是书写的时候一定要先写3d再写4s！
5.原子半径：能层越大，原子半径越大；能层相同，核电荷数越多，原子半径越小；当物质是离子时，需要另当别论...具体可以听学校老师的分析哟(选三不太考离子半径大小)6.第一电离能：气态电中性基态原子，失去第一个电子，转化为气态基态正离子所需要的最低能量7.电负性：吸引电子能力的大小(B＜H＜C＜O)(电负性之差＞1.7形成离子键，反之共价键)小tips：电负性，电离能，非金属性，大小比较都一样，一看越上面，二看越右边，最上最右它最强8.电子云轮廓：s球形；p哑铃形；d花瓣形
二、易错点：1.电离能比较中，本应N＜O，但特例就是N＞O。常见的有四个元素，他们比他们后一位要大为：B，N，Mg，P(简记：皮蛋没磷)2.填充电子时的注意事项：①能量最低，从能量最低的轨道开始填充，直至电子数=原子序数；②1个轨道填2个电子；③先占满轨道再填满电子；④在轨道排布图中，电子以箭头的形式表现出来，呈现一上一下两个箭头3.几种易混问法：①电子排布式：例如：1s22s22p4或[He]2s22p4；②价电子排布式：把稀有气体元素删掉，剩下的就是价电子③电子排布图r轨道排布图r轨道排布式：画框框，画箭头，在框框上写上轨道名称，例：1s，2s，重点：不要在s上再写数字4.违反泡利原理——画的两个箭头方向相同；违反洪特规则——没有先占轨道后填满；违反构造原理——没有遵循能量最低
三、小细节：1.分区：最后一个电子属于哪个轨道，就叫什么区，例如：H最后一个电子在s轨道，则属于s区2.半充满，全空，全满，能量最低最稳定！所以不会出现3d4和3d9结构，会自然变成3d5和3d10，若出现3d10结构，则该部分金属属于ds区3.对角线规则(选修三课本P20)：对角线的元素，性质相似，所以找材料可以通过右下方来寻找新材料4.电离能应用：即判断元素化合价：如果某元素的In+1远大于In，则该元素的常见最高正价为+n
四、技巧：[加和法]适用题目：若要判断3d，4s，5p，4d等一系列能层的大小，可以使用这个方法步骤：令s、p、d、f分别为1、2、3、4；系数+1/2/3/4，最后得到的数字比较，谁最大，则最大。例如：3d与4s与5p与4d的比较：3d=3+3=6；4s=4+1=5；5p=5+2=7；4d=4+3=7；则：4s＜3d＜5p(4d)，能量相同，则先排系数小的
第二章：分子结构与性质
一、基本概念要牢记：1.三大共价键：σ，π，配位键(特殊的σ键，也属于σ键的一种)2.σ键：每两个原子间形成的第一根键；两个电子形成一根σ，电子来自哪个轨道，就叫什么σ键。例如：H2，它的σ键来自于每个H的s轨道，所以它叫s-s σ键；HCl，它的σ键来自于H的s轨道和Cl的p轨道，所以它叫s-p σ键；CH4，它的C—H键，一个电子来自H的s轨道，一个电子来自C的sp3轨道，所以它叫s-sp3 σ键3.π键：除了σ键，其他全都是π键，π键不如σ键稳定，所以双键比单键容易破坏4.键参数：键能，键长，键角5.等电子体：原子总数相同，价电子总数相同的分子，具有相似的化学性质6.分子构型(选修三课本P36)：课本上有很多样子，可以自己看看7.两个超重要公式(VSEPR模型)：中心原子价层电子对=σ数目+孤电子对数；孤电子对计算：½（a-xb），具体内容课本P37~38有详细解析8.杂化(略)：一个原子同能层轨道(能量相近)合起来重新分配电子，组成能量最低结构，轨道数就是上角标之和，注意1可以省略不写
9.配合物：把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物叫做配合物，也叫络合物；配位原子是N，把两个NH3换成了两个Cl，Cl和N都是配位原子eg：一氧化碳是共价配位键
10.正负电荷中心：正负电荷中心重合，即非极性分子，可以用向量法来推分子是否极性11.极性键：两个不同原子形成的共价键12.非极性键：两个相同原子形成的共价键13.范德华力：即：分子间的作用力；相对分子质量越大，范德华力越大；分子极性越大，范德华力越大；对物质性质的影响：①熔沸点②溶解性14.氢键：N,O,F，与H形成的作用力；氢键越多，影响越大！对物质性质的影响：分子间氢键：升高熔沸点；分子内氢键：降低熔沸点；同时与水形成分子间氢键，溶解度会上升15.相似相溶：极性溶质易溶于极性溶剂；非极性溶质易溶于非极性溶剂。16.含氧酸酸性：(HO)mROn，n越大，R的正电性越高，电离出的H+浓度越高，酸性越强
二、易错点：1.等电子体：最好能够转出自己常见的物质，左-有+，注意SiO2与CO2，即使他们同族替换，但它们不是等电子体，原因是：SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体2.向量法一定要统一从中心原子，指向其余原子3.中心原子：一个分子中，原子数目越少，则是中心原子。特例：H2O2，把氧当做中心原子4.单质都很对称，都是非极性分子，但是O3是极性分子，原因是它形成了一个大π键5.H2CO3是弱酸，但会算出是中强酸6.只有非极性键的，不一定是非极性分子，例如臭氧；有极性键的不一定是极性分子，例如甲烷7.极性大小： 非极性共价键＜极性共价键＜离子键
[杂化的过程]：激发→杂化[杂化要点]：①杂化轨道数目是守恒的，参与杂化的原子轨道数等于形成的杂化轨道数；②杂化轨道只用于形成σ键；③产生的新轨道叫做杂化原子轨道[高中阶段常见杂化]：sp，sp2，sp3[杂化与结构的关系]：杂化与结构相关联，例如：sp杂化则是直线型，总结如图[杂化易错点]：①杂化出来的形状，一定要注意是否有孤电子对！！！，有孤电子对需要把孤电子对掩盖才是正确空间构型，常考：NH3，PH3：三角锥形；H2O，SO2：V形；②遇到离子，就按照正常的计算去找空间结构，一般连接四个原子的，正四面体较多；连接三个原子的，平面三角形和三角锥形最多；连接两个原子的，V形和直线形最多。
❤杂化轨道数=孤电子对数+σ
第三章：晶体结构与性质
一、基础概念要分清and细节：1.晶体：①最科学的区分晶体非晶体的方法：X-射线衍射实验；②晶胞：晶体结构的基本单元。2.四大晶体★：分子晶体、原子(共价)晶体、金属晶体、离子晶体重点：四大晶体的区分方式：①由什么粒子构成就是什么晶体；微粒间的相互作用力是什么，就是什么晶体②分子构型(画出来的结构简式)非常庞大，而且是非金属构成，就是原子晶体3.分子晶体的性质：以分子间作用力相连较典型的分子晶体：①所有非金属氢化物；②部分非金属单质，如卤素；③部分非金属氧化物；④几乎所有的酸(盐和碱离子晶体！)；⑤绝大多数有机物物理共性：熔点较低，易升华，硬度较低a.不是所有分子晶体都有化学键。例如：稀有气体b.分子晶体中也可以有金属元素。例如：AlCl34.原子(共价)晶体的性质：以共价键相连较典型的原子晶体：四Si一Ge双B、CSi，SiC，Si3N4，SiO2；Ge；B，BN；金刚石，石墨烯，GeAs物理共性：高硬度，高熔点
易错点： ·题目问题为问“数目”则要带上NA
5.金属晶体的性质：以金属键相连，用这个公式去理解熔点，会很好理解哟金属键：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用力，称为金属键因为金属中的自由电子被整个金属晶体共用，故金属键无饱和性和方向性物理共性：延展性，导电性，导热性，具有金属光泽(原因是金属键中的自由电子在跃迁时不吸收可见光)金属晶体的熔点比较：①金属的熔点高低与金属键的强弱直接相关②金属阳离子半径越小、离子所带电荷数越多，金属键越强③金属晶体熔点差别很大(所以一般不会拿它出来考察熔点)6.离子晶体的性质：以离子键相连(固态离子晶体也有离子！)作用力是阳阳离子间的互相吸引物理共性：①克服离子间的作用力，需要更多能量，有较高的熔沸点；②溶解性：大多溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂；③有较大的硬度；④离子晶体固态不导电，熔融状态或溶于水后能导电。7.晶体类型的判断方法：非金属单质+熔点高=共价晶体非金属单质+熔点低=分子晶体化合物+熔点低=分子晶体8.晶格能：气态离子形成1ml离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：KJ/ml(与电离能相似)
·化学计量与均摊思维综合：[相同分一半，不同都计算]1mlSiO2中的共价键数目为：4NA；1ml晶体Sir1ml金刚石中的共价键数目为2NA；1ml石墨烯中的共价键数目为1.5NA
金属原子半径(r)与晶胞边长(a)的关系
在正三角形当中，做的一个垂线，垂足为重心，比例为1:2
小tips：只要形状一致，跟某些堆积方式相似，那他们的规律都是一致的，不管内部有多少杂七杂八的东西，最后规律都是具有一致性的！！！
[配位数]一个原子周围最近的其它原子的数目
1.简单立方堆积(P):
·配位数：6·一个晶胞中有一个P原子·有且仅有钋元素是这样的堆积方式·空间利用率：52%
2.体心立方堆积(K、Na、Fe等):
1被上下两层叠起来，变成了...
·配位数：8·一个晶胞里有2个原子·空间利用率：68%·碱金属等一些金属属于这种堆积方式
3.六方最密堆积(Zn、Ti、Mg)：
·配位数：12·空间利用率：74%·一个晶胞中有两个原子·Zn、Ti、Mg等金属属于此类堆积方式，考试出题看到，就知道它是什么堆积
4.面心立方最密堆积(Cu、Au、Ag)：
·配位数：12·空间利用率：74%·一个晶胞中有四个原子·Cu、Ag、Au等金属属于此类堆积方式，考试出题看到，就知道它是什么堆积
研究对象：面心立方最密堆积
ZnS型：八面体空隙填充率：0%四面体空隙填充率：50%
NaCl型：Cl-中填Na+八面体空隙填充率：100%四面体空隙填充率：0%配位数：Na+：6；Cl-：6
CaF2型：八面体空隙填充率：0%四面体空隙填充率：100%橙色球的配位数是4蓝绿色球的配位数是8
小结论：四个小黑球分别位于体对角线的四分之一处！
本质内涵：结构差异→性质差异→结果总结
1.半径大小比较：例如Na和F：答案：Na的核电荷数大于F(结构差异)，吸电子能力大于F(性质差异)，故Na的半径大于F(结果总结)2.电离能大小比较：①正常比较(例如O和F)：答案：F的核电荷数大于O(结构差异)，失电子能力小于O(性质差异)，故F的第一电离能大于O(结果总结)②特例比较(例如N和O)：答案：N的轨道为半充满结构(结构差异)，N的稳定性更强/失电子能力更弱(性质差异)，故N的第一电离能大于O(结果总结)3.共价键稳定性比较：★例如C—H和Si—H：答案：Si的原子半径大于C(结构差异)，Si-H键长大于C-H键，所以键能小于C-H(性质差异)，故Si—H的共价键没有C—H键稳定(结果总结)4.含氧酸酸性比较：具体看p75.晶格能影响因素：答案：离子半径越大，晶格能越低；离子电荷数越大，晶格能越高；6.溶解度：答案：①分子间氢键；②相似相溶，两个思考维度，直接答上去就可以了7.配位键形成的原因：答案：(两个角度)①X金属有空轨道，能接受孤电子对；②配体能提供孤电子对8.不能形成双键的原因：答案：例如：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长(结构差异)，p−p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键(性质差异)，所以难以形成双键三键(结果总结)
第一类：晶体混杂型思考维度：不同晶体的熔沸点大小有差异；四大晶体内部熔沸点影响因素答题要点：区分好晶体类型，再进行比较不同类型晶体熔沸点；再在同晶体下答出熔沸点不同的原因满分答题：Li2O和MgO是离子晶体，P4O6和SO2是分子晶体；Li2O晶格能小于MgO，P4O6相对分子质量大于SO2(结构上)，离子晶体熔沸点高于分子晶体(性质上)，所以Li2O和MgO熔沸点高于P4O6和SO2且P4O6熔沸点大于SO2，Li2O熔沸点小于MgO(结果上)；但其实不用这么麻烦，可以省去结果总结，因为题中问的是熔点(性质)差异的原因，只要能答到结构差异，就能推出熔沸点(性质)的差异
本质内涵：结构→性质→结果
第二类：晶体各自美丽型思考维度：是什么类型的晶体，就用对应晶体的熔沸点影响因素来作答(常考：分子晶体)；关注P9~11答题要点：点出该晶体的熔沸点影响因素即可满分答题：结构相似，分子晶体(结构上)，相对分子质量增大，范德华力增强(性质上)，熔沸点增高(结果上)
第三类：含N,O,F元素型(考频高)思考维度：氢键影响熔沸点，具体查P6答题要点：①要答出有N,O,F(如果有具体物质则不需要写，例如NH3)；②要答出分子间氢键或者分子内氢键；③答出该氢键所产生的影响满分答题：例：NH3存在分子间氢键(结构上)；分子间氢键会升高熔沸点(性质上)；AsH3熔沸点比NH3低(结果上)
第四类：不同种晶体间的比较思考维度：有且仅有一个：答题要点：答出各个物质的晶体类型，把“思考维度”写上去，最后得出结果满分答题：GeF3是离子晶体，GeCl3是分子晶体(结构上)，离子晶体的熔沸点大于分子晶体(性质上)，所以GaF3的熔沸点高(结果上)
分析题总结：①找准角度，看清楚问的是什么，本质上落脚在你学过的知识上；②答题方向永远都是从结构出发，再到性质上，看题目问的是什么，如果题目提出性质差异，那就寻找结构差异；如果题目提出结果需要你分析，那你就把结构和性质的差异都答出来。题目问什么就是什么，有时候可以省略掉性质差异，但是写上是一定不会扣分的！参考答案是给老师看的，不是给学生看的，你要答题一定还是要答得精准；③至于杂项，有非常多，是列举不完的，但是本质都是从结构出发，性质差异，再到最后结论(也就是题目)；很多地方模拟题中，会出现一些拓展的作用题，开放题，例如：它可以拿来做什么东西？答案：制作火药，这就比较考察学生的开放性，以及对知识的把握程度，这两分属于开放式分数，尽可能拿下来。
在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。πn m n表示P轨道数,也是成键的原子数,m表示电子数
补例1：氢原子的跃迁能量图
补例2：计算σ键的方法
1>若有结构式，就数一数相连的有多少个原子2>ABx型若给了一个化学式，就数一数中心原子周围有多少个原子，就有多少根σ键3>配位键也属于σ键哦！一定要算上！但例如NH3BH3，N的孤电子对已经给了B，所以此时，这根配位键就是这孤电子对，所以此时算杂化时，就把孤电子对算为0，N的价层电子对=σ键为3个原子+1根配位键+0个孤电子对=4，对应N元素的杂化类型为：sp3
真题闪现：补例1——2017年全国I卷:35.[化学—选修3：物质结构与性质](1分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 A nm(填标号)。A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
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