2023届高三化学高考备考一轮复习 第一章 微专题一 “用量改变型”和“信息给予型”离子方程式的书写课件

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1.“用量改变型”离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。
2.“信息给予型”离子方程式的书写
离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。
[典例精析]1.“用量改变型”——反应连续型【典例1】将CO2 通入NaOH溶液中，首先发生反应：__________________，继续再通入 CO2，CO2 与新生成的________发生反应：____________________，故过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2 或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
2.“用量改变型”——反应先后型
①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________；④_______________________________________________；⑤生成的 Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：_________________________________________________________________。
先后型离子方程式的书写方法
生成 Fe3+，这样即可确定Cl2 先与 Fe2+ 后与Br－反应，然后再
(2)氧化还原型：①强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量，若氧化剂不足，将还原性离子按还原性强弱排序，谁强谁先反应。如将少量的Cl2 通入FeBr2 溶液中，离离子反应的先后顺序时，可用假设定序法，如FeBr2 溶液与Cl2反应，可假设Cl2 先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2+
根据量的关系书写即可。
子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。②在不明确
3.“用量改变型”——物质配比型
【典例3】按用量要求书写下列离子方程式。(1)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应
NaHCO3 不足：___________________________________；NaHCO3 过量：___________________________________。(2)NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应
溶液呈中性时：___________________________________；
配比型离子方程式的书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
4.“信息给予型”离子方程式的书写