2023届高中化学一轮复习课件：盐类的水解

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高考评价要求1．认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2．掌握水解方程式的书写。　3.了解盐类水解的应用。
考点　盐类的水解及其规律
1．盐类水解的定义在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成_____________的反应。
4．盐类水解的规律口诀：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5．盐类水解方程式的书写
4．物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由小到大排列的是(　　)A．Na2CO3　NaHCO3　NaCl　NH4ClB．Na2CO3　NaHCO3　NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaNO3　Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4　Na2S　NaNO3
考点　盐类水解的影响因素及其应用
2.盐类水解的重要应用
题组一　盐类水解的影响因素1．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)A．b点水解程度最大B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C．a→b段水解平衡向右移动D．水解是吸热反应
2．常温下，有关0.1 ml·L－1 NH4Cl溶液(pH<7)的说法不正确的是(　　)A．根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B．加水稀释过程中，c(H＋)·c(OH－)的值增大C．加入K2CO3固体可促进NH的水解D．相同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c(H＋)前者大
题组二　盐类水解的应用4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是(　　)A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作为除锈剂B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末会有气泡产生
5．下列有关问题与盐的水解有关的是(　　)①ZnCl2溶液可用作焊接金属中的除锈剂②草木灰与铵态氮肥不能混合使用③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④
(4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体，如NH4HCO3―→NH3↑＋CO2↑＋H2O↑；(NH4)2CO3―→NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。
题组三　水解平衡原理解释问题的规范描述6．按要求回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
(2)分析Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能否得到CuCl2·2H2O晶体？如果不能应如何操作？________________________________________________________________。
(4)向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，若再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是________________________________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
产生白色沉淀，且溶液红色褪去
利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)；②找出影响平衡的条件；③判断平衡移动的方向；④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。(2)答题模板……中存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
考点　水解常数与电离常数的关系及应用
1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸的酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数(Kh)。
3．水解常数的影响因素和意义水解常数仅受温度的影响，因水解反应是吸热反应，故水解常数随温度的升高而增大。Kh数值越大，水解趋势越大。
3．已知常温下，Ka(HCN)＝6.2×10－10。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
4．磷酸是三元酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题：(1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4 的水溶液pH由小到大的顺序为____________________(用序号表示)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
考点　 溶液中微粒浓度的大小比较
2．元素质量守恒在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒如Na2S溶液中的质子转移图示如下：由图可得Na2S溶液中质子守恒可表示如下：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。
三、掌握粒子浓度大小比较的思维方法
题组一　单一溶液中粒子浓度及其关系1．按要求填写下列表格(溶液中水分子除外)。
答案：表一：CH3COO－、CH3COOH 、OH－、H＋　Na＋、CH3COO－、CH3COOH 、OH－、H＋　c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)　c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)　c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)　c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 ml·L－1　c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.1 ml·L－1
4．(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________。　(2)相同浓度的下列溶液：①CH3COONH4溶液、②CH3COONa 溶液、③CH3COOH溶液，c(CH3COO－) 由大到小的顺序是________________。
题组三　混合溶液中的粒子浓度及其关系5．25 ℃时，按下表配制两份溶液。
1．25 ℃时，下列说法正确的是(　　)A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．0.010 ml·L－1、0.10 ml·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5 ml
2．鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　)A．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝3B．0.001 ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
3．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是(　　)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
4．实验测得10 mL 0.50 ml·L－1NH4Cl溶液、10 mL 0.50 ml·L－1 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。下列说法不正确的是(　　)