2023届高考全国通用版化学一轮考点复习5.1原子结构课件

这是一份2023届高考全国通用版化学一轮考点复习5.1原子结构课件，共45页。PPT课件主要包含了考点一原子结构，真题演练·素养通关，核外电子数，质子数，中子数，阳离子所带的电荷数，阴离子所带的电荷数，核电荷数，几乎完全相同，差异较大等内容，欢迎下载使用。

考点二　核外电子排布规律
考纲要求1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原子结构示意图的表示方法。
考点一　原子结构基础梳理·自我排查1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用
(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝___________；②质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－__________________；④阴离子的核外电子数＝质子数＋__________________。(3)微粒符号周围数字的含义
2．两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的________的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
3．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
练点二　元素、核素、同位素3．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7。(1)等物质的量的三种物质质子数之比为________。(2)等物质的量的三种物质中子数之比为________。(3)等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为________。
5．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是(　　)A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1023D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
练后归纳元素、核素、同位素之间的逻辑关系
基础梳理·自我排查1.原子结构示意图镁离子结构示意图为________氯离子结构示意图为________
常见核外电子排布特征数据(1)最外层电子数为1的元素有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的元素有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有Li、Si。(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有Li、P。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有H、Be、Al。,(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有O。
考点专练·层级突破练点一 核外电子排布规律及应用1．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是(　　)
解析：氟、氯的最外层均有7个电子，都位于元素周期表中ⅦA族，具有相似的化学性质。
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)A．1对 B．2对C．3对 D．4对
解析：H和Be、He和C，共2对。
3．下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_______。(3)只能得电子的粒子是______；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是______。
练点二　常见的“等电子”微粒4．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是(　　)A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
解析：既然4种离子的电子层结构相同，就说明a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m。比较a与b得：a－b＝m－n，B项错；比较a与c得：a－c＝n＋m，A项错；比较c与d得：c－d＝m－n，C项错；比较b与d得：b－d＝n＋m，D项对。
5．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。则下列说法错误的是(　　)A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热易分解为d和e
解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。
6．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。下列说法不正确的是(　　)A．元素X位于第ⅥA族B．甲不能溶解于乙中C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D．乙的沸点低于丙的沸点
解析：由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B正确；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。
练后归纳1．常见“10电子”“18电子”的微粒(1)常见“10电子”的微粒
(2)常见“18电子”的微粒
1.[2021·广东卷，3]“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　)A．煤油是可再生能源B．H2燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
解析：煤油来源于石油的分馏，属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；H2燃烧过程中化学能转化为热能和光能，B错误；20Ne的质量数为20，C正确；质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，3He、3H的质子数分别为2、1，二者质子数不同，不互为同位素，D错误。
解析：本题考查化学用语的正确描述，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16 7N，A项错误；N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl－最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为 ，D项错误。