2022年中考化学专题训练：综合应用题

这是一份2022年中考化学专题训练：综合应用题，共30页。试卷主要包含了探究醋蛋液，》中明确指出等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题训练：综合应用题
1．（2022·安徽·模拟预测）探究醋蛋液

食用醋蛋液可以补充人体所需营养，做法（如图）：将洗净的鸡蛋放入盛有7°白醋的玻璃杯中，放置3天左右，用筷子将蛋清与蛋黄打散即可。
【查阅资料】食醋的主要成分为醋酸 （CH3COOH），醋酸在水中能解离出H+和CH3COO-
【提出问题】
I．产生的气体是什么？
小英按照制作说明进行操作，把鸡蛋放入白醋中，观察到蛋壳逐渐溶解，表面有大量气泡产生，她对产生的气体进行了如下猜想：
【猜想与假设】
猜想1：二氧化碳
猜想2：氢气
猜想3：甲烷
(1)小英运用的观察方法是_____（填“直接”或“间接”）观察，小英在观察的基础上作出以上猜想的理论依据是________。
(2)假设是利用已有的知识和经验进行加工处理形成的一种能被检验的假设性结论，其表述方式为：如果…，那么…．针对以上任一种猜想做出你的假设___________。
【获得结论】实验证明，产生的气体为二氧化碳。
【反思与交流】
(3)将鸡蛋放入白醋中，蛋壳中的碳酸钙和醋酸作用生成可溶性的_________（填化学式），可以补充人体所需钙元素。除蛋白质外，醋蛋液中含钙、铁、锌、磷、钾等多种人体必需的元素，其中属于微量元素的有_____（写元素符号）。
(4)醋蛋液中的蛋白质主要来自鸡蛋清，证明蛋清中富含蛋白质的方法是________。
II．醋蛋液中是否含有醋酸？
【实验探究】
(5)同学通过测定醋蛋液的酸碱度来确定其中是否含有醋酸，请将下表填写完整。
实验操作
实验现象及结论
____________
现象：_________。
结论：醋蛋液中含有醋酸。

【反思与交流】
(6)学取了一个烧杯，放入洗净的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙），然后放一些醋酸，立即用蘸有澄清石灰水的表面皿盖住。烧杯中鸡蛋壳表面有气泡生成，将此时烧杯里的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不做要求：不考虑空气、水）。____

2．（2022·广东·深圳市龙岗区教师进修学校模拟预测）《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案（试行第四版）》中明确指出：“75%乙醇可有效灭活病毒。”一时间，医用酒精成了家中抗疫必备。
(1)小明想利用实验室酒精灯中浓度为95%的乙醇进行配制，应向其中加入___________。
(2)乙醇是一种可燃性液体，化学式为C2H5OH，它在物质的分类上属于 。
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．有机物
(3)在使用酒精进行消毒过程中，务必远离明火，在消毒过程中要避免撒漏，空气中浓度不得超过3%，以防止火灾发生。生活中的下列做法合理的是 （可多选）。
A．从火灾现场逃生时用湿毛巾捂住口鼻
B．楼房着火时乘电梯逃生
C．进入加油站，禁止使用手机
D．电器起火立即用水扑灭
(4)在生活中可用3%的过氧化氢溶液进行杀菌消毒，实验室可用一定溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。小明用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答：

①反应后将剩余药品进行过滤、洗涤、干燥后，称量固体的质量为___________g。
②生成氧气的质量为___________g。
③计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）____
3．（2022·黑龙江·肇东市第七中学校二模）实验室现有一瓶含少量水和铜粉的碱式碳酸铜样品，为测定其中碱式碳酸铜的质量分数并回收铜粉，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验。（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，尾气经过收集处理，不考虑气体经过溶液时带走水蒸气的情况）
已知：（1）碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为。
（2）装置A中硬质玻璃管的质量为m1。

部分实验步骤如下：
Ⅰ、关闭弹簧夹K2、打开K1和K3，通入一段时间氮气，关闭K1和K3。分别称量、记录装置B、C的质量（包含药品），按图示顺序连接好实验装置。
Ⅱ、打开弹簧夹K3，给碱式碳酸铜样品加热，待硬质玻璃管中固体质量不再发生变化时，停止加热，并打开K1通入氮气直至装置冷却至室温。
Ⅲ、关闭K1和K3，称量、记录A中硬质玻璃管和剩余固体的总质量，分别称量、记录装置B、C增加的质量。
Ⅳ、连接好装置后继续进行实验。打开K2和K3，通入CO一段时间后，点燃A处的酒精灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精灯，关闭K2，打开K1继续通入氮气直至硬质玻璃管冷却至室温。称量、记录装置B、C再次增加的质量，以及硬质玻璃管和剩余固体的总质量。实验数据记录如下表：

步骤Ⅲ中硬质玻璃管和剩余固体
步骤Ⅲ中装置B增加的质量
步骤Ⅲ中装置C增加的质量
步骤Ⅳ中装置B再次增加的质量
步骤Ⅳ中装置C再次增加的质量
步骤Ⅳ中硬质玻璃管和剩余固体的总质量
质量
m2
m3
m4
0
m5
m6
请回答下列问题：
(1)装置C中的药品是______。
(2)步骤Ⅳ中硬质玻璃管里发生的化学反应方程式为________。
(3)该样品中碱式碳酸铜的质量分数为_________（用m1～m4中相关数据的代数式表示）。若没有装置D，样品中最终回收铜粉的质量测量结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(4)有关样品，下列说法正确的是_________（填字母标号）。A．样品中铜粉的质量为m2-m6 B．实验过程中生成二氧化碳的质量为m4+m6
C．样品中水的质量为 D．样品中铜元素的质量为m6-m1
E．样品中氧元素的质量可表示为 或
4．（2022·河南郑州·模拟预测）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)写出标号①的仪器名称___________。
(2)用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。实验前，如何检查该装置的气密性___________？
(3)某同学选择B、C、D、E装置来制取干燥的CO2，请将B装置补画完整___________。其中C装置的作用是___________。
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，密度比空气小。写出制取氨气时发生反应的化学方程式___________；制取氨气时应选用的一套装置为___________（填字母代号）。
(5)某工厂有100t磁铁矿石，通过高炉炼铁得到了60t含铁96%的生铁，则此磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为多少？
5．（2022·河南·模拟预测）化学与生活、生产和科学实验息息相关。
(1)2022年“世界水日”的主题是“唤起公众的节水意识，加强水资源保护”。下列对水的认识错误的是______。
A．水是一种重要的营养素
B．生活中可以用肥皂水来检验矿泉水是硬水还是软水
C．为了保护水资源必须合理使用农药和化肥
D．水电解生成氢气和氧气，说明了水是由氢气和氧气组成
(2)锂电池所用的锂元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，写出从图中获取的信息。（写一条）

(3)钢铁制品容易生锈，在实际工作中，常用的一种防锈方法是___________。向一定质量的CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤液中有三种溶质，写出向混合溶液中加入锌粉一定发生反应的化学方程式：___________。
(4)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：

将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是___________；将二氧化碳依次通过装置___________可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。
(5)康康为测定生铁中的含铁量，取6g生铁样品于烧杯中，加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。计算所取生铁样品中铁的质量。
6．（2022·河南·模拟预测）2022年4月29日，中国空间站天和核心舱发射成功。载人航天器通常采用氢氧化锂(LiOH)吸收航天员呼出的CO2气体(反应生成碳酸锂，碳酸锂的化学性质与碳酸钠相似)。为了验证LiOH可做CO2的吸收剂，某化学兴趣小组的同学基于低碳的理念利用如图装置进行探究活动。


(1)仪器①的名称是________。
(2)A装置中所发生反应的化学方程式为____________________。
(3)请将A装置中的导管补画完整________。
(4)为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为：a接________、________接________、________接________、________接c。
(5)E装置的作用是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________。
(6)实验结束后，取少量C装置中固体加水使其完全溶解，请设计实验，检验所得溶液溶质的成分(简要写出实验步骤、现象和结论)。
(7)某航天器上有3名航天员，如果每人每天呼出0.88 kg CO2，假如呼出的CO2全部被LiOH吸收，则该航天器工作10天需要LiOH的质量是多少？
7．（2022·河南信阳·模拟预测）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠______g；在配制过程中，读取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
(2)某校化学兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。该实验是将______（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中，c点所示溶液中溶质的化学式为______。

(3)如图是用一氧化碳还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知HCOOHH2O＋CO↑。

①一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式为______。
②实验过程中B处观察到的现象是______。
③写出一种处理尾气的方法：______。
(4)复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后可缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。将20g复方碳酸氢钠片，磨成粉末，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中溶液的质量为111.2g，计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数。
8．（2022·河南·上蔡县第一初级中学模拟预测）酸、碱、盐是初中化学学习的重要物质，在生产和生活中有广泛的应用。
(1)侯德榜发明的联合制碱法制得的纯碱，其化学式为_____
A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl
(2)实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO2。

①写出A装置发生反应的化学方程式______
②B装置的作用是什么______？
③A、D装置连接还可以制取氧气，写出反应的化学方程式______。
(3)可用稀盐酸除去铁制品表面的锈（Fe2O3）,该反应的化学方程式为________
(4)下图是氢氧化钠溶液和硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①滴入溶液体积为V1ml时，溶液中的溶质为________。
②在滴入V2ml后的溶液中滴加紫色石蕊，溶液变____色。
(5)取80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入一定质量的硫酸溶液，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量。
9．（2022·江苏·盐城市鹿鸣路初级中学二模）侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。

(1)精盐的获得。
食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。
利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。
蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。
从微观角度看，a、b过程中发生的改变是__________。
(2)纯碱的获得（如图1）
①流程中物质X为_________（填化学式）。
②在实验过程中，其温度不能过高的原因是：___________。
(3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。
【查阅资料】
①溶解度比较：
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g

②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。
③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。
验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH_______（填“>”或“