2022年中考化学冲刺练习科学探究题 (2)

这是一份2022年中考化学冲刺练习科学探究题 (2)，共15页。试卷主要包含了结合下图所示实验，回答下列问题，阅读下列短文并回答问题，请参与下列探究实验等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学冲刺练习：科学探究题
1．结合下图所示实验，回答下列问题：

(1)在实验一中，集气瓶底留水的目的是____。
(2)由实验二可知，CO2具有的性质是_____；
(3)在实验三中，80℃热水的作用是_____。铜片上的白磷燃烧水中白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是_____。
2．某兴趣小组用下图装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

(1)石灰水“变浑浊”是因为生成了___(填化学式)。
(2)为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙
【提出假设】
假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：_________________________________________________。
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在上图中甲、乙装置之间增加下图装置，装置的连接顺序是甲→__→___→乙(填字母序号)；其中盛放的试剂合理的是_____(填选项序号)

a．浓硫酸        b．NaOH溶液     c．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入CO2，沉淀溶解
【得出结论】由上述探究可得出的结论是__________________。
3．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究
（1）提出猜想：
猜想Ⅰ：该粉末由铜、锰组成
猜想Ⅱ：该粉末由铁、锰组成
猜想Ⅲ：1该粉末由铁、锰、铜组成
猜想Ⅳ：该粉末由____________组成。
（2）查阅资料：金属锰、铜不能被磁铁吸引，锰和硫酸亚铁溶液可以发生置换反应锰元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色。
（3）进行实验
实验目的
实验操作
实验现象
①证明粉末中是否含有铜
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入过量的___________。
有少量红色粉末不能溶解
②证明粉末中是否含有锰
取5.5g的粉末放入烧杯，再向其中加入过量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥、称量固体为5.52g
_____
③证明粉末中是否含有铁
另取5.5g粉末___________（用物理方法），剩余金属粉末的质量为1.12g
_____

（4）初步结论：猜想_______成立，写出实验①中发生反应的一个化学反应方程式为_________________。
（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数____________（用金属的名称和百分数表示，结果保留一位小数）。
4．阅读下列短文并回答问题。
氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021年5月，中科院“人造太阳”EAST实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。
氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为：，。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2和O2在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在O2中的燃烧相同。
(1)氘、氚原子的构成如下表，它们都属于氢元素的原因是_______相同。
原子名称
质子数
中子数
核外电子数
氘(dāo)
1
1
1
氚(chuān)
1
2
1

(2)上述短文出现的物质中，属于碱的是_______(填化学式)。
(3)电解18gH2O理论上能获得_______gH2。
(4)上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是_______。
(5)燃料电池工作时H2SO4溶液中起导电作用的离子是_______(填化学符号)。
(6)CH4在O2中充分燃烧的化学方程式是_______。
5．在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按下图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳元素的结论。此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。写出产生气体的化学方程式_________________。分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。
方案


现象
溶液变红
产出_______
结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠

②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是______________。他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是______________________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_____。
A Ba(OH)2溶液 B CaCl2溶液 C Ca(OH)2溶液
6．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图所示）。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现______，其反应的化学方程式为______，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想。
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：

实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数变小
③锌粒表面有变化

【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想______（填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是______（填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
（3）小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出______。

7．请参与下列探究实验:
【实验探究】
步骤
实验操作
实验现象
结论或解释
(1)
用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。
酒精_______，蒸馏水_______。
结论:酒精是可燃物，水不是可燃物。
(2)
在铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。
乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧。
结论:乒乓球碎片的________比硬纸片的低。
(3)
在右图中打开分液漏斗的旋塞
①溶液中产生气泡；②蜡烛火焰a_____填“先于”“后于”)b熄灭。
现象②的原因是:CO2不助燃；___________。
(4)
用大烧杯罩住高低两支点燃的蜡烛。
①烧杯底部变黑；②蜡烛火焰d比c先熄灭。
CO2不助燃，蜡烛不完全燃烧；d 先熄灭的原因是:_______。

【拓展】堆积的面粉不容易点燃，即使少量点燃也只是小火燃烧；如果把面粉撒向空中遇火星可能会发生爆炸。“小火燃烧”和“发生爆炸”的原因分别是:_______________。
8．KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的_______________（填化学式）使无色酚酞试液变红。
【实验探究】
实验操作
实验现象


结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1-2滴无色酚酞试液
______________
猜想2不成立
③_______，滴入1-2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
__________

【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_______________。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是___________；
②KOH固体应__________保存。
9．广益九年级的几名同学对蜡烛火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的一些步骤。


（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图A，这证明焰心________。
（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃， 上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是________。
（3）问题与猜想：
提出问题：从短玻璃管导出的物质是什么、猜想与实验：
猜想
实验操作
实验现象
实验结论
猜想①：焰心气体含二氧化碳
在未点燃的细短玻璃管上口罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯
澄清的石灰水不
变浑浊
猜想①不
成立
猜想②焰心气体含石蜡蒸气
取一根较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试着用火柴点燃
________
猜想②成立
取下长玻璃管，打开湿毛巾
________


10．许多物质燃烧都伴随发光放热的现象。王刚同学认为有发光放热现象的变化不一定是化学变化，王刚小组的同学对此展开了探究。
[提出问题]有发光放热现象的变化都是化学变化吗?
[猜想与假设]一、都是化学变化；二、______
[收集证据]同学们设计了下列实验来验证自己的猜想:
(1)将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到:
A．烧杯内壁出现______
B．手摸烧杯壁有______感觉
C．蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
(2)将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到______。
分析:蜡烛燃烧产生的新物质是______和______,蜡烛燃烧为______变化。
(3)观察白炽灯(灯丝为钨丝)
通电前
通电中
通电后
灯丝为银白色固体
发出白光，手模灯泡感觉______
灯丝为银白色固体

分析:通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于______变化。
[获得结论]猜想______(填“一”或“二”)正确。
11．一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。
【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。
【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【做出猜想】
小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠
小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠
你的猜想：部分交变质，含有__________________
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_______________________。
【实验探究】
小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是____________。
请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质所及变质的程度如何。
实验操作
实验现象
实验结论
____________________
有气泡产生
小丽猜想不成立
____________________
____________________
你的猜想成立

【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是____________。(用化学方程式表示）
12．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类______（填“增多、减少、不变”，下同），在化学反应结束后，氧元素的质量分数______；钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只以单质形式存在；
（2）氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】猜想一：该气体为氧气；                    猜想二：该气体为______。
猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。
序号
操作
现象
结论
方案Ⅰ
用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。
木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色
猜想______成立
方案Ⅱ
向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。
木条______，淀粉碘化钾试纸为______色
猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
（1）同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是______。
（2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想______，理由是______。
【拓展应用】
（1）实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为：a．溶解、b．______、c．洗涤干燥、d．称量得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明______。
（2）再次查询资料得知，氯酸钾和二氧化锰共热会发生以下变化：
①二氧化锰首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气；
②高锰酸钾接着分解；
③锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
（3）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是______。
A．对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D．某个化学反应可能同时伴随着多个反应
13．同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。   
（探究目的）二氧化碳溶于水是否与水反应
（1）（探究思路）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_____________，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有________。       
（2）CO2溶于水无明显现象，________（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；
（3）“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
（提出猜想）
猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；
猜想二：________。
（4）（实验设计）用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：   
序号
实验设计
①
向第一朵纸花喷稀醋酸
②
？
③
将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④
将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

 “实验设计①”中的稀醋酸还可用________（填物质名称）代替；
（5）“实验设计②”的具体内容是________。       
（6）“实验设计③”的目的是________。   
（进行实验）观察记录实验现象，进行实验探究。
（实验结论）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________。
（7）（反思交流）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有____（填字母序号）                    
a.设计对比实验   b.控制实验条件     c.获取事实证据     d.逻辑推理判断
14．硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙，镁化合物。
Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不问硬度的硬水。
用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：
组别
第1组
第2组
第3组
实验操作


实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
混合溶液用量/滴
0
0
0
1
x
1
2
2
2
肥皂水用量/滴
5
10
20
5
10
20
5
10
20
产生泡沫量
少
多
很多
无
少
多
无
无
少

【解释与结论】
（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为______。
（3）第2组实验的目的是______。
（4）由上述三组实验得到的结论是______。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
实验操作
水样
肥皂水用量/滴

市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14

【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是______。
（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有______。
（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为______。
15．兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠、硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。
【实验验证】
实验步骤
实验现象
实验结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A
/
/
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置
______
说明该固体中混有硫酸钠。写出证明有硫酸钠存在的化学方程式______
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
有白色沉淀生成
说明该固体中还混有______，所得溶液中一定含有的阳离子是______（填符号）。

【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是______。
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，甲同学利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。

（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是______（填序号，可重复选用）。
a.称量装置丙
b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是______。
（3）实验过程中若缺少丁装置，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

参考答案：
1． (1)      吸收二氧化硫，防止污染空气。    (2)   不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。      (3) 使铜片上的白磷达到着火点，使水中的白磷隔绝氧气。     燃烧需要与氧气接触。
2．   (1)    CaCO3      生成的二氧化碳使浑浊变澄清  (2)    b     a     c      (3) 二氧化碳使饱和石灰水浑浊后变澄清
3． (1)      铁和铜     稀盐酸或稀硫酸     浅绿色溶液变为浅粉色    (2)  用磁铁充分吸引     有大量黑色粉末被磁铁吸引       (3)Ⅲ   Mn+2HCl═MnCl2+H2↑   铁 79.6%
4． (1)      质子数     KOH   (2)   2     O     H+、     (3) 
5．  (1)     合理     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     (2) 白色沉淀     Na2CO3溶液呈碱性，也能是酚酞溶液变红     (3)  除去Na2CO3(或CO32-)，防止影响对NaOH的检验     AC
6．    (1)   红色固体   (2)   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu     一      (3) C    
7．    (1)   燃烧     不燃烧     着火点     先于     CO2密度比空气大     (2) 燃烧生成的热气体密度小，占据烧杯的上方，上方氧气含量较低     “小火燃烧”的原因是：因为堆积的面粉与空气接触不充分      (3) “发生爆炸”的原因是：与空气接触面积大，燃烧比较剧烈，空气受热膨胀，发生爆炸
8．    (1)   OH-     试管内溶液不变色   (2)   用试管取少量KOH溶液     猜想3成立      (3) 酚酞试液本身含有水分子     无色酚酞变红     密封
9． (1)      温度最低     可燃性    (2)  上端没有火焰      (3) 导管中部有白色固体(写石蜡或石蜡颗粒不给分)
10． (1)      不一定都是化学变化     水雾     发烫   (2)   澄清的石灰水变浑浊     水       (3)二氧化碳     化学     发烫     物理     二
11．   (1)    氢氧化钠和碳酸钠     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     氢氧化钠和碳酸钠同时存在时，加入少量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应导致无明显现象，继续加才会有气泡，所以该结论不正确； (2)     用试管取少量滤液加入过量（或足量）的稀盐酸，充分反应     用试管取少量滤液加入过量的氯化钙溶液，充分反应后，再加入几滴酚酞溶液    (3)   有白色沉淀产生，溶液变红色    Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
12． (1)      不变     减少     氯气     一     (2) 复燃     蓝     用排水集气法收集氯气     一     氧气是无味的      (3) 过滤     化学性质保持不变     BD
13． (1)      是否有新物质生成     颜色变化，放出气体，生成沉淀等并伴有吸热，放热，发光等能量变化     (2) 不能     二氧化碳溶于水能与水反应     稀盐酸或稀硫酸等     (3)  向第二朵纸花喷水     验证CO2能否使紫色石蕊变色     ②③不变红④变红     abcd
14．  (1)     产生泡沫多少     1     第2组实验以肥皂水为变量，探究肥皂水多少与产生泡沫量的关系      (2)硬水中加肥皂水泡沫少，软水中加肥皂水泡沫多     湖水     煮沸     (3)  另取相同量山泉水，滴加肥皂水记录产生泡沫所需肥皂水量，大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水
15．   (1)    先有气泡产生，后有白色沉淀产生    (2)       氯化钠     Na+、H+、Ba2+     (3) 去除碳酸钠，以免影响氯化钠和硫酸钠的检测     bacba     干燥二氧化碳气体     偏大