2022年中考化学专题复习综合应用题 (1)

这是一份2022年中考化学专题复习综合应用题 (1)，共16页。试卷主要包含了金属是人类生活中的常用的材料，小明去年暑假随父亲到南方旅游等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习：综合应用题
1．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 ________ 。（填“元素符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的 _______ 发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为 _______ 。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系 _______ 。
A．ab C．a=b D．无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是 _______ （填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液 D．将铜片放入稀硫酸
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是 ____ ，溶液C中所含的阳离子是 ______ ，固体D中含有的物质是 ______ 。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为 _______ 。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是 ________ 。
2．通过两个月学习，我们认识了多种物质，体会到人类对物质的研究是一种科学探究的过程，按照科学的程序进行研究会大大提高研究的效果。
请认真阅读材料，根据材料填写下列空格：
在通常状况下，二氧化碳是一种无色、能溶于水的气体，密度约为空气的1.5倍。二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称“干冰”。
二氧化碳溶于水后，部分和水反应，生成了碳酸。二氧化碳通入澄清石灰水中能与溶质氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水变浑浊。
二氧化碳的化学性质稳定且没有毒性，可用作科学实验和工业生产的保护气；它既不能燃烧不支持燃烧，所以可用来灭火。但存储镁粉的仓库起火，消防员会采用覆盖沙土等方法灭火而不能用二氧化碳灭火，因为镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，产生耀眼白光，生成一种金属氧化物和一种黑色颗粒炭，放大量热。二氧化碳是农业生产中最好的气体肥料，还是工业上生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠等的重要原料。
2020年9月22日，国家主席习近平在第75届联合国大会上提出，中国努力争取在2060年前实现“碳中和”的宏伟目标。“碳中和”是指排放的二氧化碳总量被植物光合作用、人工转化等途径抵消，实现二氧化碳的相对零排放。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能“减排”的同时积极探索“增汇”的途径，例如将二氧化碳转化为重要的工业原料二甲醇，有效实现增汇。
(1)二氧化碳的用途（填写两条）①___________，②____________。
(2)用下图所示方法，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭，上层蜡烛的火焰后熄灭。上述现象体现了二氧化碳具有的物理性质是__________；具有的化学性质是__________。
(3)根据信息写出镁在二氧化碳中燃烧的符号表达式为________。
(4)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应，丙是甲醇）所示。请据图回答以下问题：

①甲醇（CH3OH）组成中碳、氢元素的质量比为_______（最简整数比）；44g二氧化碳与_________g甲醇中所含的碳元素质量相等。
②将二氧化碳转化为甲醇发生反应的符号表达式为__________。
③根据反应的微观示意图，关于化学变化你能获得的信息有（各写一条）：宏观方面_______；微观方面_________。
(5)根据对以上信息的理解，你认为下列说法不正确的是______（选填字母序号）。
A．将二氧化碳灭火可以实现“增汇”
B．二氧化碳转化为甲醇不仅可以实现“增汇”，还具有较高的经济效益
C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇”
D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应
3．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、
(1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。
③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。
④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。
(2)CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。

①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146)
②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。
4．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)下列生活用品中，主要利用金属导热性的是________(填序号)。

（2）银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是________。
①Fe、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、FeSO4溶液
③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
(3)日常生活中，铁制品生锈是铁与__________和__________发生反应；用于铁栏杆外层防止其生锈的涂料中的“银粉”大多是金属________的粉末。
（4）明明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验：
向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，洗涤，得滤渣A和滤液B。向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出。则滤渣A中一定有________；滤液B中一定没有的金属离子是________。
(5)钢铁是使用最多的金属。工业上常用赤铁矿石炼铁，某炼铁厂每天消耗含氧化铁80%的赤铁矿500 t，该厂每天最多能炼出含杂质3%的生铁多少吨________。？(结果精确到0.1 t)
5．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器X的名称是______。
（2）实验室用和稀盐酸制备的化学方程式为______，若需制备22 g ，不计实验损耗，至少需要消耗______。
（3）①用大理石和稀盐酸制取时，能作为发生装置的是______、______。（填序号，下同）
②若要制备多瓶，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择______，收集装置应选择______。
6．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水                                                                   B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液                                                     D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：

①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。

实验操作
实验现象
有关的化学方程式及结论
____
____
____

③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
与镁条反应的溶液
溶液
溶液
溶液

实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡很少
加热后，实验现象
气泡明显增多，可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多

①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。
7．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。
(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。
(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。
8．生活中常见物质的性质和实验是化学研究的重要内容．

（1）配制一瓶符合如图所示的氯化钠溶液，小明同学配制的氯化钠溶液质量分数偏小了， 请写出他操作中可能出现的错误 _____ ， ______________________ （提示：1g 以下用游码，请答出两 点）；若用 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，需要加水 的质量为 ___________________ ．
（2）同学们把如图所示的实验完成后，依次将废液缓慢倒入同一洁净的烧杯中．当倾倒液 体时，观察到废液中有气泡产生．

经讨论确定，A 试管中废液里的溶质是 _____________________________ （写化学式，下同），B试管中废液里的溶质是 ___________________________________ ．
（3）用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的 含量，取 23g 样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加 入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 _______________________ ．（结果保留一位小 数点）

9．如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。
(2)检验氧气集满的方法是________________________。
(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热       ②停止加热       ③收集气体       ④组装仪器，检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。
(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
10．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 _____________ 。
（2）下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是_____________
A．①②③                 B．②③④               C．②④⑤               D．①③⑤
（3）以下是常用的实验装置图：

①装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 _______________________ 。
②CO2通入E装置中的现象是 _______________________________________________ ，反应方程式为 __________________________________________________________________ 。
③若用D装置收集H2，则H2应从 _________ （填“a”或“b”）端通入。
④写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ___________________________________ 。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80％的石灰石12.5 g和足量稀盐酸完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），求生成二氧化碳的质量。 _________

11．化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_____（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是____；
③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_____。
(2)利用“数字化实验”探究。

①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_____，检验CO2的方法是_____；
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_____（填离子符号）。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡（BaCO3）固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）；
a．稀盐酸b．澄清石灰水c．酚酞
②计算烧碱样品中Na2CO3的质量分数____（写出计算过程）。
12．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
13．（一）对古代金属制品的认识
（1）“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有___________（选填序号）。
a、黄金面罩             b、象牙             c、青铜面具             d、丝织品
（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜___________（选填“大”或“小”）。
（3）文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更___________（选填“活泼”或“不活泼”）。
（4）青铜面具出土时表面存在绿色锈蚀，原因是铜与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出反应的化学方程式___________。
（二）古代金属铜的冶炼方法
方法一：“火法炼铜”是将孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】与木炭一起加热，就得到红色的金属铜；
方法二：《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，先用孔雀石制取硫酸铜，再用“湿法炼铜”获得铜。其流程如下：

（5）方法一中涉及的反应方程式：___________；：2CuO+CΔ2Cu+CO2↑
（6）步骤①的反应方程式为，加入过量稀硫酸的目的是___________。
（7）步骤②中发生反应的化学方程式___________（任写一个），固体B的成分___________。
（8）与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有（至少答一条）___________。
（三）某碱式碳酸铜的组成测定
某碱式碳酸铜成分可表示为Cux（OH）Y（CO3）z，为探究其组成，用如图装置对样品27.1g进行热分解实验，观察到样品固体先变成黑色，然后部分出现红色。
资料：①浓硫酸具有吸水性，浓氢氧化钠溶液能充分吸收CO2。
②CuO加热会生成红色的Cu2O和O2。

（9）装配好实验装置后，先要___________，再加入样品。
（10）D装置中的实验现象是___________。
（11）停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和___________。
（12）测得实验前后各装置的质量变化如下表。
温度/℃
装置A
装置B
装置C
装置D
实验前/g
227.1
100.0
100.0
100.0
实验后/g
219.0
102.7
104.4
101.0

①该碱式碳酸铜的化学式为___________。
②最后装置A剩余固体中铜、氧元素质量比___________（最简整数比）。
14．金属材料在生产、生活中有着非常广泛的应用。
(1)生铁和钢都是常见的铁合金，它们性能不同的原因是___________。
(2)铁锈是铁与________共同作用生成的，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为_________。
(3)某化学兴趣小组向一定量硝酸铜和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁和锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
①当滤液为无色时，则滤液中含有的金属离子有___________（填符号）。
②请写出一个一定发生的反应的化学方程式____________。
(4)实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。实验的主要过程如下：取少量Fe2O3粉末装入“V”形管中，在“V”形管的左侧连接一支装满CO气体的注射器，右侧连接一只气球及盛有少量澄清石灰水的注射器，打开止水夹，推动左侧注射器活塞至刻度处后关闭止水夹；在点燃酒精灯的同时轻轻推动左侧注射器。

①点燃酒精灯前先推动左侧注射器的原因：__________。
②该装置中气球的作用是：__________。
(5)向盛有9g生铁的烧杯中倒入100g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯中剩余物质的总质量为108.8g。请计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
15．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。根据所学知识回答：

（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为 ________ ，常温下碳的化学性质 ________ ，（填“活泼”或“不活泼”）。
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是 ________ ，图③单质的名称是 ________ ，图④单质的化学式是 ________ 。
（3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为 ________ 。
（4）实验室若选用图⑤装置制取二氧化碳，则需要改正的一点是 ________ ，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ________ ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式是 ________ 。
（5）用制取的二氧化碳进行如下实验：

①实验(II)中溶液变 ________ 色。
②实验(III)中加热之后溶液又变为 ________ 色，用化学方程式解释出现此现象的原因 ________ 。
（6）工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨 ______ ？

参考答案：
1．(1)      Al     水和氧气     6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O   (2)   B     C     二氧化碳     Fe2+     铁、铜   (3)  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     55.5%
2．(1)     灭火     气体肥料（合理即可）
(2)     二氧化碳密度比空气大     不可燃、不助燃
(3)   3:1     32        物质种类的发生改变（合理即可）     原子种类不变（合理即可）
(4)A

3．(1)      增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速     (2)      过滤     气体肥料/人工降雨   (3)  低于
4． (1)     A     ②     氧气   (2)   水蒸气     铝     银、铜和铁   (3)  Cu2＋和Ag＋     288.7 t。
5． (1)     集气瓶   (2)       (3) 50     A     C     C     F
6．  (1)    C     温度未达到红磷的着火点          8.0     置换反应          不同意     镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应     取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口    (2)  试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝     、，证明该黄色固体是     比活泼（其他合理答案均可）         (3) 对比作用               加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
7． (1)     气候潮湿     Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O)    (2)  铝     铜     硫酸锌  (3)   2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn
8．(1)      称量氯化钠时左码右物    (2)  量取液体时仰视刻度     470g    (3) H2SO4和Na2SO4     Na2CO3和NaCl     92.2%
9．(1)防止加热时固体粉末进入导管
(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
(3)④①③②
(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
(5)解：设至少需要高锰酸钾的质量是


答:至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。

10．(1)      碳原子的排列方式不同     C     可以控制反应的发生和停止  (2)    澄清石灰石变浑浊     Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O    (3) b   4.4 g。
11．(1)     小于     U型管内左侧液面上升，右侧下降     CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳     OH﹣
(3)     ab     0.53%

12．(1)、Na+
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。

13．(1)      ac     大     不活泼           (2)     将碱式碳酸铜转化为硫酸铜溶液     或     铜和铁  (3)   反应不需要加热     检查气密性     红色网变为黑色     排除装置中滞留的气体     Cu5(OH)6(CO3)2     16:3
14．(1)含碳量不同
(2)     氧气和水蒸气（O2和H2O）    
(3)     Zn2+、A13+    
(4)     排尽装置中的空气，防止发生爆炸。     收集尾气，保护环境。
(5)9.8%
解：生成H2的质量为9g+100g-108.8g=0.2g
设100g稀硫酸中溶质的质量为x。


所用稀硫酸的溶质质量分数为
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

15． (1)     4     不活泼     金刚石     石墨     C60     CCl4    (2)  改为向上排空气法收集气体     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O    (3) 红     紫     H2CO3=H2O+CO2↑     17.9t