2022年中考化学专题复习：++流程题练习

这是一份2022年中考化学专题复习：++流程题练习，共10页。试卷主要包含了海洋中蕴含着丰富的资源，某种手机电路板中含金属，自来水生产过程如图所示，模拟海水制盐的流程如下图所示等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学专题复习：流程题1．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式 __________ 。（2）反应②的化学方程式为 _____________________ 。（3）反应③的化学方程式为 _____________________ 。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有 __________ （填化学式），滤液中一定含有的溶质是 __________ （填化学式）。2．奋斗者号万米深潜，新型钛合金Ti-62A功不可没。工业上利用钛铁矿(主要成分FeTiO3含一定量Fe2O3杂质)提炼金属钛并制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下图。请分析制备过程，回答下列问题。资料： (1)“粉碎”的目的是__(2)“酸浸”时杂质发生反应的化学方程式是__，“酸浸”后的溶液中含有的阳离子是Ti4+、__。(3)电解TiCl4的化学方程式是___，为实现绿色生产，上述流程中可循环利用的物质是__。3．海洋中蕴含着丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是____(填字母序号)。A．滤纸过滤             B．吸附            C．沉降             D．蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质。重水中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_________。(3)利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题：①1926年我国化学家______创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为_________；②步骤Ⅴ中所加试剂是__________。4．(1)煤、_________和天然气称为三大化石燃料，煤燃烧会释放 SO2等污染物，这些气体在空气中反应后形成酸雨，酸雨对下列物品有损害的是_(填字母序号)；a．大理石塑像       b．铝制门窗       c．玻璃       d．花草树木(2)要想把上述中的 SO2变废为宝，把该废气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成过程如图所示：①写出反应II的总反应方程式_______；②上述流程中可循环使用的物质是_________；③反应II的温度需控制在 60~70℃，不宜过高的原因是_________；④从复分解反应的角度看反应III能发生的原因是________。5．某种手机电路板中含金属：Fe、Cu、Au、Ag，如图所示是某工厂利用废旧手机回收部分金属的工艺流程。 【查阅资料】在一定条件下能发生反应：，而Au、Ag不能反应。(1)操作①的名称是______。(2)滤渣②中含有______（填化学式）。(3)写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式：______（一个即可），该反应基本类型为______反应。6．二氧化氯（C1O2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）如图流程中可循环利用的物质有______。（2）上述流程中使固体与溶液分离的操作名称是______。（3）写出④反应的化学方程式______。7．海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中①是__________（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的__________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ 溶解 Ⅱ__________（填操作名称） Ⅲ 蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是____________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是__________；（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是________________；写出反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。8．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种被广泛应用的化工产品。利用硫酸厂尾气制备亚硫酸钠的工艺流程如下图。(1)SO2中S的化合价是______。(2)生产流程中涉及以下反应，其中属于化合反应的是______（填序号）。a．吸收塔中：亚硫酸钠＋二氧化硫＋水→亚硫酸氢钠b．中和器中：亚硫酸氢钠＋氢氧化钠→亚硫酸钠＋水(3)吸收塔中还能发生以下反应：碳酸钠　＋　水＋物质甲→亚硫酸氢钠＋二氧化碳（Na2CO3）（H2O）　　　（NaHSO3）　（CO2）根据元素守恒，结合工艺流程推断物质甲是______（填化学式）。9．自来水生产过程如图所示。(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中含有的金属元素是________（填元素名称）。(2)清水池中盛放的清水属于         （填字母）。A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．纯净物(3)上述流程中起过滤作用的是______。(4)用氯气（Cl2）消毒时，氯气会与水反应生成次氯酸（HClO）和盐酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合价是________。(5)常用的自来水消毒剂还有次氯酸钠（ NaClO），其生产方法之一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。写出反应的化学方程式_________。10．模拟海水制盐的流程如下图所示。回答以下问题： （1）操作 a 的名称是 _________ 。 （2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究 【提出问题】滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些溶质？ 【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想 猜想一：由于在②中加入了过量的碳酸钠溶液，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含过量的 _________ ． 猜想二：由于在①加入了过量的氢氧化钙，发生反应生成了氢氧化镁和氯化钙，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，只含有反应生成的氯化钙．猜想三：由于②所加的过量碳酸钠在①之后，所加的碳酸钠把①中反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙全部除去，所以滤液中除了含有水和氯化钠外，还含有________和__________． 【验证猜想】 步骤实验操作实验现象推断1取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，振荡，静置_________滤液中还含有碳酸钠2取步骤 1 反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入__________（填指示剂）_________滤液中还含有氢氧化钠 【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，推出猜想三是正确的． 【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：__________。11．（小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g），实验过程如图所示： 请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取_____（填“15” “30”或“45”）mL的水较为恰当，充分溶解后形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作Ⅱ的名称是_____。下列说法正确的是_____（填字母序号）。a．蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计b．溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅c．蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去12．下图是利用海水提取粗盐的过程：(1)上图中①是_______池（填“蒸发”或“冷却”）。(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_______。A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在①中，海水中水的质量逐渐减少D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液13．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。以下是高纯硅的简易生产流程。请回答：（1）石英砂的主要成分是______。四氯化硅（SiC14）中硅元素的化合价为______。（2）“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的______不同，将物质分离出来。（3）上述流程中可循环使用的物质是______。（4）流程⑤中发生反应的化学方程式为______。14．硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题:(1)生活中常用___________________区别硬水和软水。(2)步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是______________________。(3)步骤④中加入过量稀盐酸的目的是______________________。(4)步骤⑤是利用______________________的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是__________。15．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。
参考答案：1．  (1)   CO2     CO2+C2CO    (2)  3CO+Fe2O32Fe+3CO2     (3) Ag     Fe(NO3)22．(1)     增大反应物的接触面积，使反应更充分    (2)      (3)  Fe2+、Fe3+、H+          Cl23．(1)     D     80％     侯德榜    (2)     (3)   稀盐酸(HCl)4． (1)    石油     abd     NH4HCO3+NH3+CaSO4=(NH4)2SO4+CaCO3↓    (2)  CaCO3     碳酸氢铵温度过高容易分解    (3)  硫酸钾溶解度小5．(1)过滤(2)Au、Ag(3)     或     置换6． (1)    Cl2和NaCl    (2)  过滤    (3)  7．(1)     蒸发池     饱和溶液     过滤   (2)   玻璃棒     引流     复分解反应    (3)  Mg﹙OH﹚2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O.8．(1)+4价(2)a(3)SO29．(1)钾元素、铝元素(2)C(3)滤水池(4)+1(5)10． (1)    过滤     Na2CO3     碳酸钠     氢氧化钠     (2) 产生白色沉淀     酚酞试液     溶液变红    (3)  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11．(1)     30     不饱和   (2)   过滤     c12．(1)蒸发(2)AC 13． (1)    二氧化硅     +4    (2)  沸点     HCl和H2    (3)  14． (1)    肥皂水        (2)   将滤液中的氢氧化钙完全转化为氯化钙     蒸发结晶   (3)   搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅15．(1)     MgCl2和Na2SO4  (2)   Na2CO3     OH-、CO32-  (3)    NaOH + HCl = NaCl + H2O