2022年中考化学冲刺训练简答题

这是一份2022年中考化学冲刺训练简答题，共14页。试卷主要包含了用下图装置研究物质的性质，请结合下图实验，回答有关问题，化学基础与常识等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺训练：简答题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．（2022·河南·模拟预测）A、B、C、D属于不同类别的物质，它们之间的反应和转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A是紫红色固体，C是一种常见的酸，则A的化学式为___________；C与D反应的化学方程式为___________；D转化为B反应的化学方程式为___________。

2．（2022·黑龙江·哈尔滨市第四十七中学 九年级阶段练习）分类、类比、推理是初中学习化学常用的方法。
(1)水是地球上最常见的物质之一，如图所示实验中都用到水，根据水的用途，将___________（填字母）归为一类，理由是___________。

(2)

在这两个反应中，一氧化碳和木炭都体现了还原性，则氧化铜体现了___________性，其作用是___________。
3．（2022·河南·模拟预测）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A常用来改良酸性土壤，其相对分子质量为74，C和D均属于氧化物。则C的一种用途是___________，A与B反应的化学方程式为_______________，D→ A的反应化学方程式为_____________________________。

4．（2022·福建省泉州实验中学模拟预测）能源的利用与社会可持续发展密切相关。
(1)下图是家用燃料的更新历程（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分）。

①下列有关家用燃料更新的理由错误的是___________（填标号）。
A．燃料使用更便捷                       B．气体燃料燃烧的更充分
C．天然气是可再生的能源             D．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②打开液化石油气气罐阀门有C3H8气体溢出的微观原因___________。
【查阅资料】Ⅰ.C3H8和CH4完全燃烧的化学方程式为： ：
Ⅱ.同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比。
③欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是___________（填标号）。
A．增大空气和天然气的进入量             B．减少空气的进入量或增大天然气的进入量
C．减少空气和天然气的进入量             D．增大空气的进入量或减少天然气的进入量
(2)CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放等方面具有重要应用。
①CO2催化加氢制得HCOOH的转化率如图1所示，则应选择的最佳温度是___________℃：
②HCOOH催化释氢的反应机理如图2所示，在催化剂作用下，HCOOH分解生成H2的化学方程式为_________；从反应机理看，你对催化剂的新认识是_________。

③目前，氢气作为新能源在生活和生产中还未能广泛应用，其原因是___________。
5．（2022·河南·郑州东枫外国语学校九年级阶段练习）抗疫期间，口罩、医用酒精是居家“抗疫”的常见物品。口罩内层选用棉花、羊毛等材料。鉴别棉纤维与羊毛的方法是______；将9.2g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是8.8g，那么生成一氧化碳的质量是______g，该反应的化学方程式为______。
6．（2022·广东·琶洲实验学校二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥还渐成为农作物增产的最有力措施。磷酸钙[Ca3(PO4)2]、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾都是常见化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素，上述化肥含有的营养元素有_____ (填元素符号)。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述化肥的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到悬浊液，______(填操作名称) ，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①请在实验b处填写操作名称；
②分析上述实验过程，关于该肥料的成分(用化学式表示)：一定有______，一定没有_____，可能有_______。
③为了进一步确定该固体肥料的成分，请你设计实验方案并预测实验的现象________。
7．（2022·吉林·长春市绿园区教师进修学校二模）氧元素是组成物质比较常见的元素，回答问题。
(1)写出任意一种含氧元素化合物的化学式___________；
(2)下图1是氧元素在周期表中的部分信息，氧元素的原子序数为___________；
(3)下图2是工业上用氨氧化法制硝酸，某化学反应的微观模型。

①化学反应前、反应后，种类没有发生变化的粒子是___________（选填“分子”或“原子”）；
②该反应原理，用化学方程式表示为___________。
8．（2022·北京·牛栏山一中实验学校模拟预测）用下图装置研究物质的性质。

(1)实验 1，一段时间后，观察到②中溶液逐渐变为无色， 从物质性质的角度解释产生上述现象的原因是_____。
(2)实验 2， 若验证 CO2与 NaOH 反应，还需补做一个实验：另取实验 2 所示装置， 将_____，重复实验 2 操作，比较气球的变化程度。
9．（2022·江西·余干县管枥初级中学模拟预测）请结合下图实验，回答有关问题：

(1)实验一中三步操作均用到的仪器是______。
(2)实验一：A操作的名称是______，C操作中搅拌的目的是______。
(3)实验二：白磷燃烧的化学方程式为______，下列关于改进后实验的说法中，正确的是______（填序号，双选）。
A、改进后实验可以减少污染
B、改进后实验中可观察到气球先变瘪，后膨胀
C、白磷燃烧后，若取出Y形试管，擦干外壁，用酒精灯对准红磷加热，红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气
D、白磷燃烧后，若取出Y形试管，冷却至室温，将Y形试管倒置于水中，取下气球，可观察到水进入并充满Y形试管
10．（2022·湖北省麻城市华英学校二模）化学基础与常识
（1）化学与生活联系密切，现有①N2     ②O2     ③CO     ④CO2     ⑤HNO3 (浓)     ⑥H2SO4(浓)，选择适当的物质填空(填序号)
A．铅蓄电池含有的酸是________       B．家用煤气的主要成分________
（2）疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批自热米饭，自热米饭中的发热剂主要成分为生石灰，其发热原理为________(用化学方程式解释)，该自热米饭料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要富含蛋白质的是___________。
（3）过氧乙酸【CH3COOOH】是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园消毒，过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性，遇热、遇碱易分解。下列说法正确的是___________(填标号)
A．过氧乙酸能与氢氧化钠反应       B．环境消毒，过氧乙酸浓度越大越好
C．使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上       D．可以用金属容器盛放过氧乙酸
11．（2022·河南·朱口一中模拟预测）“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，植树造林是完成“碳中和”目标的重要途径，其原理是利用绿色植物的____________作用，以减少大气中的温室气体。天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________。17.6g某有机物完全燃烧生成26.4gCO2和7.2gH2O，则该有机物中氧元素的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为____________(填最简整数比)。
12．（2022·黑龙江·绥棱县克音河乡学校九年级期中）实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

加入的试剂
实验现象
实验结论
方法1
锌粒
A中无明显现象
B中产生气泡
A是_________溶液
B是_________溶液
方法2
碳酸钠溶液
A中______________；
B中______________。
化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案。

溶液C和溶液D混合，可能有以下两种情况：
（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；
（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是_______；
（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，其中含有的溶质分别是______。
13．（2022·河南·镇平县侯集镇第一初级中学一模）下面的表格是元素周期表的一部分。等质量的这四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是______；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，有关反应的化学方程式为______。
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
22.99
24.31
26.98
28.09
14．（2022·河南商丘·模拟预测）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中，含水较多的是_______；将t2℃时100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出固体的质量的大小关系为甲_______(选填“大于”、“小于”或“等于”)乙；t3℃时，向75g乙物质的饱和溶液中加入25g水，所得溶液中溶质的质量分数为_______。

15．（2022·海南省直辖县级单位·二模）某实验小组做中和反应的实验，向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。如图为依据实验数据绘制的V（盐酸）-pH图。

(1)滴加盐酸的体积为V2时，溶液呈什么颜色？
(2)滴加盐酸的体积为V1时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？
16．（2022·山西阳泉·九年级期末）“五千年文明看山西”。山西省历史悠久，人文荟萃，拥有丰厚的历史文化遗产。山西要坚定文化自信，加强文化化人，繁荣文化事业，壮大文化产业，改革文化体制，加快建设文化强省，为高质量转型发展提供新引擎、培育新动能。三晋大地物华天宝，人杰地灵。遍布于地上、地下的文物古迹有如镶嵌于历史长卷中的颗颗明珠，流光溢彩，熠熠生辉。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，完成下面小题。
(1)西侯度遗址为目前中国境内已知的最古老的一处旧石器时代遗址，是目前中国最早的人类用火证据，曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。圣火采集选用天然气作为清洁燃料，圣火燃烧发生反应的化学方程式为_____。
(2)山西博物院，是首批国家一级博物馆，是山西最大的文物征集、收藏、保护、研究和展示中心。以青铜、瓷器、石刻、佛教造像、壁画、书画等颇具特色。

①被誉为“晋国之瑞”的西周晋侯鸟尊，是山西博物院的院徽原型和“镇馆之宝”，是西周中期偏早的青铜酒器，其制作材料属于_____材料（填“金属材料”或“合成材料”）。经过文物修复工作者反复拼对、修补、去锈【主要成分为碱式碳酸铜Cu2 (OH)2CO3】，最终复原。鸟尊表面锈迹产生原因是铜与空气中的水分、_____反应而生成的，用化学用语表示Cu2 (OH)2CO3中铜元素的化合价：_____。
②北魏木板漆画年代久远，但漆画内容仍清晰可见、色彩鲜艳，说明书写绘画所用材料具有_____的化学性质。
③早在两千多年前的西汉，环保理念就已经深入人心，山西博物院珍藏的一件西汉时期的彩绘雁鱼铜灯就是古人环保理念的缩影。“雁鱼铜灯”由上至下分别是衔鱼的雁首、雁颈、雁身、灯罩及灯盘，各部分能拆卸。由于整只鸿雁都是中空而相通的，灯油点亮后产生的油烟会顺着大雁颈部导入大雁的腹内，雁腹盛有清水，清水的作用是_____。
(3)云冈石窟是中国第一个规模巨大的石窟群，它是东方石雕艺术的精魂，也是中西文化融合的典范，代表着公元5-6世纪佛教艺术的最高成就。石窟中的雕像容易受到酸雨腐蚀，写出能形成酸雨的一种气体_____（用化学式表示），减少酸雨形成的一种举措是_____。
(4)山西着力推进煤炭行业转型，不断改善空气质量。
①生活生产离不开化石燃料提供的能量。化石燃料属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业“去产能”的是_____。（填序号）
A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量
B．将一些煤矿企业转型为新能源企业
C．全面禁止生产煤炭
③为了综合利用煤炭，可以将煤气化，即在高温下煤和水蒸气作用得到一氧化碳、氢气等气体，得到的气体可作为燃料或化工原料。煤气化的过程属于_____。（填“物理变化”或“化学变化”）。
17．（2022·山东青岛·九年级开学考试）回答下列问题
(1)性质差异决定金属的不同用途。

铜
铝
密度/（g.cm-3）
8.92
2.70
地壳中含量（质量分数/%）
0.007
7.73
导电性（以银的导电性为100做标准）

①家用电线常用铜制，但在高压远距离输电中，常用铝代替铜，请根据表格的信息分析，其原因是_______。
②有好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝不溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式______。
③用合金制造的飞机外売，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________、_______等优点（写出两条即可）。
(2)为探究铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用溶液溶质质量分数、用量也相同）。

①A试管中的实验现象是________。
②只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需再补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_________。（选填序号）
A．Cu、Ag、稀盐酸             B．Cu、AgNO3溶液
③实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：
A．Zn、Cu、As                    B．Zn、Cu                    C．Cu、Ag                    D．Ag
这四种猜想中明显不合理的是_________（选填序号）。
18．（2022·河南·模拟预测）已知粗盐中可能含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如图操作：

(1)若X溶液中只含有一种溶质，固体A中含四种物质，写出加入X溶液时发生反应的一个化学方程式。
(2)若向固体A中逐滴加入稀盐酸，刚开始固体逐渐溶解，无气泡产生，一段时间后产生气泡直至固体最后全部溶解，请分析粗盐中所含杂质的成分。
(3)简述溶解、过滤和蒸发的实验步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
19．（2022·河南郑州·模拟预测）胃酸(gastric acid)指胃液中分泌的盐酸。胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。如①杀死随食物及水进入胃内的细菌。②分解食物中的结缔组织和肌纤维，使食物中的蛋白质变性，易于被消化。③与钙和铁结合，形成可溶性盐，促进它们的吸收。胃酸的量不能过多，当胃酸过多时医生通常是用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分主要是碳酸氢钠，胃舒平中则主要含有氢氧化铝。请写出小苏打与盐酸反应的化学方程式：_______，经研究发现，长期使用我国发明的铁锅炒菜做饭，可减少缺铁性贫血的发生，原因是_______，请写出铁与盐酸反应的化学方程式_______。
20．（2022·甘肃·玉门市教育局教育研究室九年级期末）某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质。某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ、取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液。
Ⅱ、向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失。
Ⅲ、向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有___________，一定没有___________。
(2)步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为___________。
(3)通过上述实验仍无法判断的物质有___________，要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）___________。
21．（2022·黑龙江哈尔滨·九年级期末）某实验小组的同学们为了探究可燃物燃烧的条件，进行了以下两个实验。请回答问题：

（1）按图1实验：(着火点：白磷40℃，红磷240℃：水温不低于70℃)可观察到：铜片上白磷燃烧，红磷和水中的白磷没有燃烧由此可得出的结论是_______，该实验采用的探究方法是_______。
（2）按图2实验：观察到镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，集气瓶底部有黑色的碳和白色固体氧化镁生成。写出该反应的化学方程式_______；反应前后镁元素的化合价由_______变为_______。
（3）对照实验(1)(2)我们可以知道：不是所有的燃烧都必须有_______参加。

参考答案：
1．     Cu    
2．(1)     AB     均属于反应物
(2)     氧化性     提供氧来氧化还原剂
3．     灭火     Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH（或K2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2KOH等合理即可）     CaO+H2O=Ca(OH)2
4．(1)     C     分子不断运动的     B
(2)     80          反应物相同，催化剂种类不同，生成物有可能不同     制取成本太高
5．     点燃，若能产生烧焦羽毛气味的是羊毛     5.6    
6．(1)N、P、K
(2)     过滤     NH4NO3、Ca3(PO4)2     NH4HCO3、K2SO4     KCl     取少量溶液A于试管中，加入少量AgNO3溶液，振荡，观察现象；有白色沉淀则含有氯化钾；若无白色沉淀，则不含氯化钾
7．(1)H2O（或CaCO3等，其它答案正确、合理即可给分）
(2)8
(3)     原子    
8．(1)浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体不断运动，溶于滴有酚酞溶液的NaOH溶液，与NaOH反应生成氯化钠和水，酚酞在中性或酸性溶液中显无色
(2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水
9．(1)玻璃棒
(2)     溶解     使受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)          AC
10．     ⑥     ③          牛肉     AC
11．     光合作用          3:5
12．     氢氧化钡 Ba(OH)2     稀硫酸 硫酸 H2SO4     产生白色沉淀     产生气泡     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑     氢氧化钡和氢氧化钠     Na2CO3、Na2SO4和NaOH
13．     Na>Mg>Al>Si     Al(OH)3     SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
14．     甲     等于     25%
15．(1)无色
(2)氯离子、钠离子和氢氧根离子
16．(1)
(2)     金属材料     氧气和二氧化碳          不活泼     吸收油烟（合理即可）
(3)     SO2或NO2
     使用清洁能源(或用天然气替代煤) ( 合理即可)
(4)     不可再生     AB
     化学变化
17．(1)     铝的密度比铜小，且铝在地壳中的含量比铜高    
     硬度大     耐腐蚀
(2)     锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色     B     B
18．(1)【或】
(2)一定含氯化镁，可能含氯化钙，一定不含硫酸钠
(3)溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅
19．          铁锅中所含的铁进入胃中与胃酸反应生成容易被人吸收的亚铁离子    
20．(1)     碳酸钠     、 碳酸钠、氯化钠
(2)
(3)     氯化钠、氢氧化钠     取少量的滤液，加入足量的氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加1-2滴酚酞溶液
21．     可燃物燃烧需要与空气(氧气)接触，同时温度达到着火点     控制变量法          0     +2价     氧气 O2