2022年中考化学专题复习综合应用题

这是一份2022年中考化学专题复习综合应用题，共18页。试卷主要包含了实验是学习化学的一条重要途径，我国食盐价格放开，促进盐业改革等内容，欢迎下载使用。

2022年中考化学专题复习：综合应用题
1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边滴加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

(1)a点溶液中含有的阳离子是___(填化学符号)。
(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数_____。(请写出计算过程，结果精确至0.1%)
2．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。
（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。
①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。
②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。
（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。
①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。
②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。
（3）大海资源丰富，引人不断探索。
从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶
②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。
③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。
⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_____（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。
3．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
4．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：
(1)解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是______。

A．碲是金属元素                            B．碲的核电荷数为52
C．相对原子质量为127.6g             D．蹄元素位于第六周期
②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么______（答出一点）；写出氢气燃烧的化学方程式______。
③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件是什么______。
(2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______；描述b处反应的现象______。

(3)2021年12月8日，我国首座大型二氧化碳循环发电机组投入运行。实验室若用500g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得二氧化碳多少g？
5．实验是学习化学的一条重要途径。请根据要求回答：

(1)实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为___________；该装置中，试管口略向下倾斜的原因是____________。
(2)实验室若用B装置制取氧气，对药品选择的要求是___________。
(3)若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是___________。
(4)F装置有多种用途。若用F收集O2，证明氧气已经集满的方法是___________。
(5)选择上述装置可以研究带火星木条复燃与氧气体积分数的关系，实验步骤如下：
Ⅰ.取5只250mL集气瓶，分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5；
Ⅱ.用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，通过排水法将上述1~5号瓶中的水排去；
Ⅲ.将带火星的木条依次插入1~5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。
集气瓶标号
1
2
3
4
5
集气瓶中氧气的体积分数
28.9%
36.8%
44.7%
52.6%
60.5%
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃

根据以上实验事实，回答下列问题：
①该实验的结论为_____________。
②带火星木条复燃的条件______________。
(6)向B装置中加入一定量的过氧化氢溶液，称量B装置及药品的总质量为170g，紧接着向B装置中加入2g二氧化锰，充分反应后，称量装置及装置内药品的总质量为168g（忽略氧气在水中的溶解性），试计算反应消耗掉过氧化氢的质量。
6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_________；②__________.
(2)实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误_______，若按该装置操作的后果是_____________。
(3)实验室常用装置B来制取氧气，收集装置选________。实验选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是_________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是_________。
(4)为测定某地大理石（主要成分为CaCO3）的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。

①生成二氧化碳的质量是_________克。
②请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数_________。
7．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
(1)20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是_______。
(2)影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E．颗粒大小 F．溶质、溶剂的质量
(3)影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
(4)不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。

A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
(5)某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡                                 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡                    D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。

步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。

A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
8．我国食盐价格放开，促进盐业改革。食盐氯化钠食盐是日常生活的必需品，图一是家用环保型消毒液发生器示意图，图二是发生反应原理的流程图。

（1）实验室里做溶解实验时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是_____。
（2）根据图二中的反应原理，电解氯化钠稀溶液的化学方程式为_____，从能量变化角度看，该反应将___能转化为化学能。
（3）电解含氯化钠2.34 g的饱和食盐水，则可制得氢气的质量是多少______？
9．生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇(C2H5OH)，工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精(含有一定量水的乙醇)中加足量的生石灰后蒸馏。

(1)生石灰与水反应的化学方程式为___________。
(2)无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：CO；假设Ⅱ：CH4；假设Ⅲ：H2；假设Ⅳ：CO2。
以上假设中，假设___________不成立，理由是___________。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠。迅速塞上带尖嘴导管的胶塞(如图)，在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度
验纯时发出___________
说明气体不纯
b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯
烧杯内壁有白雾
假设___________不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的___________，充分振荡
___________
假设Ⅲ成立

【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为___________。
10．从微观和宏观两方面研究质量守恒定律对化学科学发展具有重大意义。
（1）通过称量下列各组试剂在烧杯内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_______（填标号）。
A 蔗糖和水                                                                   B 石灰石和稀盐酸
C 铁屑和硫酸铜溶液                                                     D 生石灰和水
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图1所示。

①燃烧条件分析，固体质量在前没有发生变化的原因是________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为_______g。
（3）某反应的微观示意如图2所示：

①反应所属的基本反应类型为________。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为______。
（4）用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
①称量燃烧产物：质量大于反应物镁条的质量，是否该反应不遵循质量守恒定律。我______（“同意”或“不同意”），我的理由是_______。
②用如图（3）所示装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。对黄色固体进行探究。自学资料：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请设计实验，验证黄色固体是。

实验操作
实验现象
有关的化学方程式及结论
____
____
____

③空气中的含量远大于的含量，而镁条在空气中燃烧生成的却远多于，为什么呢？请给出合理的解释：_______。
（5）应用质量守恒定律探究镁条与盐溶液的反应，实验组合及现象如下：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验4
与镁条反应的溶液
溶液
溶液
溶液

实验现象
有大量气泡产生
有较多气泡产生
有少量气泡产生
气泡很少
加热后，实验现象
气泡明显增多，可闻到氨味
气泡增多
气泡增多
气泡增多

①分别收集各组实验产生的气体，均可点燃产生淡蓝色火焰，这种可燃性气体是___。
②实验4的目的是_______；镁条与热水反应的化学方程式是_______。
③实验1中可闻到氨味的原因是（用化学方程式表示）________。
④根据上表中的实验现象，还能获得的两条结论是_______。
11．研究性学习课题：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
[研究方案]先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
[解决问题]实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。

填写下表：(计算结果保留小数点后面一位)
Na2CO3的质量/g
_____________
变质NaOH的质量/g
_____________
NaOH的变质程度(用质量分数表示)
_____________

[继续探究]计算实验过程中与NaOH反应消耗盐酸的质量_____________。
[发现问题]根据“与NaOH反应消耗盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？__________________________
12．如图是氧气的实验室制取与性质实验。

(1)试管口棉花的作用是________________________。
(2)检验氧气集满的方法是________________________。
(3)制取氧气的主要步骤如下，正确的顺序是___________(填序号)。
①装入药品，开始加热       ②停止加热       ③收集气体       ④组装仪器，检查气密性
(4)硫在氧气中燃烧的现象是_________。
(5)根据化学方程式计算，制取0.96g氧气，至少需要高锰酸钾的质量是______？
13．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答：
（1）金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 _____________ 。
（2）下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法：
①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧
②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体
③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料
上述说法中正确的是_____________
A．①②③                 B．②③④               C．②④⑤               D．①③⑤
（3）以下是常用的实验装置图：

①装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 _______________________ 。
②CO2通入E装置中的现象是 _______________________________________________ ，反应方程式为 __________________________________________________________________ 。
③若用D装置收集H2，则H2应从 _________ （填“a”或“b”）端通入。
④写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式： ___________________________________ 。
（4）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80％的石灰石12.5 g和足量稀盐酸完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），求生成二氧化碳的质量。 _________

14．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于_______（填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是______________（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图3可表示空气微观模型的是_________（填标号）。

(3)从变化角度：
已知：常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是________________________。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是______________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图4所示。

①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。
②Ⅱ中反应的化学方程式为____________________。
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。反应Ⅲ________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
(5)从环保角度：下列保护空气措施合理的是______（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气 B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
15．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。
研究一：从空气中获得氮气（N2），并进行氨气的合成。氨气（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。工业合成氨气的流程如下图1所示，在铁触媒作用下，用体积比为 1:3 的氮气（N2）和氢气（H2）合成氨气，当容器中氨气的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。

(1)工业上可用________的方法从空气中获得合成氨气的原料——氮气，该方法是利用空气中各成分________的不同将空气成分进行分离。
A．熔点     B．沸点       C．密度
(2)该反应过程中可以循环利用的物质有________。
(3)按下列条件进行合成氨气反应，平衡时氨气的含量最高的是 （填字母）。
A．200大气压、300℃
B．200大气压、500℃
C．400大气压、300℃
D．400大气压、500℃
研究二：三个实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量：
A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气含量

图3是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；
图4是集气瓶内气压的变化情况。
(4)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把橡皮塞塞紧。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹。下列有关图4的分析不正确的是_____。
A．BC段气压增大的主要原因是燃烧放热
B．CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗且瓶内温度逐渐冷却
C．DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶
D．若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压变化趋势与图4基本一致
(5)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有 8%左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值（五分之一）其可能的操作原因是________。
B组实验：加热铜粉测定空气中氧气含量

图5是铜粉与氧气加热后生成氧化铜实验装置
(6)实验的主要实验步骤如下：
①组装装置，检查装置的气密性；
②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是________；
③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。试管中发生的反应化学方程式为为________。
(7)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在________mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
(8)装置中小气球的作用是________。
C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量
图6 是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量实验，实验数据如下表：

(9)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是________（计算结果精确到 0.1%），相比较 A 组实验，该方法测定结果更精确。
测量项目
实验前烧杯中水的体积
实验后烧杯中剩余水的体积
实验后集气瓶（扣除内容物）和导管的容积
体积/mL
80.0
49.0
150.0

(10)C组学生观察B组学生实验后，想利用铜粉生锈来进行空气中氧气的含量测定，那么请你预测， 用此法测定的氧气含量会________（“偏大”或“偏小”或“接近理论值”）。（ 提示：铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜）

参考答案：
1．(1)、Na+
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x

答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
2．(1)     CO2     太阳     17     不断运动 (2)    3     P     A     蒸发     引流     饱和  (3)   精盐不纯有杂质或未完全烘干     NaOH
3． (1)    H+     稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）     HCl、NaCl     红     玻璃棒    
(2) Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(3)    Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸     9.8g
4．(1)     B     燃烧产物是水，无污染          铁与O2、H2O等同时接触
(2)          澄清石灰水变浑浊
(3)176g
解：设：可制得二氧化碳的质量为x，

答：可制得二氧化碳176g。
5．(1)          防止冷凝水回流，试管炸裂
(2)用双氧水与二氧化锰反应制取氧气且无需加热
(3)C
(4)将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则氧气收集满了
(5)     氧气的体积分数越大，燃烧越剧烈     集气瓶中氧气的体积分数大于或等于52.6%时，带火星的木条能复燃
(6)解：根据质量守恒定律：反应产生氧气的质量为：.
设消耗掉过氧化氢的质量为x。

答：消耗掉过氧化氢的质量为8.5g。
6．(1)     试管     锥形瓶
(2)     试管口没有略向下倾斜     冷凝水倒流，试管炸裂
(3)    F     石灰石(或大理石)和稀盐酸     可控制反应的发生和停止
(4)     4.4     解：设该大理石样品中CaCO3的质量分数为x


x=50%
答：该大理石样品中CaCO3的质量分数为50%。
7．(1)20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液
(2)AC
(3)ABCD
(4)A
(5)     A     凹液面最低处     温度可控、受热均匀     70     加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度     CD
8．  (1)   加快溶解速率   (2)  2NaCl+2H2O2NaOH + Cl2↑+H2↑  (3)    电     0.04g
9．(1)
(2)     Ⅳ     二氧化碳没有可燃性     尖锐的爆鸣声     I     澄清石灰水     石灰水不变浑浊    
10． (1)    C     温度未达到红磷的着火点          8.0     置换反应          不同意     镁燃烧是镁与空气中氧气等发生了反应     取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口   (2)  试管中有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝     、，证明该黄色固体是     比活泼（其他合理答案均可）         
(3) 对比作用               加热能加快镁条与水的反应速率；水溶液中的盐对镁条与水的反应起催化作用，盐酸盐（氯离子）的催化作用更好
11．(1)     5.3     4     33.3%     50g  (2)   氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加HCl并非立即产生二氧化碳气体
12．(1)防止加热时固体粉末进入导管
(2)将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃
(3)④①③②
(4)发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，放出有刺激性气味的气体
(5)至少需要高锰酸钾的质量是9.48g。
13．  (1)   碳原子的排列方式不同     C     可以控制反应的发生和停止    (2) 澄清石灰石变浑浊         (3)  b   4.4 g。
14．   (1)  混合物     氮分子##氮气分子     C    (2) 燃着的木条熄灭     液氧     氢气H2     (3)      属于     BC
15．(1)     分离空气     B
(2)氮气和氢气
(3)C
(4)D
(5)点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶中，或止水夹没有夹紧
(6)     消耗尽装置中的氧气    
(7)     8     偏小
(8)防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败
(9)20.7%
(10)偏小