高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应完美版教学课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应完美版教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了NaCl的形成过程，Na+，HCl的形成过程等内容，欢迎下载使用。

化合反应: A＋B＝AB 分解反应: AB＝A＋B 置换反应: A＋BC＝AC＋B 复分解反应: AB＋CD＝AD＋CB
【复习回顾】四大基本反应类型
【思考】下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
C＋2CuO＝CO2＋2Cu（CuO失去氧，还原反应）Cu＋O2＝CuO（Cu得到氧，氧化反应）
得到氧，氧化反应（被氧化）
失去氧，还原反应（被还原）
这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
概念：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。
2CuO + C = 2Cu + CO2↑
得氧,氧化反应（被氧化）
失氧, 还原反应（被还原）
得氧, 氧化反应（被氧化）
H2O + C = H2 + CO
CuO + H2 = Cu + H2O
物质所含元素化合价升高的反应
物质所含元素化合价降低的反应
【思考】下列反应有没有元素化合价的变化，它是氧化还原反应吗？
CuSO4 ＋ Fe ＝ Cu ＋ FeSO4
2．从化合价升降的角度
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应
【小试牛刀】判断下列哪些反应是氧化还原反应，哪些反应是非氧化还原反应？
氧化还原反应的特征（判断依据）
思考：化合价的升降是什么原因引起的？
化合价升降的原因：电子的得失
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
H Cl
氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应
物质所含原子失去（或偏离）电子的过程
物质所含原子得到（或偏向）电子的过程
【再来一刀】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2OA.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。B.属于非氧化还原反应的为_____。C.不属于四种基本反应类型的为_____。D.属于置换反应的为_____。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
注意：（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。（2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
得到2×3e- ，化合价降低，被还原
失去2×3e-，化合价升高，被氧化
（1）双线桥法表示电子转移的过程：
4．氧化还原反应中电子转移的表示方法
【注意事项】①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
（2）单线桥法表示电子转移的过程：
【注意事项】①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
【小试牛刀】标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥法标出电子转移情况。①4P＋5O2 2P2O5②WO3＋3H2 W＋3H2O
③MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑④Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1．下列有关氧化还原反应说法正确的是（ ）A．氧化还原反应一定有氧元素参加B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
2．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
3．有以下5个反应(反应条件略)：A．Na2O＋CO2===Na2CO3B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑E．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑属于化合反应的有_____(填字母，下同)，属于分解反应的有____，属于置换反应的有_____，属于复分解反应的有_____，属于氧化还原反应的有______，属于离子反应的有______。