人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律达标测试

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律达标测试，共14页。试卷主要包含了单选题，综合题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥B．②③⑤C．①②⑥D．①③⑤⑥
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．木条燃烧后灰烬的质量比木条的质量小
B．蜡烛燃烧后长度越来越短最后消失
C．50g冰融化后变成水的质量还是50g
D．镁条在空气中燃烧后固体质量增加
3．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢
B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件
D．各反应物和生成物的质量比
4．下列实验(天平未画出)能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A． B． C． D．
5．二氧化氯（ClO2）已被世界卫生组织确认为一种安全、高效的强力杀菌剂，制取二氧化氯的反应是：2NaClO3+4HCl（浓）一定温度 Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X则X的化学式是（ ）
A．H2OB．H2C．O2D．HCl
6．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
7．下列关于2H2+O2 点燃 2H2O的理解不正确的是（ ）
A．表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．参加反应的氢气与氧气的质量比是2：1
C．反应前后氢原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气分子与生成的水分子个数比为1：2
8．在A+B=C+D反应中，20gA和10gB恰好完全反应，生成5gC．若要生成50克D，至少需要B（ ）
A．30克B．25克C．20克D．15克
9．一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生发应的微观过程如下图所示。下列说法错误的（ ）
A．上述四种物质中有两种氧化物
B．氮元素在反应前后化合价一定发生了变化
C．反应生成的丙和丁的质量比为14：9
D．丙和丁分子化学性质不相同
10．在2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC，已知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为( )
A．16 B．28 C．44 D．64
11．下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是( )
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
12．右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
13．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表，下列说法中错误的是（ ）
A．反应后X的值为8g
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为2：5
C．该反应为化合反应
D．丙一定为该反应的催化剂
14．A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A．3：2B．2：3C．5：2D．5：3
15．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（ ）
A．48gB．72gC．144gD．无法计算
二、综合题
16．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。请回答:
（1）该反应的基本反应类型为 。
（2）乙 (填“一定”或“不一定”)是该反应的催化剂。
（3）该反应的文字表达式为 ；
（4）该反应中，甲和丁的质量比为 。
17．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如图所示（恰好完全反应）
回答问题：
（1）丁的化学式为 。
（2）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的有 （填物质的化学式）
（3）构成物质乙的微粒为 （填微粒名称）
（4）参加化学反应的甲和乙的分子个数比为 （填最简整数比）
18．设计了如图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g，则图中托盘天平中游码的读数为 g。
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 。
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
三、实验探究题
19．某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
（1）甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为什么？ 。此实验中气球的主要作用是 ，实验过程中产生的现象是 。
（2）乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。
（3）丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因
。
（4）丁同学用图D中的镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 ，如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（5）综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验 (选填字母序号，下同)；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验 。
四、计算题
20．某同学把4g硫放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示。
回答下列问题：
（1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应；
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g；
（3）第三次实验中消耗掉硫和氧气的质量分别为 g、 g；
（4）这三次实验的化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？
答案解析
1．【答案】D
【解析】质量守恒定律告诉我们：化学反应前后，物质的总质量不变，原子数目、原子种类也不变，元素种类也不变，故答案为：D
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后：一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量，（微观）原子的种类、数目、质量。
一定改变——（宏观）物质的种类，（微观）分子的种类。可能改变——分子总数。
2．【答案】C
【解析】冰融化后变成水，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释热量的变化．故选项符合题意；
木条燃烧后灰烬、蜡烛燃烧、镁条在空气中燃烧均属于化学变化，都能用质量守恒定律解释．故ABD不符合题意．
故选C．
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．化学反应都遵循质量守恒定律．
3．【答案】A
【解析】A、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项符合题意．
B、由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，故选项不符合题意．
C、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项不符合题意．
D、由化学方程式，可以计算出各反应物和生成物的质量比，故选项不符合题意．
故选A．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确本题的关键．
4．【答案】D
【解析】A. 蔗糖和水不能发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故不符合题意；
C. 稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，因此不能直接用于验证质量守恒定律，故不符合题意，
D. 铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能够直接用于验证质量守恒定律，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】化学反应一定遵循质量守恒定律。
有气体生成或参加的化学反应，验证质量守恒定律时，需要在密闭空间里进行实验。
5．【答案】A
【解析】根据化学方程式（2NaClO3+4HCl（浓）一定温度 Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2X）和质量守恒定律可知，X的化学式中含有的
Na元素的原子个数为（2﹣2）÷2=0，
Cl元素的原子个数为（2+4﹣2﹣2﹣2）÷2=0，
O元素的原子个数为：（2×3﹣2×2）÷2=1，
H元素的原子个数为4÷2=2；
故X的化学式为：H2O．
故选A．
【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，然后除以2，就是X的化学式中含有的元素的原子个数．据此写出其化学式，然后对照选项进行选择即可．
6．【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，硝酸银中没有硫元素，故A不符合题意；
B、据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，硝酸银中没有氢元素，故B不符合题意；
C、氮气为无色气体.、故C不符合题意；
D、据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，D符合题意；
故答案为：D
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，硝酸银中没有硫元素和氢元素，氮气为无色气体；
7．【答案】B
【解析】A、该反应表示：氢气和氧气在点燃的条件下生成水，正确；A不符合题意；
B、该反应中，参加反应的氢气和氧气的质量比=(4×1):(2×16)=1:8，错误；B符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目不变，正确；C不符合题意；
D、根据化学方程式的含义可知，参加反应的氧气和生成的水的分子个数比=1:2，正确。D不符合题意；故答案为：B。
【分析】化学方程式的意义：
质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。
8．【答案】C
【解析】在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g﹣5g=25g，
即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，
设若要制得50g D，则需要B的质量为x，
A + B = C + D，
10 25
x 50g
10x=2550g ，
x=20g，
故选：C．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应A+B═C+D中，由20gA与10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有50gD生成可计算物质B的质量．
9．【答案】C
【解析】A.上述四种物质中有两种氧化物（由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物）：N2O4、H2O，选项说法不符合题意。
B.氮元素在反应前后化合价一定发生了变化，因为氮气中氮元素为0价，化合物中不可能为0价，选项说法不符合题意。
C.反应生成的丙和丁的质量比为(3×14×2)：[4×(1×2+16)]=7：6，选项说法符合题意。
D.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，丙和丁分子种类不同，所以化学性质不相同，选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
B、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分的；
C、根据化学反应中物质质量比＝相对分子质量×分子个数之比分析；
D、根据不同种分子性质不同分析。
10．【答案】B
【解析】生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g，设C的相对分子质量为 x
x =28。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，结合反应的方程式利用D的相对分子质量解答
11．【答案】C
【解析】【分析】A、该反应属于化合反应，据此进行分析判断．
B、根据在化学反应中各物质的粒子个数比是化学计量数之比进行分析判断．
C、由质量守恒定律，反应前后物质的质量之和不变，进行分析判断．
D、根据质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质，进行分析判断．
A、A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，故此选项说法正确．
B、在化学反应中各物质的粒子个数比是化学计量数之，此反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2，故此选项说法正确．
C、由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之和不变，若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应为2M+N2，故此选项说法错误．
D、由质量守恒定律，参加反应的X和Y的质量之和等于生成Z的质量，则若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a)gY，故选项说法正确．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化学方程式的含义并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．【答案】A
【解析】氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，由于生成了氧气，故固体中氧元素的质量会减少，A符合题意；生成氧气的质量会逐渐增加，B符合题意；二氧化锰是反应中的催化剂，化学反应前后质量不变，C不符合题意；钾元素的质量不变，由于固体的质量减少故钾元素的质量分数变大，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】图像的考查，学生要能对图像进行分析，图中纵坐标代表的量，随着时间的延长，逐渐减小，最终保持不变，对于氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，从宏观上讲。固体混合物的质量是减小的，但其中催化剂MnO2的质量是不变的，从元素层面来讲，整个过程中变化最大的时氧元素的质量，从多到少，最后只剩MnO2中氧元素的质量，而其他元素的质量都没有变，因为有气体质量，所以其他元素的质量分数只能变大。
13．【答案】D
【解析】A．由质量守恒定律，丙的质量不变，反应后X的值为8g，故正确，不符合题意。
B．参加反应的甲、丁两种物质的质量比为4g：10g=2：5，故正确， 不符合题意。
C．该反应是甲和丁反应生成乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故正确，不符合题意。
D．丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应的杂质，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出X 的值。
B、参加反应的甲、丁两种物质的质量比=甲、丁两种物质的质量变化量比。
C、根据化合反应的特点，进行分析。
D、反应前后物质的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质。
14．【答案】A
【解析】由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：（15g+10g）=3：5，即在第一次反应时A全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，
设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，
可得参加反应的A与B的质量比为
9g：6g=3：2．
故选：A．
【分析】依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系．
15．【答案】C
【解析】【分析】葡萄糖C6H12O6中H元素质量分数=1×2180×100%≈6.67%
乙酸CH3COOH中氢元素质量分数=1×460×100%≈6.67%
尿素CO（NH2)2中H元素质量分数=1×460×100%≈6.67%
所以，混合物中H元素质量分数为6.67%，据此计算混合物中H元素质量，最后利用水中氢元素的质量分数，计算生成水的质量．
葡萄糖C6H12O6、乙酸CH3COOH、尿素CO（NH2)2三种物质中H元素质量分数相等，均约为6.67%，故混合物中H元素的质量分数为
三种物质完全燃烧生成水的质量240g×6.67%1×218×100%=144g
【点评】发现三种物质中H元素质量分数相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题中元素的质量分数往往有一定的特殊关系
16．【答案】
（1）分解反应
（2）不一定
（3）丙 →一定条件 甲+丁
（4）9:8
【解析】（1）甲物质反应前后质量增加，属于生成物，增大了32g-14g=18g，乙物质反应前后质量不变，丙物质反应前后质量减小，属于反应物，减小了50g-16g=34g，丁物质反应前后质量增大，属于生成物，增大了22g-6g=16g，此反应为丙生成甲和丁，一种物质生成两种物质，属于分解反应。
（2）乙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，可能不参与反应。
（3）该反应的文字表达式为丙 →一定条件 甲+丁。
（4）该反应中，甲和丁的质量比为18:16=9:8。
【分析】在化学反应中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
17．【答案】
（1）H2O
（2）CO2、H2O
（3）二氧化碳分子
（4）3：1
【解析】根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：3H2+CO2 催化剂 CH3OH+H2O。（1）由化学方程式可知，丁的化学式为H2O； （2）氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此二氧化碳与水属于氧化物；化学式为：CO2、H2O；（3）乙是二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的； （4）由化学方程式可知，参加化学反应的甲和乙的分子个数比为3：1。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变确定出丁为水分析；
（2）根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；
（3）根据二氧化碳的构成分析；
（4）根据图示中反应物与生成物的粒子构成书写出反应方程式，利用方程式进行解答。
18．【答案】
（1）防止锥形瓶炸裂
（2）4.6
（3）剧烈燃烧，产生大量白烟，气球变大（答全合理即可）
（4）温度过高使气球膨胀产生向上的浮力（合理即可）
（5）遵守
【解析】（1）装置：白磷燃烧放出大量的热，锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶炸裂。
（2）5g以下的使用游码，燃烧前称量，锥形瓶的总质量为29.6g，则图中托盘天平中游码的读数为29.6g-20g-5g=4.6g。
（3）白磷燃烧，放出热量，产生大量白烟，放出热量，装置内压强变化，气球变大，现象为：白磷燃烧过程中看到的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟，气球变大。
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是温度过高使气球膨胀产生向上的浮力。
（5）反思：白磷燃烧，有五氧化二磷生成，是化学变化，遵守质量守恒定律。
【分析】（1）根据白磷燃烧放出大量的热分析；
（2）根据药品质量＝砝码质量+游码质量分析；
（3）根据白磷燃烧产生白烟且放热分析；
（4）根据温度升高气球膨胀，浮力变大分析；
（5）根据化学反应都遵循质量守恒定律分析。
19．【答案】（1）防止锥形瓶底部炸裂；缓冲作用；白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡
（2）产生的二氧化碳气体逸散到空气中
（3）没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成
（4）一部分氧化镁逸散到空气中；偏大
（5）ABCD；AC
【解析】（1）白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂，因此锥形瓶底放层细沙；为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出，因此加一个小气球，起到缓冲的作用；实验过程中产生的现象是：白磷燃烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍然平衡；(2)由于稀盐酸和碳酸钠反应，生成的气体逸出。因此造成天平的指针向右偏转的原因是：产生的二氧化碳气体逸散到空气中；(3)丙同学用C实验说明了质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原因：没有气体参加反应，反应过程也没有气体生成；(4)镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁或逸散到空气中去，如果在燃着的镁条上方罩上罩，出现的结果是偏大；(5) 综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解释的是实验ABCD；上述现象能用来验证质量守恒定律的是实验：AC。可见，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到装置密闭，体积不变。
【分析】(1)根据白磷燃烧放热及质量守恒定律分析；(2)根据生成的气体逸出分析；(3)根据反应物和生成物中都没有气体分析；(4)一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是坩埚钳中残留一部分的氧化镁或逸散到空气中去，结合质量守恒定律，分析如果在燃着的镁条上方罩上罩，试生成物全部收集起来称量，分析结果；(5)根据质量守恒定律分析解答。
20．【答案】
（1）二
（2）一；1
（3）4；4
（4）没有
【解析】（1）第二次恰好完全反应；（2）第一次实验中硫有剩余，有1g的硫剩余；（3）第三次实验中耗掉的硫和氧气的质量都是0g。
【分析】】（1）由表可知，第二次实验后生成二氧化硫的质量没有增加，说明第二次恰好完全反应；
（2）第一次实验后继续有二氧化硫气体生成，故第一次实验中硫有剩余，第一次至第二次共反应了1g的氧气，硫在氧气中燃烧的方程式为S+O2点燃SO2，由方程式可知，32份质量的氧气恰好与32份质量的硫完全反应，故反应1g的氧气消耗硫的质量为1g，故有1g的硫剩余；（3）第二次实验后硫已经被完全反应，故第三次实验中耗掉的硫和氧气的质量都是4g；（4）任何化学反应都符合质量守恒定律，故三次实验的化学反应过程中都遵守质量守恒定律。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
2
8
12
反应后物质质量/g
4
16
X
2
第一次
第二次
第三次
O2的质量(g)
3
4
6
生成SO2 的质量(g)
6
8
8
2A+3B=2C+
4D
2x
4×18
5.6g
7.2g