第五单元化学方程式测试题九年级化学人教版上册含答案

第五单元《化学方程式》测试题

一、单选题

1．工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（　　）

A．CaS B．SO2 C．CaSO3 D．CaSO3

2．“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O。X的化学式为

A．C4H4O8 B．C2H4O4 C．C2H2O2 D．C2H2O4

3．下列微粒或物质的名称及符号正确的是

A．2Mg2+——2个镁离子 B．3H——3个氢分子

C．氯化钾——KClO3 D．硫酸铝——AlSO4

4．根据化学方程式，推断出B与A的相对分子质量相差（       ）

A．37.0 B．95.0 C．18.5 D．58.5

5．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示 A 原子，“●”表示 B 原子），下列说法不正确的是

A．该反应属于化合反应

B．从宏观角度看，物质丙属于混合物

C．化学反应前后原子的种类、数目均不变

D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2

6．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是

A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3

7．将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：

下列有关说法正确的是A．m=0

B．发生反应的甲、乙质量比为3:1

C．该反应是化合反应

D．丙一定作催化剂

8．在实验室和化工生产中常用到硝酸。硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为。则X是

A．NO2       B．CO        C．NO       D．N2O5

9．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

10．下列说法正确的是（　　）

A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应生成2 L水

B．蜡烛完全燃烧后消失不见了，不遵循质量守恒定律

C．只有固体或液体间的反应才遵循质量守恒定律

D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和

11．下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是

A．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成了水

B．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子

C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水

D．每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子

12．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是

A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11

13．下列关于物质及变化的认识，正确的是

A．电子、光子、量子属于化学物质

B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质

C．任何变化都遵循质量守恒定律

D．只有通过化学变化才能获得物质和能量

14．在化学反应中，已知与恰好完全反应，生成C和D的质量比为，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（　　）

A．9 B．12 C．18 D．36

15．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A．a的值为12

B．丁属于化合物

C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

二、填空题

16．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图.

请你和她讨论下列问题：       

(1)图中①的微观实质是________，②的微观实质是________.       

(2)图中方框内表示纯净物的是________(填字母序号).

17．用化学用语（元素符号、离子符号、化学式、化学方程式）填空：

（1）三个亚铁离子_____；

（2）碳的+2 价氧化物_____；

（3）由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的非金属元素和地壳中含量最多的金属   元素共同组成的化合物的化学式_____；

（4）在尘埃的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_____。

18．化学兴趣小组利用数字化实验技术探究空气中氧气的含量(图1)。用激光笔照射燃烧匙内的红磷使之燃烧，一段时间后，得到集气瓶内气压与时间关系图(图2)。

(1)写出图1实验的现象：_______

(2)写出红磷燃烧的化学方程式：______

(3)导致图2中BC段气压变大的原因是什么？_______

19．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。

（1）反应为：；则X的化学式为______________，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____________。

（2）若44gCO2全部转化为CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_________g。

20．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；

（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；

（3）上述反应的化学方程式为______；

（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。

A．x + y +x = 169       B．y + z = 168       C．(100-x)：z = 32：64     D．(l00-x)：(y-1) = 8：3

三、推断题

21．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：白烟E：_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：_____；_____反应；

反应②：_____；_____反应；

反应④：_____；_____反应．

22．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。请回答下列问题：

⑴F的用途是___________。

⑵D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是_____(填：酸、碱、盐或氧化物)。

⑶A生成B和C的化学方程式____________________________。

⑷E与F反应的化学方程式________________________。

四、实验题

23．某小组用高锰酸钾制取氧气。下图是实验室中常见仪器，回答下列问题。

(1)仪器①的名称是______。

(2)高锰酸钾制氧气的化学方程式为______。组装氧气的收集装置，可选用______（填序号）。

(3)某同学用排水法收集氧气时，发现水槽中的水变红了，可能是未使用______（填实验用品名称）。若该同学收集的氧气不纯，原因可能是______（写出1点即可）。

24．下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（1）装置C由导管、________和________（填仪器的名称）组成。

（2）实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为________，选用的发生装置是________（填序号，下同）；若用KClO3和MnO2制取O2 时，则选用的发生装置是________。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为________。若制得的CO2中混有HCl和H2O，提纯时用NaOH固体除去杂质，你认为这种方法________（填“可行”或“不可行”），理由是________。

（4）实验室制取H2应选用的收集装置是________或________。

五、计算题

25．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。

（1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是  。

（2）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算并写出解题过程）

26．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；

（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）

参考答案：

1．A2．D3．A4．C5．D6．D7．C8．A9．B10．D11．B12．B13．B14．C15．D

16．     氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子     氢原子和氧原子结合成了水分子     C

17．     3Fe2+     CO     Al（NO3）3     2SO2+O2 2SO3

18．(1)红磷燃烧产生大量白烟，温度冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占空气总体积的

(2)4P+5O22P2O5

(3)红磷燃烧放热，集气瓶内温度升高，气体压强变大

19．     CH2O          32

20．（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）AD。

21．     五氧化二磷     氢气     将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃     催化     2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2↑     分解     4P+5O22P2O5     化合    

2H2O2H2↑+O2↑     分解

22．     改良酸性土壤     酸     2H2O22H2O+O2↑    

Ca(OH)2+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

23．(1)烧杯

(2)    

     ②④⑤或③⑤

(3)     棉花     开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集等

24．     集气瓶     水槽     2H2O2 2H2O+O2↑    

 B     A     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     不可行     能与二氧化碳反应     C     D

25．（1）焦炭（2）350t

26．（1）　+1　（2）　7：8　（3）447kg