人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课文配套课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了等效平衡的概念，等效平衡，等效平衡的理解，等效平衡的规律，不等效，恒温恒容，途径2，平衡状态，恒温恒压，ABD等内容，欢迎下载使用。

化学平衡的建立与途径无关
化学平衡的建立与投料的次数无关
SO2 a%O2 b%SO3 c%
SO2 x%O2 y%SO3 z%
2SO2+ O2 2SO3
起始c(ml/L) 2 1 0平衡c(ml/L) 0.8 0.4 1.2
2SO2+ O2 2SO3
0 0 2 0.8 0.4 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从既有反应物又有生成物的状态开始，在达到化学平衡状态时，只要任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数或质量分数等)相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
平衡状态：平衡混合物各组分的百分含量一定相同（指质量分数、体积分数、物质的量分数）。但各组分的物质的量、浓度可能不同。
① 加入反应物，从正向开始
②加入生成物，从逆向开始
③同时加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始
条件:恒温恒容或恒温恒压
三、等效平衡的分类1、全等效平衡——相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数） 、物质的量、物质的量浓度都相同（完全相同）2、相似等效平衡——相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数）；但物质的量、物质的量浓度成比例（比例相同）
恒温恒容条件下建立等效平衡的条件
1、反应前后气体体积不相等的可逆反应：
也就是△n(g)≠0的可逆反应
在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
一边倒，往左边倒后 ，物质的量相同
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)
起始(ml)： 2 1 0平衡时(ml)：x y z平衡时体积分数： a% b% c%
若起始(ml) ：4 2 0
1、恒温恒容条件下，反应前后气体计量数之和不等的可逆反应， 也就是△n(g)≠0的可逆反应
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量相同，则是等效平衡。（完全等效）
简记：一边倒、对应物质的物质的量相同才等效平衡
等量投料，全等效平衡，浓度，物质的量，百分含量均相同
【例2】某温度下，向某密闭容器中加入1mlN2和3mlH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z= 。 [2]若X=0.75，Y= ，Z= 。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是 。
X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3
2 、反应前后气体体积相等的可逆反应
也就是△n(g)=0的可逆反应
起始(ml)： 1 1 0 平衡时(ml)： x y z平衡时体积分数： a% b% c%
H2 a%I2 b%HI c%
若起始(ml) ： 2 2 0
问题：
途径1、2与途径3、4中体积分数、质量分数相同吗？ 各物质n相同吗？c相同吗？
2、恒温恒容条件下，反应前后气体计量数之和相等的可逆反应， 也就是△n(g)=0的可逆反应
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相等，则是等效平衡。（相似等效）
简记：一边倒后：对应物质的物质的量之比相同即为等效平衡。
等比投料，相似等效平衡（百分含量相同，浓度，物质的量成比例）
【例1】在一个1L的密闭容器中，加入2mlA和1mlB ，发生下述反应：达到平衡时， C的浓度为1.2ml/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2ml/L的是 （ ） A、0.3ml C+0.1ml D B、4ml A+2mlB C、3ml C+1ml D +1ml B D、1.6ml A+0.8ml B+0.6ml C+0.2ml D
2ml SO2 1ml O2
4ml SO2 2ml O2
恒温恒压条件下等效平衡的条件
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)途径1起始 2ml 1ml 0途径2起始 4 ml 2 ml 0
途径1和2是否为等效平衡？
1ml H21ml I2
2ml H22ml I2
3、恒温恒压条件下——任意气态可逆反应
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相等，则是等效平衡。
等比投料，相似等效平衡（百分含量相同，浓度相同，物质的量成比例）
在一个1L的密闭容器中，加入2mlA和1mlB ，发生下述反应： 达到平衡时，C的浓度为1.2ml/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2ml/L（或C的体积分数仍是a%）的是（ ） A. 3ml C+1ml D B. 1ml A+0.5ml B+1.5ml C+0.5ml D C. 1ml A+0.5ml B+1.5ml C D. 4ml A+2ml B
五、化学平衡移动与平衡转化率的关系
1、温度、压强对平衡转化率的影响
2、浓度对平衡转化率的影响
(1)气体反应物只有一种的反应
(2)气体反应物有两种的反应