高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池课文配套课件ppt，共13页。PPT课件主要包含了食盐水中的离子，阳极反应，阴极反应，总反应化学方程式，粗盐成分，精制食盐水，除杂过程，注意离子加入顺序，Cl2，①电极式等内容，欢迎下载使用。

1.氯碱工业：电解饱和食盐水
H＋、Na＋、Cl－、OH－
阴极有无色气体产生阴极端溶液变红，阳极产生的黄绿色气体能使淀粉—KI溶液变蓝。
2Cl－－2e－===Cl2↑
2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，将电解槽隔成阳极室和阴极室。可避免H2和Cl2混合；也避免Cl2和NaOH反应从而影响NaOH的产量。
应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。
目的：增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。
阳极：Cu - 2e- = Cu2+
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
含Cu2+离子的电解质溶液
阴极：待镀金属制品（即镀件）
含有镀层金属离子的电解质溶液
Fe - 2e- = Fe2+ Zn - 2e- = Zn2+ Ni - 2e- = Ni2+
1.粗铜作阳极，纯铜作阴极。2.阳极放电的金属有锌、铁、镍和铜，而银、金、铂等金属不放电形成阳极泥，同时阴极只有Cu2+放电，所以能够将杂质除去。3.Cu2+的浓度有所下降。
金属冶炼：使矿石中的金属离子获得电子变成金属单质的过程。
原理： Mn+ + ne- = M
K、Na、Ca、Mg、Al这样的活泼金属用电解法，K、Na、Ca、Mg、主要点解熔融氯化物，Al主要电解Al2O3
总反应：2NaCl = 2Na+Cl2↑
阴极反应：Na+ + e- = Na
阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑
应用电解池原理，把被保护的钢铁设备作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，外接直流电源。通电后，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。在这个系统中，钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。