选择性必修1第一节 反应热教学课件ppt

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计算反应热的三种方法！
如何用化学用语来表示化学反应中吸收或者释放的热量呢?
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
思考1：热化学方程式与化学方程式书写有何不同？
符号（ 吸收 + 、释放  ）
∆H2＝+241.8 kJ/ml
ΔH2＝ -285.8 kJ/ml
ΔH1＝ -241.8 kJ/ml
思考2：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗?
∆H2＝−285.8 kJ/ml
注意1：需注明反应物和生成物的 聚集状态。固体（s）：slid 气体（g）：gas液体（l）：liquid 溶液（aq）：aqueus
注意2： 1. 化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量 （可以是整数，也可以是分数） 2. ∆H 数值与化学计量数相对应
思考3：如果H2与O2消耗量增倍，反应热ΔH 一样吗?
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g) ∆H2 ＝ ？
∆H2＝−483.6 kJ/ml
比一比：书写热化学方程式还需要注意什么?
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−9.48 kJ/ml
H2(g) + I2(g) 2HI(g) ∆H＝−14.9 kJ/ml
注意3：需注明反应时的温度和压强。 如不注明，即指常温、常压: 25 ℃，101 kPa。
不写反应条件（如点燃、加热、催化剂之类）；方程式中不用“↓”和“↑”。
注意4： 不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应 都是指完全反应时的热效应。计算可逆反应的反应热时，要注意 其不能进行到底。
答：放出的热量小于14.9 kJ，因为H2与I2反应是可逆反应， 所以该温度和压强下反应，最终放出的热量小于14.9 kJ。
2、常温下，1 L 1 ml/L HCl和 1 L 1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应放出 57.3 kJ的热量，写出此反应的热化学反应方程式。
1、当1 ml气态H2与1 ml气态Cl2反应生成2 ml气态HCl，放出184.6 kJ的热量， 请写出该反应的热化学方程式。
H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/ml
HCl(aq) + NaOH(aq) == NaCl(aq) + H2O(l) ∆H＝−57.3 kJ/ml
3、25 ℃ 、1.01×105 Pa下，4 g CO在氧气中燃烧 CO2，放出 9. 6 kJ热量，写出 CO燃烧的热化学反应方程式。
2CO (g) + O2 (g) === 2CO2 (g) ∆H =134.4 kJ/ml