人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 金属的腐蚀与防护备课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了钢铁生锈，了解金属腐蚀的危害，一金属的腐蚀，金属的腐蚀，化学腐蚀次要，电化学腐蚀主要，无电流产生，有微弱电流产生，金属被氧化，较活泼金属被氧化等内容，欢迎下载使用。
学习目标1. 认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2. 熟知金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀在生活中非常普遍
观察这些金属腐蚀的图片
全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈。 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约100000亿美元，占各国国民生产总值的2%～4%，我国钢铁腐蚀经济约占国民生产总值的4%，每年约有30%的钢铁因腐蚀而报废。 全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。
面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？
阅读课本回答以下问题：
1. 什么是金属腐蚀？其本质是什么？
2. 金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？
3. 电化学腐蚀可分为哪些种类？它们的区别在哪里？
(1)概念：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
(4)由于与金属接触的气体或液体物质不同，发生腐蚀的情况也不同，发生腐蚀的情况也不同，一般金属腐蚀可分为两类：
(2)本质：金属原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应。 
(3)特征：金属被腐蚀后，在外形，色泽以及机械性能方面会发生变化.
金属与其表面接触的一些物质(如O2、Cl2、SO2等)直接反应而引起的腐蚀。例如：铁与氯气直接反应而腐蚀；输油、输气的钢管被原油、天然气中的含硫化合物腐。
当不纯的金属与电解质溶液接触时会发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。例如：钢铁制品在潮湿空气中的锈蚀就是电化学腐蚀。
金属跟干燥气体或非电解质液体直接接触
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
与接触物质的氧化性及温度有关
与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关
两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快被腐蚀，这是什么原因呢?
在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜，它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
负极： Fe - 2e- == Fe2+
正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O ==2Fe(OH)2
总结：金属表面吸附的水膜呈中性或酸性很弱条件下，溶有一定量氧气发生的电化腐蚀叫吸氧腐蚀。
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O ==4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
正极： 2H++ 2e- ==H2 ↑
电池反应： Fe + 2H+ ==Fe2+ + H2 ↑
总结：金属表面水膜溶解大气中的酸性气体，使水膜中含有一定量的H+，使溶液呈一定酸性发生的电化腐蚀叫析氢腐蚀。
问题思考：如果将铁钉浸没在一定酸性的电解质溶液中电极反应有变化吗？
Fe-2e－ ==Fe2+
2Fe-4e－ ==2Fe2+
O2+2H2O+4e－ ==4OH－
2H++2e－==H2 ↑
2H++Fe==Fe2++H2 ↑
2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2
Fe2O3 · nH2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2 == 4Fe(OH)3
金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH