人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课堂检测

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新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应二、氧化剂和还原剂课时作业0008
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：CO、、 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．常见氧化剂：、、高锰酸钾 D．电解质：KClO、氨水、
2．反应3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2中， 还原剂是
A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2
3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D．Na2SO4→BaSO4
4．下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较，水的作用相同的是
A．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 B．Na2O+H2O=2NaOH
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
5．氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低，还原剂所含元素化合价升高。与浓盐酸反应的价态变化为：，。该反应是
A．还原剂 B．催化剂 C．脱水剂 D．氧化剂
6．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法正确的是
A．氧化剂：Fe3+ B．还原剂：OH- C．氧化产物： D．还原产物：Fe3+
7．关于反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓，下列说法正确的是
A．H2S被氧化 B．属于置换反应
C．H2SO3做还原剂 D．单质S是氧化产物
8．亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可以做氧化剂，也可以做还原剂。当它做氧化剂时，理论上可能被还原成的是
①H2SO4       ②S       ③Na2S       ④Na2SO4       ⑤H2SO3
A．①④ B．②⑤ C．①⑤ D．②③
9．关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂
B．CaH2中H元素被还原
C．H2O中H元素被还原
D．该反应属于置换反应
10．吸入人体的氧气中约有转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老。生活中多吃富含维生素C的食物可以减缓衰老，则维生素C的作用是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．下列反应中，只作还原剂的是
A．
B．
C．
D．
12．下列物质或微粒既有氧化性又有还原性的是
A． B． C． D．
13．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A．H2O+Na2O=2NaOH B．
C． D．
14．下列物质只能作还原剂的是
A．HNO3 B．Fe C．O2 D．H2O2
15．下列各组反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
16．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
17．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是
A．维生素C、H2、O2、CO B．Na、H2、C、CO
C．KClO3、MnO2、C、Fe D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
18．ClO2是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A．KClO3在反应中作还原剂
B．H2SO4作氧化剂
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．该反应中转移电子数是2
19．氯水是一种常见的消毒剂，它是由氯气溶于水制得的，该过程反应的方程式如下：Cl2+H2OHCl+HClO，下列对该反应中H2O的作用说法正确的是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
20．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

二、填空题
21．完成下列问题。
(1)氧化还原反应的本质是_______，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是_______剂，发生_______反应。在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2反应中，标出电子转移的方向和数目_____；_______是氧化剂，_______是还原剂，_______元素被氧化，_______元素被还原，氧化产物是_______。
(2)在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是_______即有氧化性又有还原性的是_______。
22．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O
(1)FeO中铁元素化合价为____，在该反应中氧化剂是____，还原剂是____，氧化产物是____。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：____。
(3)根据化合价，推测FeO能和下列____反应(填序号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
23．分析以下A～D四个涉及的反应(末配平)，填空：
A．
B．
C．
D．
(1)仅体现氧化性的反应是___________(填字母，下同)，仅体现还原性的反应是___________，既体现氧化性，又体现还原性的反应是___________，既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。
(2)
反应中氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。
24．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI：___________，KMnO4：___________，(NH4)2CO3：___________
(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。
A．作氧化剂                                     B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂                 D．既不是氧化剂又不是还原剂
(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。该反应中还原剂是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目___________。
25．一些酸在反应中可以表现出多种性质，如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性(生成了盐)又表现出还原性(化合价升高)，分析下列反应中酸的作用：
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O          ___________
(2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2 SO2↑+2H2O     ___________
(3)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2 NO↑+2H2O            ___________

参考答案：
1．B
【详解】A．CO不能与碱反应生成对应的盐和水，CO不属于酸性氧化物，A错误；
B．石墨、C60、金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．Cl2、高锰酸钾属于常见氧化剂，H元素的常见化合价为0价、+1价，H2属于常见还原剂，C错误；
D．氨水属于混合物，氨水既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；
答案选B。
2．A
【详解】反应3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+4H2中，铁化合价升高，作还原剂，水中氢化合价降低，水作氧化剂，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
3．A
【详解】A．氯元素化合价升高，需要加氧化剂来实现，A正确；
B．铁元素化合价降低，需要加还原剂来实现，B错误；
C．铜元素化合价降低，需要加还原剂来实现，C错误；
D．各元素化合价无变化，D错误；
故选A。
4．A
【分析】题干反应中，H元素的化合价降低，水得电子，作氧化剂。
【详解】A．该反应中，水中氢元素得电子化合价降低，所以水是氧化剂，Fe是还原剂，故A正确；

B．该反应中，水中各元素化合价都不变化，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价从0价降至-1价，水中氧元素失电子化合价升高，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中，N元素自身发生歧化反应，水中没有元素化合价的变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选：A。
5．D
【详解】，Mn元素化合价降低，该反应是氧化剂，故选：D。
6．C
【详解】在反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O中，Cl元素由+1价降低为-1价，Fe化合价由+3价升高到+6价，所以ClO-作氧化剂，Fe3+作还原剂，为氧化产物，Cl-为还原产物，故选C。
7．A
【分析】反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，H2SO3中的S从+4价降低到0价，化合价降低被还原，是氧化剂，H2S的S从-2价升高到0价，化合价升高被氧化，是还原剂，单质硫既是氧化产物又是还原产物。
【详解】A． 从分析知H2S被氧化，故A正确；       
B．没有单质参与反应，不属于置换反应，故B错误；
C．从分析知 H2SO3做氧化剂，故C错误；       
D．由分析知单质S既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
故答案为：A。
8．D
【详解】亚硫酸钠(Na2SO3)中硫元素的化合价是+4价，当它作氧化剂时，在反应中得电子化合价降低，则亚硫酸钠被还原生成的物质中，硫元素的化合价应低于+4价，所以可能是②S、③Na2S；
故选D。
9．C
【分析】反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑属于归中反应，CaH2中H元素的化合价为-1价，被氧化转化为氢气，H2O中H元素的化合价为+1价，被还原为氢气，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知，
A．H2O做氧化剂，H元素被还原，A错误；
B．CaH2中H元素由-1价升高到0价，被氧化，B错误；
C．H2O中H元素由+1价降低到0价，被还原，C正确；
D．反应没有单质参加，不属于置换反应，D错误；
故选C。
10．A
【详解】维生素C可与氧化性极强的活性氧反应，则维生素C作为还原剂，具有还原性，故选：A。
11．A
【详解】A．中Mn化合价降低，作氧化剂，中O化合价升高，作还原剂，故A符合题意；
B．中S化合价升高，作还原剂，中O化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意；
C．化合价升高，作还原剂，中O化合价降低，作氧化剂，故C不符合题意；
D．中O化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
12．A
【分析】当元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，最高价态只有氧化性，最低价还只有还原性。
【详解】A．SO2中硫元素化合价为+4价，即可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，A正确；
B．Fe3+处于最高价态，只有氧化性，B错误；
C．Cl-处于最低价态，只有还原性，C错误；
D．Na+处于最高价态，只有氧化性，D错误；
故选A。
13．D
【详解】A．在该反应中元素化合价都不变，所以反应不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．在该反应中，O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂，B不符合题意；
C．在该反应中O元素化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2O为还原剂；H元素化合价由反应前H2O中的+1价变为反应后H2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂，则该反应中水既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；
D．在该反应中N元素化合价由反应前NO2中的+4价部分升高为HNO3中的+5价，部分降低为NO中的+2价，因此该反应为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；但H2O的组成元素在反应前后化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，D符合题意；
故合理选项是D。
14．B
【详解】A．硝酸中H为+1价，最高价，N为+5价，最高价，可做氧化剂，故A错误；
B．Fe在反应中只能失电子被氧化，只能做还原剂，故B正确；
C．氧气中O为0价，O在化合物中常表现-2价，则O2在化学反应中常做氧化剂，故C错误；
D．H2O2中O为-1价，不是最高价，也不是最低价，则H2O2既可做氧化剂又可做还原剂，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2，A正确；
B．3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为2：1，B错误；
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为1：1，C错误；
D．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，C为还原剂，H2SO4为氧化剂，氧化剂与还原剂的分子数之比为2：1，D错误；
答案选A。
16．A
【详解】A．只有氧化性；只有还原性；中只具有氧化性，只具有还原性，即即具氧化性又具有还原性，故A正确；
B．、处于中间价态，所以、即具氧化性又具有还原性，故B错；
C．、具氧化性又具有还原性，故C错；
D．、具氧化性又具有还原性，故D错；
答案选A。
17．B
【详解】A．维生素C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，O2是常见的氧化剂，A错误；
B．Na、H2、C、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，B正确；
C．KClO3、MnO2、具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，C错误；
D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，D错误；
故选B。
18．D
【详解】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，所以KClO3作氧化剂，A错误；
B．在该反应中H2SO4的组成元素在反应前后价态不变，所以H2SO4既不作氧化剂，也不作还原剂，B错误；
C．在反应中C元素的化合价由反应前H2C2O4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2C2O4作还原剂，C错误；
D．在该反应中Cl元素化合价降低1×2=2价，得到2个电子；C元素化合价升高1×2=2价，元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目，所以该反应中转移电子数是2，D正确；
故合理选项是D。
19．D
【详解】反应前后，H2O中H、O元素的化合价均未改变，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。
20．B
【详解】A．金属无负价，金属单质化合价只能升高，只能作还原剂，但非金属有正价、有负价，非金属单质化合价可升可降，既可作氧化剂也可作还原剂，A错误；
B．元素处于最高价，化合价只能降低，只能被还原，B正确；
C．还原性的强弱与失电子的数目无关，只与失电子的难易程度有关，C错误；
D．氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化，又被还原，D错误；
故选B。
21．(1)     电子转移     还原     氧化          Fe3O4     CO     C     Fe     CO2
(2)     H+、Fe3+     S2-     Fe2+、S

【解析】（1）
氧化还原反应的本质是有电子转移；通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是还原剂，还原剂失去电子发生氧化反应；在反应Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2中，Fe元素化合价由反应前Fe3O4中的+2价、+3价得到电子被还原为0价，化合价降低8价，得到8个电子；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4×2=8价，失去8个电子，用双线桥法表示电子转移为：；在该反应中，Fe3O4中的Fe元素化合价降低，得到电子被还原，所以Fe元素被还原，Fe3O4为氧化剂；CO中的C元素化合价升高，失去电子被氧化，被氧化的元素是C元素，氧化产物为CO2，所以CO作还原剂；
（2）
元素处于最低价只有还原性，元素处于最高价只有氧化性，若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中， H+、Fe3+处于常见化合价中最高价态，只有氧化性； S2-处于S元素的最低价态，只有还原性；Fe2+、S中元素化合价处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。
22．(1)     +6价     ClO-     Fe(OH)3     FeO
(2)
(3)BC

【解析】（1）FeO中O元素为-2价，则铁元素化合价为+6价，Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO-，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO；
（2）Fe元素从+3升高到+6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从+1降至-1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：

（3）FeO中铁元素化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。
23．(1)     D     B     C     A
(2)              

【解析】(1)
A．Na2O2＋HCl→H2O2＋NaCl，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂；B．Ag2O＋H2O2→Ag＋O2↑＋H2O，Ag2O被还原成单质银，H2O2仅表现为还原性，其中氧元素转化为O2；C．H2O2→H2O＋O2↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性；D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH→K2CrO4＋K2SO4＋H2O，双氧水在反应中化合价由﹣1变成﹣2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂；所以H2O2仅体现氧化性的反应是D；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是C；H2O2既不做氧化剂又不做还原剂的反应是A。
(2)
Cr2(SO4)3中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K2CrO4，化合价变成+3，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，1分子Cr2(SO4)3参与反应，化合价升高6价；H2O2中氧元素化合价为﹣1价，反应后变成了﹣2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以电子转移的数目为6，则电子转移的方向与数目为，该反应中，双氧水化合价降低，被还原，做氧化剂；被氧化的元素为+3价的Cr，双氧水同时被还原成的还原产物是H2O。
24．(1)     -1     +7     -3
(2)     Ag2S     D
(3)     Cu或铜     NO或一氧化氮    

【解析】(1)
根据化合价代数和为零可知：NaI中Na为+1价，则I为-1价；KMnO4中Mn元素为+7价；(NH4)2CO3中铵根中的N元素为-3价；故答案：-1；+7；-3。
(2)
根据元素和原子守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故D符合题意；故答案：Ag2S；D。
(3)
根据3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应可知：反应中Cu元素化合价升高被氧化，所以氧化产物为Cu(NO3)2，N元素化合价降低被还原，所以还原产物为NO2；Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目为。故答案：Cu或铜；NO或一氧化氮；。
25．(1)酸性
(2)氧化性
(3)酸性和氧化性

【分析】(1)
HCl只生成了盐，显酸性；故答案为：酸性。
(2)
硫酸中硫化合价降低，表现为氧化性；故答案为：氧化性。
(3)
HNO3中一部分生成了盐，一部分化合价降低，既表现为酸性又表现为氧化性；故答案为：酸性和氧化性。