高中人教版 (2019)第一节 自然资源的开发利用随堂练习题

第八章 第一节 自然资源的开发利用  同步课时训练

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共40分)

1、(4分)随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法最可能实行的是(   )

A.加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B.利用电池，将海水电解成氢气和氧气再合成纯水

C.将海水中的所有阴阳离子用适当的化学试剂沉淀，过滤以除去所含的盐分

D.利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

2、(4分)下列金属冶炼的反应原理，不正确的是(   )
A.

B.

C.

D.

3、(4分)下列叙述不正确的是(   )

A.步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴具有挥发性

B.步骤Ⅱ反应中理论上得到的与物质的量之比为1:5

C.上述流程中吹出的溴蒸汽，也可用二氧化硫水溶液吸收后直接蒸馏可得到溴单质

D.步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴

4、(4分)下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是(   )

A. B.

C. D.

5、(4分)空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是(   )

A.步骤①③中通的作用相同

B.获得工业的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.步骤②③的目的是富集溴元素

D.过程②中作还原剂

6、(4分)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。

下列有关说法正确的是(   )

A.第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为只能是：NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸

B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C.第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D.第④步中，起还原作用

7、(4分)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是(   )

A.进入吹出塔前，被氧化为

B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物

C.蒸馏塔中只发生了物理变化

D.经过吸收塔后，溴元素得到富集

8、(4分)有人提出利用黄铜矿（主要成分为）冶炼铜的炉渣冶炼铁。用黄铜矿冶炼铜的步骤大致为：

①富集，将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为（炉渣）；

③制粗铜，1200℃时发生的主要反应为，；

④电解精炼铜。

下列判断中不正确的是(   )

A.利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁

B.不计损耗时，治炼出6 mol Cu，共消耗12mol

C.反应③中的氧化剂为

D.用黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨

9、(4分)煤在国民经济中占据重要地位。下列关于煤的说法中正确的是(   )

A.煤属于有机化合物

B.煤的干馏包括物理变化和化学变化

C.煤中含有大量的苯、甲苯等芳香烃，煤是芳香烃的主要来源

D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化并无意义

10、(4分)《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时相连数尺内，低下数寸筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执持柳木棍排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”下列说法中不正确的是(   )

A.金属治炼方法由金属活动性决定

B.生铁比熟铁质地更硬，延展性也稍差

C.炒铁是为了提高铁水中的碳含量

D.该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工

二、填空题(共30分)

11(本题 15 分)海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）将海水浓缩的方法是________。

（2）步骤①反应的离子方程式是_______，1mol参加反应，转移电子_______mol。

（3）步骤②通入热空气吹出，利用了的________。（填字母）
A.氧化性

B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性

（4）步骤③中用的水溶液吸收，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是_______，在工业生产中此步骤应解决的问题是_____________。

12、(15分)将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示。

请回答有关问题：

（1）煤干馏的条件是__________。

（2）盛有冷水的烧杯的作用是__________。

（3）实验后检验有粗氨水生成的操作是__________。

（4）已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了__________。

（5）点燃尾气，火焰的颜色为__________。

（6）从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是__________。

三、推断题(共15分)

13、(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

请回答下列问题:

1.写出反应①的化学方程式__________。

2.滤液I中加入CaO生成的沉淀是__________(填化学式),反应②的离子方程式为__________。

3.写出由气体D制备冰晶石的化学方程式:__________。

四、实验题(共15分)

14、(15分)下图是丁烷裂解的实验流程。（提示：丁烷在一定条件下裂解可能的化学方程式为）

连接好装置后，需进行的实验操作如下：

①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气……

（1）这三步操作的先后顺序依次是________（填序号）。

（2）写出甲烷与氧化铜反应生成铜、二氧化碳等的化学方程式：________。

（3）对E装置中的混合物（溴水足量）进行分离，按下列流程操作。

①操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是Ⅰ________，Ⅱ________。

②已知有机物B的碳原子数大于A的碳原子数，写出B的结构简式：________。

参考答案

1、答案：D

解析：

2、答案：B

解析：钠是活泼金属，应采用电解法制取，即，故A正确；镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误；Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确。

3、答案：C

解析：

4、答案：B

解析：A. Na属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A错误；B. Mg属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，因为MgO熔沸点较高，浪费资源，故B正确；C. Al 属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，因为氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，所以不采用电解熔融氯化铝的方法冶炼，故C错误；D .铁属于较活泼金属，工业上采用热氧化还原法冶炼，故D错误；故选B。

5、答案：B

解析：A.步骤①③中通都是将氧化生成， 故A正确，不符合题意；

B.获得工业的方法是萃取、分液、蒸馏，故B错误，符合题意；

C.步骤②③的目的是得到更高浓度的溶液，即富集溴元素，故C正确，不符合题意；

D.过程②中作还原剂，将还原为，故D正确，不符合题意；

6、答案：B

解析：A.选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸，故A错误； B.第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，目的是浓缩、富集溴单质，故B正确； C.第①步粗盐提纯过程中腐蚀的反应都是复分解反应，第②步是晶体加热失去结晶水不是氧化还原反应，第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质被还原为溴离子，第⑤步中溴离子被氧化为溴单质，其中属于氧化还原反应的有③④⑤，故C错误； D.第④步中是二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应中二氧化硫表现还原性，被溴单质氧化，故D错误；故选B。

7、答案：C

解析：通入氯气发生反应，溴易挥发，可随热空气吹出，则进入吹出塔前，被氧化为，故A正确；从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生，故B正确；蒸馏塔中发生的反应为，为化学变化，故C错误；经过吸收塔后溶液中的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的浓度，因此得到了富集，故D正确。

8、答案：B

解析：炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出铁，A正确；由反应过程可知，故不计损耗时，冶炼出6 mol Cu共消耗的物质的量为（12+3）mol=15mol，B不正确；分析反应③中各种元素的化合价变化可知，均作氧化剂，C正确；由反应原理可知，产生的尾气主要成分为，可造成酸雨，D正确。

9、答案：B

解析：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，A错误；煤的干馏是煤隔绝空气加强热生成焦炭、煤焦油、焦炉气，煤的干馏过程发生了复杂的物理变化和化学变化，B正确；煤的干馏产物中含有苯和甲苯等，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C错误；煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，但水煤气燃烧时产生的有害物质少，煤转化为水煤气能减少污染物的排放，意义重大，D错误。

10、答案：C

解析：活动性不同的金属，其冶炼方法不同，即金属冶炼方法由金属活动性决定，A正确；生铁比熟铁质地更硬，延展性也稍差，B正确；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C不正确；该冶炼方法与近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中的氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。

11、

（1）答案：蒸发

解析：

（2）答案：；2

解析：

（3）答案：C

解析：

（4）答案：；吸收尾气，防止污染空气

解析：

12、答案：（1）隔绝空气加强热

（2）使煤焦油冷凝液化，并得到粗氨水

（3）将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成

（4）不饱和烃类物质

（5）淡蓝色

（6）分馏

解析：（1）根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。

（2）冷水温度较低，能使煤焦油冷凝下来，并得到粗氨水。

（3）粗氨水受热分解生成的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检测粗氨水的操作为将具支试管取出加热，将湿润的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则生成粗氨水。

（4）乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色。

（5）CO等燃烧时的火焰颜色为淡蓝色。

（6）煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶，但沸点不同，可通过分馏分离。

13、答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）CaSiO3; 或
（3）12HF+2Al(OH)3+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O

解析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2,加入NaOH溶液与Al2O3和SiO2都能发生反应。
（2）滤液I是NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液,加入CaO后将生成CaSiO3沉淀,从而除去;反应②向NaAlO2溶液中通入CO2,目的是生成Al(OH)3沉淀,进而制得Al2O3。
（3）气体D为HF,其与Na2CO3、Al(OH)3反应制备冰晶石的化学方程式见答案。

14、答案：（1）②③①

（2）

（3）①分液；蒸馏；②

解析：