山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题及答案

这是一份山西省吕梁市高三2022届下学期二模理综化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．轻粉(Hg2Cl2)可入药，《本草纲目》载有其制法：将50g水银、足量明矾和食盐混合研磨，用盆倒扣。加热充分反应后。盆底可收集到40g轻粉。下列说法正确的是（ ）
A．制备轻粉所用原料均属于电解质
B．制备轻粉的反应属于复分解反应
C．制备轻粉过程中存在轻粉升华现象
D．本实验中轻粉的产率约为32%
2．下列涉及NO的实验装置不能达到对应实验目的的是（ ）
A．制备NO
B．验证还原性
C．收集NO
D．尾气处理
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．100g18%的葡萄糖溶液中含有的氢原子数目为1.2NA
B．室温下，1LpH=3的NaHC2O4溶液中水电离出的OH-数目为10-11NA
C．标准状况下，11.2LO2和O3的混合气体中含有的原子数目为NA
D．1mlCl2与消石灰完全反应制得的漂白粉中含有的钙离子数目为0.5NA
4．化合物M(如图所示)是一种赋香剂。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．含有三种官能团B．1mlM最多消耗2mlNaOH
C．所有碳原子可能处于同一平面D．一氯代物有9种(不含立体异构)
5．如图所示化合物是一种矿石的主要成分，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数W+Z=X+Y，W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是（ ）
A．W与X形成的简单化合物中，X显正价
B．X的含氧酸均为强酸
C．简单离子半径：YD．Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料
6．我国科学家研究出一种新型电池，可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收，其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是（ ）
A．该装置涉及电能直接转化为化学能
B．工作时，溶液中H2SO4的物质的量逐渐减小
C．工作时，理论上生成H2O2和S单质的物质的量相等
D．若导线中流过2mle-，催化电极上有4mlI-参与转化
7．25℃时，体积均为V0mL、0.10ml·L-1NaX溶液和未知浓度的NaY溶液，分别加水稀释至VmL，溶液的pH与VV0的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．稀释前，c(NaX)=c(NaY)
B．电离常数：Ka(HX)C．VV0均等于2时，两溶液中c(X-)=c(Y-)
D．等浓度的NaX与HX的混合溶液中pH≈7
二、非选择题
8．MnO2是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2的工艺流程如下：
已知：I.难溶物的溶度积常数如表所示。
II.溶液中离子浓度≤10-5ml·L-1时，认为该离子沉淀完全
回答下列问题：
（1）“化浆”时生成气体的电子式为 。
（2）“吸收”时，浆液与含SO2废气通过逆流方式混合目的为 ；该过程中，MnO2发生反应的离子方程式为 。
（3）“吸收”所得溶液中c(Fe2+)=0.04ml·L-1、c(Ni2+)=0.00017ml·L-1、c(Al3+)=0.001ml·L-1、c(Mn2+)=0.12ml·L-1，滤液1中c(Mn2+)=0.2ml·L-1、c(Ni2+)=0.0002ml·L-1，则“调pH”的范围为 (溶液体积变化忽略不计，保留两位有效数字)；从滤渣1中分离出Al(OH)3的方法为 。
（4）“除镍”时，将Ni2+转化为NiS而不是Ni(OH)2的原因为 。
（5）“转化"反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
9．VOSO4-H2O溶液常用作全钒液流电池的电解液，其中VOSO4易氧化，由废钒催化剂(含V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2等)制备VOSO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浸液中含有VO2+和VO2+，则V2O4发生反应的离子方程式为 。
（2）某学习小组设计如图所示装置，模拟工业“还原”工序将VO2+转化为VO2+的过程。
①仪器b的名称为 。
②实验时，向气密性良好的装置中加入药品，需要进行的操作为：先 (填选项字母，下同)，一段时间后 。
A．打开活塞K1、K3，关闭K2 B．打开活塞K2关闭K1、K3
③指出c的不足之处： 。
（3）“萃取”时，除了过量的Fe2+，进入水相的金属离子还有 (填离子符号)。
（4）测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度：量取25.00mL。VOSO4-H2SO4溶液，加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO2+)，再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4，进一步加入尿素除去NaNO2；用pml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL：
①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)= 。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
③若不用尿素除去NaNO2，会导致所测结果 (填"偏高”“偏低”或“无影响")。
10．1，3-丁二烯和2-丁炔是重要的有机化工原料，正丁烷可用作亚临界生物技术提取剂和制冷剂等。三种物质之间存在如下转化反应：
I.CH2=CHCH=CH2(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g) ∆H1
Il.CH3C≡CCH3(g)+2H2(g)⇌CH3CH2CH2CH3(g) ∆H2
III.CH3C≡CCH3(g)⇌CH2=CHCH=CH2(g) ∆H3
回答下列问题；
（1）T0℃时，向5L恒容密闭容器中充入1mlCH3CH2CH2CH3(g)，发生上述转化反应。10min达到平衡时测得CH3CH2CH2CH3(g)的转化率为80%，反应Ⅲ的平衡常数Kc(III)=7。
①0~10min内，反应的平均速率v(H2)=
②反应I的平衡常数Kc(I)= (保留三位有效数字)。
③10min后，若再向容器中充入1mlCH3CH2CH2CH3(g)，则CH3CH2CH2CH3(g)的平衡转化率 80%(填“>”“<”或“=”)。
④保持温度不变，起始向恒容密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)和H2(g)，实验测得CH2=CHCH=CH2(g)、CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间的关系如图1所示。其中表示CH3C≡CCH3(g)的浓度与时间关系的曲线为 (填“L1”或“L2")；t0min时，反应III向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，理由为 。
⑤反应III的平衡常数lgKc(III)与温度的倒数1/T的关系如图2所示。则∆H1 ∆H2(填“>”“<"或“=”)，原因为 。
（2）CH2CHCH=CH2是一种重要的有机化工原料，可制备多种产品。有学者研究得出CH2=CHCH=CH2与Br2反应时，生成物中各物质的物质的量分数与溶剂极性美系如下表所示。分析表中数据，可得出的结论为 。
11．TIC、TiN、MnS、MnSe在电化学领域均有巨大的应用潜力。回答下列问题：
（1）基态Ti2+和Mn2+中未成对电子数之比为 ；N、S、Mn的第一电离能由大到小的顺序为 。
（2）键能：H—S H—Se(填“>”或“<")，理由为 。
（3）C3N4的硬度可以和金刚石媲美，其中N原子的杂化方式为 。
（4）SeO2的VSEPR模型为 。
（5）H2S2O8是一种强氧化剂，可看作两个H2SO4分子通过形成过氧键结合而成。1mlH2S2O8中σ键的数目为 。
（6）MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。
①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为 。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为 。
③若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为 pm。
12．化合物M是一种除草剂的中间体，实验室以化合物A制备M的一种合成路线如下：
已知：i.
ii.
iii.
回答下列问题：
（1）由A生成B的反应类型为 ；由B生成C时，所加入有机物C2H6O2的化学名称为 。
（2）由C生成D的化学方程式为 。
（3）F中含氧官能团的名称为 ；G的结构简式为 。
（4）同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。
①能与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应生成CO2；
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：6：6：6。
（5）M中手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为 。
（6）参照上述合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】（1）
（2）使混合液中的物质充分反应；SO2+MnO2═Mn2++SO42−
（3）4.7≤pH＜8.0；向滤渣中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通足量CO2气体，得到氢氧化铝沉淀，过滤、洗涤干燥得到氢氧化铝
（4）镍离子转化为氢氧化镍时，锰离子同时沉淀，不能达到除杂目的
（5）2：3
9．【答案】（1）V2O5+4H+=2VO2++2H2O
（2）蒸馏烧瓶；A；B；没有隔绝空气，溶液中的Fe2+和VO2+容易被空气中氧气氧化
（3）K+
（4）0.04pVml/L；2H++Fe2++VO2+=Fe3++VO2++H2O；偏高
10．【答案】（1）0.032ml⋅L−1⋅min−1；2.79；<；L2；正反应；t0min时，反应Ⅲ的浓度商Q=c(CH2=CHCH=CH2)c(CH3C≡CCH3)=< Kc(III)；＞；温度升高，Kc(III)减小，∆H3<0，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，即∆H3=∆H2-∆H1<0，则∆H1＞∆H2
（2）溶剂分子的极性参数增大，利于生成CH2BrCH=CHCH2Br
11．【答案】（1）2：5；N＞S＞Mn
（2）＞；S原子半径更小，H—S键的键长更短，键能更大
（3）sp3
（4）平面三角形
（5）11×6.02×1023（或11NA）
（6）100%；该单元不能“无隙并置”成晶体；367ρNA×1010
12．【答案】（1）取代反应；乙二醇
（2）2+O2→ΔCu2+2H2O
（3）醚键；
（4）
（5）4
（6）→Δ浓硫酸→OsO4难溶物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Ni(OH)2
Al(OH)3
MnS
FeS
NiS
溶度积常数(Ksp)
4×10-38
2×10-16
2×10-13
2×10-16
1×10-33
1×10-15
6×10-18
1×10-24
溶剂
溶剂分子的极性参数
反应温度/℃
CH2BrCH=CHCH2Br的物质的量分数/%
CH2=CHCHBrCH2Br的物质的量分数/%
氯仿
4.1
-15
63
37
正己烷
0.0
-15
38
62