湖南省衡阳市2022届高三下学期联考 （三模）化学试题及答案

这是一份湖南省衡阳市2022届高三下学期联考 （三模）化学试题及答案，共26页。试卷主要包含了单选题，多选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高三下学期联考 （三模）化学试题
一、单选题
1．撑杆跳是奥运会比赛的项目之一、随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（　　）
A．19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素
B．20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝
C．20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料
D．现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．CCl4分子的球棍模型：
B．质量数为127的碘原子：
C．S2-的结构示意图：
D．次氯酸(HClO)分子的结构式：H-O-Cl
3．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是（　　）
A．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈
B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片
C．Ti-Fe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车
D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机
4．丁烯基苯酞存在于当归等中药里，该物质具有抗凝血、抗氧化等功能，其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是（　　）

A．分子式为 B．含有两种官能团
C．不能与溶液反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下图中能体现上述反应能量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
6．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是（　　）

A．甲装置可检验溶液中是否有
B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水
D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
A．金刚石中含有化学键数目为4NA
B．标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA
C．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的浓度为
D．一定温度下，溶液与溶液中的数目均小于0.5NA，且前者更少
8．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2+2Cl﹣+
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：+OH﹣═NH3•H2O
9．常见金属和卤素单质反应的熔变(单位：)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态。下列说法错误的是（　　）

A．与反应的
B．由分解制得的反应是吸热反应
C．化合物的热稳定性顺序：
D．
10．甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置。利用甲、乙两装置，实现对冶金硅(为硅源)进行电解精炼制备高纯硅。下列说法错误的是（　　）

A．电极M与电极相连
B．当甲池中消耗时，乙池得到高纯硅
C．乙池中液态合金为阳极，液态铝为阴极
D．M上的电极反应式为：
11．硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：。研究表明，催化氧化的反应速率方程为式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为平衡转化率，α′为某时刻转化率，n为常数。在α′=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到的v-t曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应在任何温度下都能自发
B．与足量充分反应，放出的热量为
C．升高温度，能增大单位体积内活化分子百分数和活化分子数
D．反应速率先随温度的升高而增大，原因是温度升高导致k、α均增大
12．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
该溶液中一定无
C
在溶液中滴加少量等浓度的溶液，再加入少量等浓度的溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

D
室温下，用试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的
：
结合能力比的弱
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．曲线I表示氢氧化钠溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的：
C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：
D．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：
14．25℃时，用气体调节氨水的，溶液中微粒浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是（　　）

A．25℃时，的电离平衡常数为
B．所示溶液中：
C．所示溶液中：
D．所示溶液中：
三、综合题
15．我国有丰富的资源，中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱()及盐()的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
（1）用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”：

①装置A中橡皮管a的作用是　 　。
②装置B中能否用苯来代替，说明理由　 　。
③装置B中发生反应的离子方程式为　 　。
（2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐，分离该复盐与溶液需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是　 　。
（3）依据该流程的闭路循环绿色的特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是　 　溶液。

（4）利用制备重要工业用碱()及盐()的闭路循环绿色工艺流程中可以循环利用的物质有　 　(填化学式)。
（5）测定产品硫酸氢钠的纯度：称取所得产品，配成溶液，每次取出配制的溶液，用标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为　 　(用质量百分数表示)。
16．三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为，含有少量、、、)制备和的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的范围如下表：
沉淀物




开始沉淀时的
7.5
2.7
7.6
6.9
完全沉淀时的
9.7
3.7
9.0
9.2
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分是　 　；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为　 　。
（2）“调”时，调节的范围是　 　；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装的仪器名称是　 　。
（3）“酸浸”时的作用是　 　。
（4）“沉镍”时发生反应的离子方程式为　 　；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是　 　。
（5）可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为(为储氢合金)，电解液为溶液，则放电时正极的电极反应式为　 　。
17．由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：
（1）已知在20℃时：
① 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol；
② 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。
用NH3处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的△H=　 　。
（2）模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反应，测得CO的平衡转化率α随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率　 　B点正反应速率(填“＞”“＝”或“＜”，下同)；反应的平衡常数：A点　 　D点。实验测得：，，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1℃时C点处对应的v正：v逆=　 　。

（3）汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)：
Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．
Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ．
经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：

①图1中，温度为330℃时反应V的活化能　 　反应VI的活化能(填“＜”、“＞”或“＝”)，反应VI的焓变△H　 　0(“＜”或“＞”)。
②图2中，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是　 　。
18．有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式　 　。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是　 　。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是　 　。
（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为　 　，其中A原子的杂化类型是　 　。
（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。
①该蓝色晶体的化学式为　 　，加入乙醇的目的是　 　。
②写出该配合物中配离子的结构简式　 　。
（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是　 　，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　 　cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

19．化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）D的名称为　 　，F所含官能团的名称为　 　。
（2）①的反应类型为　 　。
（3）反应③的化学方程式为　 　。
（4）反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为　 　。
（5）A的同分异构体中，能发生银镜反应的结构有　 　种(不考虑立体异构)。在这些同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式为　 　。
（6）参照上述合成路线，设计由 合成 的路线　 　(乙醇、乙酸及无机试剂任选)。

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．木制和竹制两种材质的主要成分为纤维素，均为天然纤维素，故A不符合题意；
B．合金的熔点低于其成分物质的熔点，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝，故B不符合题意；
C．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，故C不符合题意；
D．碳纤维主要由碳元素组成，具有耐高温、抗摩擦、导电、导热及耐腐蚀等特性，不属于高分子材料，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.木材和竹子主要成分为天然纤维素；
B.合金强度大于组分金属，熔点低于组分金属；
C.玻璃纤维属于无机非金属材料；
D.碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料。
2．【答案】D
【解析】【解答】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小，CCl4中均为单键但Cl的原子半径应该比C大，该模型不符合题意，A项不符合题意；
B．某一核素的表达为，其中A为质量数，Z为质子数，则该核素应该为，B项不符合题意；
C．S得2个电子变为S2-，则S2-的结构示意图为 ，C项不符合题意；
D．次氯酸中O原子需要两个电子达饱和，所以它与其他两个原子分别共用一对电子形成单键，结构式为H-O-Cl， D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A．球棍模型中要表达出键型和原子半径的相对大小；
B．左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=中子数+质子数；
C．S2-核外电子数为18；
D．次氯酸中O原子需要两个电子达饱和，所以它与其他两个原子分别共用一对电子形成单键。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．硅橡胶无毒、耐高温，可作压力锅的密封圈，故A不符合题意；
B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂等，硅是计算机芯片的原料，故B符合题意；
C．Ti-Fe合金作为储氢材料，用于氢燃料汽车，故C不符合题意；
D．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，可用于发动机，性质和用途对应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂等。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．有机物含有12个C原子、12个H原子、2个O原子，分子式为C12H12O2，故A不符合题意；
B．有机物含有的两种官能团为碳碳双键和酯基，故B不符合题意；
C．含有酯基，可在碱性条件下水解，即能与氢氧化钠溶液反应，故C符合题意；
D．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．根据结构简式确定官能团；
C．依据官能团决定性质；
D．依据官能团决定性质。
5．【答案】A
【解析】【解答】由盖斯定律可知，反应①十反应②得总反应方程式，则总反应的，则该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D不符合题意；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A符合题意，C不符合题意；
故答案为：A。

【分析】根据盖斯定律分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A项不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收试管中空气中的水分，使饱和硫酸铜溶液的水分减少，有晶体析出，不能验证脱水性，B项不符合题意；
C．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，C项符合题意；
D．一氧化氮和氧气反应，不能用排空气收集气体，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃；
B．浓硫酸具有吸水性；
C．氯化氢抑制镁离子水解；
D．一氧化氮和氧气反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键，所以（1mol）金刚石中含有化学键数目为2NA，A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：，对应电子转移的关系为：2CO22e-，所以标准状况下通过足量充分反应，转移电子数目为NA，B符合题意；
C．溶液体积未知，无法求出氢氧根离子的浓度，C不符合题意；
D．盐类水解遵循“越稀越水解”的原则，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，且比水解程度弱，铵根离子比较，后者个数更少，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1mol金刚石中含2mol碳碳单键；
B．利用双线桥分析；
C．溶液体积未知，无法计算；
D．利用“越稀越水解”的原则。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+，符合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律，A项符合题意；
B．向FeI2溶液中滴入过量溴水，反应生成溴化铁、碘单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4I﹣+3Br2═2Fe3++2I2+6Br﹣，B项不符合题意；
C．草酸是二元弱酸，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸应该保留分子式，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，C项不符合题意；
D．向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液的离子反应为+OH﹣=+H2O，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A．利用得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒、强制弱规律分析；
B．FeI2的配比不正确；
C．草酸是二元弱酸，不拆；
D．碳酸氢根离子先反应。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．根据上述图示可构造热化学方程式如下：①M(s)+Cl2(g)=MCl2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，①-②可得，所以对应的反应热，A不符合题意；
B．生成的反应为放热反应，所以由分解制得的反应是吸热反应，B不符合题意；
C．能量越低的物质越稳定，结合卤素的性质变化规律可知，上述化合物的稳定性顺序为：，C符合题意；
D．与A项分析原理相同，结合图示信息构造两个热化学方程式分别为：①M(s)+F2(g)=MF2(s) ，② M(s)+Br2(l)=MBr2(s) ，根据盖斯定律可知，②-①可得，所以对应的反应热，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据盖斯定律；
B．依据正反应和逆反应吸放热数值相等；
C．能量越低的物质越稳定；
D．根据盖斯定律。
10．【答案】B
【解析】【解答】A．甲装置中，电极N上，O2发生还原反应生成H2O，则电极N为正极，电极M上，CO(NH2)2发生氧化反应生成CO2、N2和H+，则电极M为负极；乙装置中，电极a上，Si发生氧化反应生成Si4+，则电极a为阳极，电极b上，Si4+发生还原反应生成Si，则电极b为阴极；故电极M与电极b相连，A不符合题意；
B．未说明O2是否处在标准状况，则无法计算22.4L O2的物质的量，也就无法计算乙池得到高纯硅的质量，B符合题意；
C．由分析可知，乙池中液态Cu−Si合金与电极a相连，为阳极，液态铝与电极b相连，为阴极，C不符合题意；
D．甲装置中，电极M为负极，CO(NH2)2在电极M上发生氧化反应生成CO2、N2和H+，电极反应式为CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．利用阳接正，阴接负判断；
B．未说明标准状况，无法计算；
C．利用阳接正，阴接负判断；
D．负极失电子发生氧化反应。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．该反应焓变△H