上海市黄埔区2022届高三下学期二模化学试题及答案

这是一份上海市黄埔区2022届高三下学期二模化学试题及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高三下学期二模化学试题
一、单选题
1．对抗疫情离不开化学。下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是（　　）
A．医用酒精 B．塑料护目镜
C．漂粉精 D．医用橡胶手套
2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（　　）
A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
3．下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
4．已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（　　）
A． B．
C． D．(尿素)
5．用下图装置吸收中学常见的某种气体，上层溶液变红。有关该气体的描述错误的是（　　）

A．具有刺激性气味 B．可用作制冷剂
C．属于碱 D．含有极性键
6．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　）


化学试剂
制备的气体
装置
A



B


C


D


A．A B．B C．C D．D
7．中科院科学家发现，在水滑石表面可发生：。关于该过程的说法正确的是（　　）
A．属于固氮过程
B．化学能一部分转化成了热能
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．证明氮的非金属性大于氧
8．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，以下不是它的性质（　　）
A．易挥发 B．所有原子共平面
C．易溶于水 D．能发生加成反应
9．医疗上用作 X 射线透视肠胃的内服药“钡餐”的物质是（　　）
A．BaCO3 B．Ba(OH)2 C．BaCl2 D．BaSO4
10．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”用氢气为燃料，耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法错误的是（　　）

A．氢气作燃料对环境友好无污染
B．碳纤维不属于有机材料
C．铝合金密度小、易燃
D．含钠元素的“配方”可使火焰呈黄色
11．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）

A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
12．用已知浓度的溶液测定浓硫酸试剂中含量的主要操作中，不需要用到的仪器为（　　）
A． B．
C． D．
13．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．的溶液
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液
C．c(H+)=c(OH-)的溶液
D．紫色石蕊试液不变色的溶液
14．84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中（　　）
A．为还原剂
B．仅体现酸性
C．既是氧化产物也是还原产物
D．是还原产物
15．下列过程吸收热量的是（　　）
A．大理石受热分解 B．食物腐败
C．铝热反应 D．浓硫酸稀释
16．用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是（　　）


A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
17．利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（　　）

A．铁丝的腐蚀速率：
B．一段时间后，a管液面高于b管液面
C．a管溶液的增大，b管溶液的减小
D．a、b两管中发生相同的电极反应为
18．工业制硫酸的适宜条件不包括（　　）
A．矿石粉碎成粉末可加快反应速率
B．原料气进入转化器之前需净化处理
C．SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂
D．用98.3%的浓硫酸吸收SO3
19．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
20．常温下，用如图1所示装置，分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．X曲线为溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．c点的溶液中：
D．a、d两点水的电离程度：a>d
二、非选择题
21．氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。
Al
P
Ga
As
（1）配平反应：　 　　 　　 　　 　；其中氧化剂的电子式　 　。
（2）N原子的电子排布式为　 　。Ga原子核外未成对电子数为　 　个。
（3）氢化物的热稳定性：　 　(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示：
物质



熔点/℃
1700
x
1238
晶体中含有的化学键类型为　 　。从结构的角度分析、推测的熔点范围　 　，理由是　 　。
22．在温度保持不变的情况下，将一定量的充入注射器中后封口，图乙是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小且整个操作过程物质均为气态)。(已知：)

（1）对注射器的移动轨迹判断正确的是____。
A． B．
C． D．
（2）判断下面的说法是否符合题意？(在□中画“×”或“√”)
A．d点：　 　
B．c点与a点相比，增大，减小　 　
C．若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则b、c两点的平衡常数　 　
D．若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相似的透光率变化趋势图像　 　
在100℃时，将的气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据。
时间/s
0
20
40
60
80
100

0.40

0.26




0.00
0.05

0.08
0.08
0.08
（3）比较、的大小　 　。
（4）20~40s内，的平均反应速率为　 　。
（5）100℃时，容器中物质的量的变化曲线如图。其他条件不变，请画出80℃时物质的量的变化曲线　 　。

23．以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图：

已知：I.符合原子经济学原理
II． (R1、R2表示氢原子或烃基)
（1）D的官能团名称　 　。
（2）的反应类型　 　，生成M的反应条件　 　。
（3）E的结构简式为　 　。
（4）H生成N的化学方程式为　 　。
（5）写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式　 　。
①能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基 ③苯环上的一卤代物有两种
（6）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线　 　。
24．利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为、、，还含有少量、、、等]与废酸反应制备，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：

已知：
①部分离子沉淀完全的
沉淀物





8.96
3.20
4.70
11.12
②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线

（1） 实验室模拟该流程，不会涉及的操作____。
A．
B．
C．
D．加入可调节，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。
（2）以上操作利用了的　 　性和　 　性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是　 　；沉淀A的主要成分是　 　、　 　、　 　。
（3）检验滤液B中是否含有的实验方法　 　。
（4）从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量　 　(填化学式)；②　 　、　 　；④过滤、洗涤得产品。
（5）若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有　 　。

答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．医用酒精的主要成分为乙醇，属于有机物，A不符合题意；
B．塑料护目镜的主要成分为树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，为有机化合物，B不符合题意；
C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，为无机物，C符合题意；
D．医用橡胶手套的主要成分为橡胶，是高分子材料，为有机物，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】有机物的特点是含有碳原子的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸；常见的有机物有酒精、塑料、纤维、橡胶；
A、酒精属于有机物；
B、塑料属于有机物；
C、漂白粉属于无机物；
D、橡胶属于有机物。
2．【答案】B
【解析】【解答】甘油为丙三醇，是醇类，不是烃，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的烃类混合物，多为烷烃．
故选B．
【分析】烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物，以此解答该题．本题考查有机物类别的判断，注意把握常见烃以及烃的衍生物的种类，题目主要考查化学与生活，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．
3．【答案】A
【解析】【解答】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A符合题意；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B不符合题意；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C不符合题意；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A、氯水是氯气溶于水，含有氯分子、氯离子、次氯酸分子、次氯酸根离子；
B、液氯是氯气的液态，含有氯分子；
C、次氯酸电离出氯离子和氢离子；
D、氯化钠电离出氯离子。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．水稻田土壤带负电，硫酸铵中铵根离子带正电可被吸附在土壤中，故肥效较好，A符合题意；
B．硝酸铵中，铵根离子带正电可被土壤吸附，硝酸根带负电无法被土壤吸附，肥效较差，B不符合题意；
C．碳酸铵中铵根离子带正电可被土壤吸附，肥效较好，C符合题意；
D．尿素不是电解质，无法电离出阴阳离子，土壤带负电对尿素的肥效影响较小，D符合题意。
故答案为：B。

【分析】土壤带负电，可以吸引正电荷，即吸引阳离子，相同物质的量的氮原子，被吸引的越多则肥效越好；
A、1mol中有2molNH4+被吸引；
B、1mol中有1molNH4+被吸引；
C、1mol中有2molNH4+被吸引；
D、尿素属于有机物，是非电解质，因此土壤对其影响很小。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．NH3是一种有强烈的刺激性气味的气体，A不符合题意；
B．液氨气化过程中吸收热量，可用作制冷剂，B不符合题意；
C．氨气是氮的氢化物，溶于水生成碱一水合氨，氨气不属于碱，C符合题意；
D．NH3含有3条N-H键，为极性键，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】遇到酚酞变为红色的气体是氨气；
A、氨气是无色有刺激性气味的气体；
B、氨气可以作为制冷剂；
C、氨气是氢化物；
D、氨气中氮原子和氢原子的结合是极性键。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．Ca(OH)2和NH4Cl加热反应能够生成NH3但NH3的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，图示收集方法不合理，A不符合题意；
B．水不能不能盛放在图示试管中，无法用图示装置制取，B不符合题意；
C．KClO3在MnO2做催化剂时加热分解生成O2，O2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，图示装置合理，C符合题意；
D．H2SO4(浓)不能盛放在图示试管中，应盛放在分液漏斗中，无法用图示装置制取HCl，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、实验室制备氨气时氯化铵和氢氧化钙加入制取，要注意氨气的密度比空气小，采用向下排空气法；
B、实验室制取乙炔是碳化钙和水的反应，不能采用固固加热装置；
C、实验室制取氧气采用的是氯酸钾和二氧化锰的催化反应，采用固固加热装置，氧气密度比空气大，采用向上排空气法；
D、浓硫酸是液体，不能用固固加热装置。
7．【答案】A
【解析】【解答】A．该过程将游离态的氮转化为氮的化合物，属于固氮过程，A项符合题意；
B．该反应为吸热反应，该过程将热能转化成化学能，B项不符合题意；
C．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，C项不符合题意；
D．N、O都在第二周期，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性小于O，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A、所谓固氮，即将氮气转化为含氮化合物；
B、化学反应通常会伴随能量的变化，主要是热能；
C、该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；
D、非金属性可以根据单质的氧化性判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．四氯乙烯是一种衣物干洗剂，则应具有挥发性，A不符合题意；
B．四氯乙烯与乙烯相似，6个原子应位于同一平面内，B不符合题意；
C．四氯乙烯属于卤代烃，卤代烃都难溶于水，C符合题意；
D．四氯乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、衣物干洗剂具有挥发性；
B、四氯乙烯和结构类似乙烯，所有原子共平面；
C、大部分有机物都难溶于水；
D、含有碳碳双键可以发生加成反应。
9．【答案】D
【解析】【解答】硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不易被X射线穿过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，其俗称“钡餐”，因此“钡餐”为BaSO4；而碳酸钡、氢氧化钡能够与胃酸反应，产生含有钡离子的溶液，钡离子属于重金属离子，能够使蛋白质变性，因此A、B、C三种物质不能做“钡餐”；
故答案为：D。

【分析】钡餐采用的是硫酸钡，因为钡元素是重金属离子，因此不能在人体中溶解，采用的是难溶于酸的硫酸钡。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．氢气燃烧生成水，不会造成环境污染，则氢气作燃料对环境友好无污染，故A不符合题意；
B．碳纤维是无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故B不符合题意；
C．由题意可知，铝合金为点火段材料说明合金性质稳定，不易燃烧，故C符合题意；
D．钠元素焰色反应的焰色为黄色，则火炬飞扬的火焰呈黄色说明配方中含有钠元素，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、氢气是一种绿色能源；
B、碳纤维是碳单质，不是有机物；
C、铝合金的特点是密度小，但是不易燃烧；
D、钠元素的焰色试验为黄色。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、二氧化硫溶于水液面上升，但是无法证明二氧化硫跟水反应；
B、二氧化硫和水反应为可逆反应；
C、二氧化硫溶于水呈酸性，因为生成亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸；
D、亚硫酸容易被氧化为硫酸，酸性增强。
12．【答案】B
【解析】【解答】用已知浓度的氢氧化钠溶液测定浓硫酸试剂中浓硫酸含量时，稀释、配制稀硫酸需要用到的仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，用氢氧化钠溶液滴定稀硫酸时需要用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，
故答案为：B。

【分析】A、滴加指示剂需要用到胶头滴管；
B、分液漏斗不需要用到；
C、锥形瓶用于装待测液；
D、滴定管用于装溶液。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，溶液pH=6时呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A不符合题意；
B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的二元强酸硫酸与一元强碱氢氧化钠混合反应时，硫酸溶液过量，溶液呈酸性，故B不符合题意；
C．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等的溶液一定呈中性，故C符合题意；
D．紫色石蕊试液不变色的溶液pH在5~8范围间，溶液可能为酸性，或中性，或碱性，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、pH=7在25℃呈中性；
B、等物质的量一元强酸和一元强碱反应呈中性；
C、氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液呈中性；
D、紫色石蕊试液的紫色范围是pH为5-8，因此不一定是中性。
14．【答案】C
【解析】【解答】A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A不符合题意；
B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B不符合题意；
C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，则Cl2既是氧化产物也是还原产物，C符合题意；
D．反应中H元素和O元素化合价均没有发生变化，H2O既不是还原产物也不是氧化产物，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】次氯酸钠和氯化氢反应生成氯气，次氯酸中氯元素化合价降低，氯化氢中氯元素化合价升高；
A、化合价降低作为氧化剂；
B、氯化氢化合价升高作为还原剂；
C、化合价降低产物为还原产物，化合价升高产物为氧化产物；
D、水既不是氧化产物也不是还原产物。
15．【答案】A
【解析】【解答】A．大理石受热分解为吸热反应，该过程吸收热量，A项符合题意；
B．食物腐败过程中放出热量，B项不符合题意；
C．铝热反应是放热反应，该过程中放出热量，C项不符合题意；
D．浓硫酸溶于水放出热量，D项不符合题意；
故答案为：A。

【分析】常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；
常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应。
16．【答案】D
【解析】【解答】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A不符合题意；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B不符合题意；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C不符合题意；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、银和氨水不反应，一般采用硝酸洗涤；
B、石蜡是有机物，大部分有机物不溶于水；
C、食盐不溶于酒精，易溶于水；
D、硫易溶于二硫化碳。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．a管电解质溶液为中性，发生吸氧腐蚀，b管电解质溶液为稀硫酸，发生析氢腐蚀，氢离子浓度大，所以腐蚀速率，A不符合题意；
B．a发生吸氧腐蚀，吸收氧气，气体体积会减少，b发生析氢腐蚀，产生氢气气体体积会变大，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，B不符合题意；
C．a中产生OH-，pH会变大，b中消耗氢离子，pH也会变大，C符合题意；
D．金属的腐蚀，都是金属做负极，失去电子发生氧化反应，所以，a、b两管中负极的电极反应均为，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、稀硫酸和铁反应的速率更快；
B、a中氧气变少，b中氢气增大，由于压强影响a液面更高；
C、a中发生吸氧腐蚀生成氢氧根，b中发生析氢腐蚀消耗氢离子；
D、铁作为负极，失去电子形成亚铁离子。
18．【答案】C
【解析】【解答】A．矿石粉碎成粉末增大了与空气的接触面积，可以加快反应速率，A不合题意；
B．接触室内发生的反应是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，为了防止催化剂中毒需要原料气进入(接触室)转化器之前需净化处理，B不合题意；
C．SO2转化为SO3时不用铁触媒作催化剂，而是用五氧化二钒作催化剂，铁触媒作合成氨的催化剂，C符合题意；
D．在吸收塔中三氧化硫与水反应生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫会形成酸雾，是三氧化硫的吸收率降低，生成实践中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以防止形成酸雾，是SO3吸收完全，D不合题意；
故答案为：C。

【分析】A、增大接触面积速率加快；
B、原料进入转化器需要进行除杂；
C、二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂使五氧化二钒；
D、工业上采用的是浓硫酸吸收三氧化硫。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不符合题意；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：：CO+Ba2+=BaCO3↓，B符合题意；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C不符合题意；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、原子不守恒；
B、碳酸钠是可溶性盐，生成的碳酸钡是难溶性盐；
C、醋酸是弱酸；
D、原子不守恒。
20．【答案】D
【解析】【解答】A．碳酸钠溶液中滴加盐酸时先发生反应，然后发生，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸时发生，所以滴加25mL盐酸时，碳酸钠溶液中几乎不产生二氧化碳，压强几乎不变，而碳酸氢钠恰好完全反应，压强达到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A不符合题意；
B．b点溶液溶质为NaCl，c点溶液溶质为，所以c点代表溶液的pH更大，B不符合题意；
C．c点溶液溶质主要为，溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，而水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以，C不符合题意；
D．d点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶质为NaCl，还有少量溶解的二氧化碳，而a点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，、的水解都会促进水的电离，所以a点水的电离程度更大，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠再生成二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应直接生成二氧化碳；
B、b点为氯化钠，呈中性，c点为碳酸氢钠，呈碱性；
C、c点溶质为碳酸氢钠，根据溶液为碱性，水解程度大于电离程度，所以；
D、判断水的电离程度通常是从盐的水解和弱电解质的电离相对强弱进行判断。
21．【答案】（1）1；2；1；3；
（2）1s22s22p3；1
（3）＞
（4）共价键；1700＞x＞1238；、、均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔点依次降低。
【解析】【解答】(1)根据已知反应物和生成物可知，此反应为氧化还原反应，根据电子守恒可得到，化学方程式为：23；氨气中H元素化合价降低，所以氨气为氧化剂，故氧化剂的电子式为： 。
(2)N核外有7个电子，所以电子排布式为：1s22s22p3；Ga与Al同主族，价电子为4s24p1，只有一个未成对电子，故答案为1；
(3)同一主族的元素，从上到下非金属依次减弱，对应的氢化物的稳定性依次减弱，如图，N和P位于同一主族，所以氢化物的热稳定性：＞；
(4)Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，所以均为共价晶体，熔化时破坏共价键，共价键键长越短，键能越大，熔点越高，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。所以答案为：共价键；1700＞x＞1238；均为共价晶体，熔化时破坏的是共价键，Ga-N、Ga-P、Ga-As键长依次递增，键能依次减小，所以熔沸点依次降低。

【分析】（1）氧化还原反应的配平，是从化合价的变化守恒判断的，其中氧化剂时氨气，电子式要注意氮原子满足8电子；
（2）氮原子的电子排布式根据电子数以及能级判断；
（3）氢化物的稳定性可以根据非金属性判断，非金属性越强则稳定性越强；
（4）金刚石是共价晶体，由共价键连接，根据同一主族的元素，其性质有一定的相似性和递变性，可以判断GaP的熔点。
22．【答案】（1）A
（2）√；×；×；×
（3）n3=n4
（4）0.001mol·L-1·s-1
（5）
【解析】【解答】该反应是正反应气体体积减小的反应，压强增大平衡虽然正向移动，但是二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但是二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅。所以b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大。
(1)从图乙可知气体的透光度先下降后上升，说明NO2的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平，说明拉伸位置回到N，故移动轨迹为N→M→N。
(2)A项c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡逆向移动，v逆>v正，A符合题意；B项c点是压缩注射器的情况，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，B不符合题意；b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）Kc，C不符合题意；D中的反应为等体积反应，进行完全相同的操作，改变压强，平衡不发生移动，不会发生相似的透光率，D不符合题意；
(3)60s和80s时四氧化二氮的物质的量不发生变化，说明反应已达到平衡状态，n3=n4。
(4)根据方程式0-20s内可得，20s时二氧化氮有0.3mol，则20-40s内。
(5)降低温度，化学反应速率减小，到达平衡所需时间增大，平衡正向移动，平衡时NO2物质的量较100℃时要小，所以图像为。

【分析】（1）NO2的浓度先增大后减小，故注射器先压缩后拉伸，最后达到初始水平，说明拉伸位置回到N，故移动轨迹为N→M→N；
（2）A、平衡朝逆向移动则逆反应速率大于正反应速率；
B、压缩体积，反应物和生成物的速率浓度都增大；
C、放热反应温度身高，平衡常数减小；
D、体积相同，增大压强平衡不移动；
（3）根据表格可以知道60s已经平衡，此时各种物质的物质的量保持不变；
（4）化学反应速率要根据公式计算；
（5）降低温度，平衡朝正向移动，二氧化氮物质的量增大，时间速率变小时间更长。
23．【答案】（1）醛基
（2）加成反应；浓硫酸/△
（3）
（4）n
（5）或
（6）CH3CH=CH2
【解析】【解答】由有机物的转化关系可知，与HC≡CCH3发生加成反应生成，则A为；催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，则C为；与氢氰酸发生加成反应后，酸化得到，则E为；在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则F为；在催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，在浓硫酸作用下与共热发生取代反应生成；在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则H为；在催化剂作用下共热发生加聚反应生成。
(1)由结构简式可知，D的官能团为醛基，故答案为：醛基；
(2)由分析可知，A→B的反应为与HC≡CCH3发生加成反应生成；生成M的反应为在浓硫酸作用下与共热发生取代反应生成和水，故答案为：加成反应；浓硫酸/△；
(3)由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
(4)H生成N的反应为在催化剂作用下共热发生加聚反应生成，反应的化学方程式为n，故答案为：n；
(5)B的同分异构体的结构简式能发生银镜反应，苯环上连有三个取代基说明同分异构体分子苯环上的取代基为1个醛基和2个甲基，则苯环上的一卤代物有两种的结构简式为、，故答案为：或；
(6)由合成路线和信息可知，以丙烯为原料制备的合成步骤为催化剂作用下丙烯与水发生加成反应生成，在铜做催化剂条件下，与氧气发生催化氧化反应生成，先与氢氰酸发生加成反应，后酸化生成，在催化剂作用下发生縮聚反应生成，合成路线为CH3CH=CH2，故答案为：CH3CH=CH2。

【分析】（1）D中的官能团为-CHO，醛基；
（2）三键断开变成双键，为加成反应；羧酸和醇的酯化反应条件是浓硫酸加热；
（3）结合已知条件II判断出产物；
（4）加聚反应的技巧：双键断开形成单键，加上中括号和n；
（5） 发生银镜反应即有醛基，三个取代基即苯环上的支链以及确定，苯环上的一卤代物有两种，即三个取代基中应该处于对称位置；
（6）合成路线的设计通常会结合已知路线以及已知条件进行判断。
24．【答案】（1）B
（2）碱性；氧化性；过滤出硫酸钙；Al(OH)3；Fe(OH)3；CaSO4·2H2O
（3）加入硫氰化钾溶液
（4）稀硫酸；加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁；再加入硫酸，蒸发结晶
（5）天平、坩埚、马弗炉
【解析】【解答】盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液A中含有Mg2+、Na+、Al³+、Fe3+，加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣A为氢氧化铁和氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液B中的离子有Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣B为氢氧化镁，再加入硫酸，溶液C为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到，据此分析解题。
(1)实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作B；
(2)以上操作利用了的氧化性和碱性，NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子；根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4·2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液A到滤液B需先加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；
(3)检验滤液B中是否含有的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有；
(4)从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，③再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。
(5)若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有分析天平、坩埚、马弗炉，准确称量失水前的重量，将其置入坩埚，再放入马弗炉，冷却后再称重，两者差值即为结晶水质量。

【分析】（1）该实验涉及的操作有溶解、过滤、蒸发结晶等；
（2）次氯酸钠是强碱弱酸盐，呈碱性，且有强氧化性；趁热过滤一般都是保证某种物质不沉淀，另一种物质过滤；
（3）检验铁离子的方法是采用KSCN；
（4）得到含有结晶水的化合物，需要用到蒸发浓缩冷却结晶的操作；
（5）测定结晶水的含量，通常采用重量差值法进行判断，即加热到一定程度，固体质量不再变化，因此加热固体需要用到坩埚。