化学选择性必修1第1节 化学反应的热效应第2课时达标测试

1.1.2热化学方程式与反应焓变的计算

【练概念】

1.能源是现代社会正常运转的基础。下列有关能源的认识错误的是(   )

A.煤的气化、液化可提高能源的利用效率

B.天然气的主要成分是，属于可再生能源

C.开源节流、提高能源的利用效率是解决能源危机的措施

D.核能、风能、太阳能均属于新能源

2.以下几个热化学方程式能表示相应物质的摩尔燃烧焓的是(   )

A.

B.

C.

D.

3.下列叙述错误的是(   )

A.化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

B.盖斯定律遵守能量守恒定律

C.利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变

D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变

4.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为(   )

A.化学能              B.热能            C.生物质能             D.电能

【练能力】

5.已知，则下列叙述错误的是(   )
A.反应过程中没有能量变化

B.热化学方程式中的值与热化学方程式中物质的化学计量数有关

C.该反应为放热反应

D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

6.已知：①，②，③。则反应的为(   )

A.                              B.

C.                               D.

7.下表是25℃、101kPa时一些有机物的摩尔燃烧焓。根据表格分析，下列表述正确的是(   )

A.2mol丙烷完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2219.9kJ热量

B.稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为

D.25℃、101kPa下，相同物质的量的气态烷烃中，n越大，完全氧化生成和时放出的热量越多

8.完全燃烧液态乙醇得到液态水时放出的热量为，经测定乙醇与Na反应时最多可生成0.5g，则液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为(   )

A.

B.

C.

D.

9.下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷燃烧的热化学方程式为，白磷和的结构如图所示，则表中x为(   )

A.411.4                B.335.3            C.378.1            D.188.6

10.已知：

①；②；

③；④；

⑤。

下列叙述正确的是(   )

A.                                   B.

C.                              D.

11.24g碳在氧气中燃烧，得到相同条件下等体积的CO和。已知：，。和完全燃烧相比，该反应燃烧损失的能量与实际放出的能量之比大约是(   )

A.283:503           B.55:141          C.141:196             D.1:1

12.回答下列问题：

（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用将CO氧化，被还原为S。已知：

①

②

③

则氧化CO的热化学方程式为_______。

（2）用将HCl转化为的过程如图1所示。

其中，过程①的热化学方程式为，过程②生成的反应焓变为，则由HCl（g）生成的热化学方程式为______（反应焓变用和表示）。

（3）已知：

①

②

写出由和生成CO（g）的热化学方程式：________。

（4）工业上可通过天然气跟水蒸气反应制取：，有关反应的能量变化如图2所示，则该反应的=_____（用含的代数式表示）。

答案以及解析

1.答案：B

解析：天然气为化石燃料，属于不可再生能源，B项错误。

2.答案：B

解析：表示摩尔燃烧焓的热化学方程式应满足以下两点：一是物质完全氧化为同温下的指定产物，二是被氧化的物质的化学计量数必须是1。A项中碳没有完全氧化，错误；C项中的化学计量数不是1，错误；D项中完全氧化的产物应是与液态水，而不是与，错误。

3.答案：A

解析：化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A项错误；反应物和生成物的总能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守恒定律，而盖斯定律是能量守恒定律的具体体现，B项正确；盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，利用这一定律可以用已经精确测定的反应的反应焓变来计算难以测定或不能测定的反应的反应焓变，C项正确；利用盖斯定律可以用已经精确测定的反应的反应焓变来计算有副反应发生的反应的反应焓变，D项正确。

4.答案：B

解析：图中由转化为燃料是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能，B项正确。

5.答案：A

解析：反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；焓变的值与化学方程式中物质的化学计量数有关，B项正确；该反应为放热反应，C项正确；该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D项正确。

6.答案：D

解析：根据盖斯定律，由①×3+②×2-③×2得，D项正确。

7.答案：D

解析：1mol丙烷完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出2219.9kJ热量，A项错误；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，由表中数据可知，等物质的量的两种物质完全燃烧生成和时，正丁烷放出的热量多，说明正丁烷的能量高，所以稳定性：正丁烷<异丁烷，B项错误；乙烷的摩尔燃烧焓是，则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为，C项错误；根据表中气态烷烃的摩尔燃烧焓的规律可知，25℃、101kPa下，相同物质的量的气态烷烃中，n越大，分子中含有的C、H原子数越多，物质完全氧化生成和时放出的热量越多，D项正确。

8.答案：D

解析：根据相关化学方程式进行计算，

则有，即乙醇的物质的量为0.5mol，其完全燃烧生成液态水放出的热量为，D项正确。

9.答案：A

解析：1mol白磷完全燃烧需断开6molP—P键、5mol氧气中的化学键，形成12molP—O键、4molP=O键，所以，解得，A项正确。

10.答案：C

解析：为1molC完全燃烧生成时放出的热量，为1molC不完全燃烧生成CO时放出的热量，则反应①放出的热量比反应②放出的热量多，又放热反应的为负值，所以，，A、B项错误；根据盖斯定律，由2×②-①得③，C项正确；根据盖斯定律，由3×①-3×②-×④+⑤得，任何反应的，D项错误。

11.答案：A

解析：C为2mol，由题意可知2molC全部转化成2molCO后，只有1molCO转化成1mol，和完全燃烧相比，损失的能量和实际放出的能量之比为282.57：（110.35×2+282.57）≈283:503。

12.答案：（1）

（2）

（3）

（4）

解析：（1）由盖斯定律可知，2×②-2×①-③得。

（2）过程②的热化学方程式为，由盖斯定律可知，由HCl（g）生成的热化学方程式为。

（3）由①-②得。

（4）由图可知：

Ⅰ.；

Ⅱ.；

Ⅲ.。

根据盖斯定律可知，Ⅲ-3×Ⅱ-Ⅰ得。