高中化学第2节 化学反应的限度第1课时达标测试

2.2.1化学平衡常数 平衡转化率

【练概念】

1.下列关于化学平衡常数的说法错误的是(   )

A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

C.温度越高，值越大

D.化学平衡常数随温度的改变而改变

2.某温度下，将和充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则反应的平衡常数K为(   )

A.1.0                     B.0.75                 C.0.5                 D.0.25

3.在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，定条件下发生反应。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(   )

A.67%             B.50%             C.25%          D.5%

4.在1000K时，已知反应的平衡常数。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(   )

A.已达平衡状态                                 B.未达平衡状态，反应正向进行

C.未达平衡状态，反应逆向进行                   D.无法确定

5.一定温度下，已知反应：①，②，则相同温度下，反应的平衡常数K等于(   )

A.            B.        C.          D.

【练能力】

6.吸热反应，在2000℃时，。2000℃时，向10L密闭容器内充入mol NO、mol和mol，则下列说法正确的是(   )

A.此反应的初始状态为化学平衡状态

B.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将正向进行

C.此反应的初始状态为非化学平衡状态，反应将逆向进行

D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态

7.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：

①

②

③

以下说法正确的是(   )

A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为

B.该温度下，反应的平衡常数的数值约为

C.该温度下，产生的倾向由大到小的顺序为

D.以上说法都不正确

8.将固体置于密闭容器中，一定温度下发生反应：①，②反应达到平衡时，，，则此温度下反应②的平衡常数为(   )

A.0.25            B.0.20             C.0.10              D.0.01

9.已知某温度下可逆反应：，反应物的初始浓度分别为，；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为(   )

A.0.25              B.0.5                   C.1              D.2

10.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是(   )

A.0~5min内用A表示的平均反应速率为

B.该反应在10min后才达到平衡

C. 达到平衡状态时，

D.B的平衡转化率为20%

11.在相同的温度下，已知：反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(   )

A.①>②                 B.①<②             C.①=②            D.不能确定

12.煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________。

（2）在相同条件下，为增大反应物的转化率，该反应应在_________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

（3）在830℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_______（填字母）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A、D项正确；根据化学平衡常数的表达式可知，对于一定温度下的同一个化学反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1，B项正确；化学平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值变大，对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值变小，C项错误。

2.答案：D

解析：根据题意知：

。

3.答案：B

解析：同温度同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，故反应后混合气体的物质的量为（2+1）mol×5/6=2.5mol，再由“三段式”法可求得反应中A的消耗量为1mol，所以A的转化率为1mol÷2mol×100%=50%。

4.答案：C

解析：当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，依据平衡常数表达式计算浓度商，反应未达到平衡状态，且反应逆向进行。

5.答案：D

解析：由①-②可得反应，，所以。

6.答案：C

解析：该反应的浓度商，，故反应的初始状态为非化学平衡状态，反应逆向进行，C项正确。

7.答案：C

解析：由化学平衡常数定义可知，A项错误；该温度下，水分解反应的平衡常数为，B项错误；该温度下，三种化合物分解产生的反应的化学平衡常数数值分别为，所以产生的倾向：，C项正确，D项错误。

8.答案：D

解析：平衡时，HI分解生成的的浓度为，分解生成的HI的浓度为，则平衡时HI的浓度为，所以反应②的平衡常数。

9.答案：B

解析：根据“三段式”法分析：

。

10.答案：C

解析： ，同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于对应的系数之比，，则，A项错误；15min时，，则0~15min内消耗的B的物质的量为，根据化学方程式可知，这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，，与10min时A的物质的量相同，说明10~15min内反应处于化学平衡状态，但不能确定达到平衡状态的具体时间，B项错误；结合B项分析以及化学方程式可知，达到平衡状态时生成的C的物质的量为1.2mol，则，C项正确；B的平衡转化率为，D项错误。

11.答案：B

解析：在一定温度下，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数在一定条件下反映了反应进行程度的大小，由于反应①的平衡常数远远小于反应②的平衡常数，所以反应①的反应程度小于反应②的反应程度，B项正确。

12.答案：（1）

（2）低温

（3）BC

解析：（2）根据题表中数据可知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，则在相同条件下，为增大反应物的转化率，反应应在低温条件下进行。

（3）假设反应器体积为1L。A项，由题给数据可知，，反应向逆反应方向进行，错误；B项，，反应向正反应方向进行，正确；C项，由题给数据可知，只有反应物，反应向正反应方向进行，，反应达到平衡状态，平衡不移动，错误；故选B、C。