陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题及答案

这是一份陕西省榆林市2022届高三下学期四模理科综合化学试题及答案，共7页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
 高三下学期四模理科综合化学试题一、单选题1．2022年3月5日《政府工作报告》中强调要“加强废旧物资循环利用”，下列北京冬奥会的各项做法中与此无关的是（　　）A．实现“水立方”变为“冰立方”B．采用光伏、风能产生绿电制备绿氢C．“冰墩墩”填充循环再生聚酯纤维D．收集消融的雪水用于景观绿化2．下列装置能达到实验目的的是（　　）A．利用甲装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．利用乙装置制备并收集少量二氧化氮气体C．利用丙装置由工业酒精制取无水酒精D．利用丁装置从氯化镁溶液中获得无水3．分支酸是合成色氨酸和苯丙氨酸的中间体，其结构简式如图。关于分支酸的叙述正确的是（　　）A．分子中含有4种含氧官能团B．分子中至少有8个碳原子共平面C．分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子)D．1mol分支酸最多可与3molNaOH发生反应4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X在常见化合物中均显负价，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应且有氢气生成。下列说法一定正确的是（　　）A．简单离子半径的大小顺序：W>Y>XB．Z的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物C．X的最简单氢化物沸点高于W的最简单氢化物沸点D．和均具有漂白性，但漂白原理不同5．丙酮是最简单的脂肪酮，人们把它作为模型进行了大量的光化学反应研究。丙酮分子中存在如图1所示4种类型的化学键，即C=O、、、，丙酮在激光强度为时，在特定的时间间隔内这4种类型的化学键的键长变化如图2所示。下列判断错误的是（　　）A．I表示C-C键，在该条件下最易断裂B．丙酮在该条件下的光解反应是吸热反应C．丙酮在该条件下解离的第一步反应可表示为D．丙酮在该条件下的光解反应中只有化学键的断裂6．燃烧产生的尾气中含有一定量的NO。科学家们设计了一种间接电处理法除去其中NO的装置，如下图所示，它可以将NO转化为。下列说法正确的是（　　）A．a连接电源的正极B．图中的离子交换膜应为阴离子交换膜C．当NO吸收柱中产生1 mol 时，理论上处理的NO气体的体积为8. 96 L(标准状况)D．Pt电极B上发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑ +4H+7．常温下，向10 mL0.1 mol·L-1丙烯酸(CH2=CHCOOH)溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg ，电离度=x 100%。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（　　）A．b点对应的溶液中：c( Na+) >c(CH2=CHCOO-) >c(H+) >c(OH-)B．d点对应的溶液中：c(OH-) =c(H+) +c(CH2=CHCOO-) +c( CH2=CHCOOH)C．0.1 mol·L-1 CH2=CHCOOH溶液中丙烯酸的电离度近似等于10%D．若AG=0时V=x，则丙烯酸的电离常数为Ka=×10-7二、综合题8．硫化锂(Li2S)易潮解，在加热条件下易被空气中的氧化，是一种潜在的锂电池的电解质材料。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸锂制备硫化锂，反应原理：，实验装置如图所示。请回答下列问题：（1）选择A装置实现随制随停，还适用于下列试剂制备对应气体的是　     　(填标号)。a.70%硫酸、亚硫酸钠   b.：稀盐酸、大理石c.：浓氨水、生石灰   d.：浓盐酸、（2）C和E装置中盛装的试剂相同，均可选择　     　(填名称)，E装置的作用是　                                      　。（3）B装置中发生反应的离子方程式为　                   　。（4）得到的产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。①提出猜想：猜想一：产品中含杂质猜想二：产品中含杂质猜想三：产品中含杂质S依据所学知识，猜想三不成立，理由是　                                                   　。②化学小组为验证猜想：限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液实验操作与现象结论I取少量样品溶于水，　                                                                     　样品中不含II在实验I反应后的溶液中，　                            　样品中含（5）测定产品纯度的方法：取wg样品加入足量稀硫酸，充分反应后，煮沸溶液，冷却后滴加酚酞溶液作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液。①煮沸的目的是　                         　。②样品的纯度为　                    　。9．一种矿物的孪生矿含有Pr2S3、FeS、SiO2等，利用该矿制取PrCl3晶体的工艺流程如下： 已知：PrCl3(aq)+2Cl-(aq)(aq)       ΔH＞0.（1）实验室用氯化铁固体配制氯化铁溶液的具体操作为　                                             　。（2）“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀。写出Pr2S3被FeCl3氧化的离子方程式：　                           　；由于溶液酸性较强，该操作中易产生有毒气体，其化学式为　     　，工业上可用　        　(填化学式)来吸收处理。（3）"滤渣1”的主要成分有　        　(填化学式)。（4）“调pH”时，可选用的试剂为____ (填标号)。A．Fe2O3 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3 D．稀硫酸（5）用化学平衡移动的原理解释使用冰水浴的原因：　                                                                                                                        　。10．2022年北京冬奥会主火炬首次采用以氢气为燃料的微火形式，体现了绿色奥运理念。工业上，利用天然气制备氢气，还可得到乙烯、乙炔等化工产品，有关反应原理如下：反应1：反应2：请回答下列问题：（1）已知几种物质的燃烧热数据如下：物质燃烧热-890.3-1299.5-1411.0-285.8①能表示燃烧热的热化学方程式为　                                                   　。②上述反应中，　        　。（2）向恒温恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应1和反应2。下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是____(填标号)。A．气体总压强不随时间变化B．气体密度不随时间变化C．气体平均摩尔质量不随时间变化D．体积分数不随时间变化（3）实验测得的速率方程：，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T1℃下反应达到平衡时，T2℃下反应达到平衡时。由此推知，T1　     　(填“>”、“<”或“=”)T2。（4）在密闭容器中充入，发生上述反应1和反应2。在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图1。在其他条件相同时，催化效率较高的　     　是(填“Cat1”或“Cat2“”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是　                                   　。（5）一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入由和组成的混合气体(不参与反应)，同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图2。①图2中，随着通入气体中的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是　                                                                                                                         　。②已知M点对应的乙炔的选择性为75%[提示：乙炔的选择性]。该温度下，反应2的平衡常数　     　(结果保留2位有效数字)kPa。提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，气体分压等于气体总压×气体的物质的量分数。11．我国科学家最近开发的催化剂可实现NO还原制，为资源回收利用提供新思路。请回答下列问题：（1）基态Ｎ原子价层电子排布图为　     　。（2）上述物质所含的第二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序为　        　(填元素符号，下同)；电负性由小到大的顺序为　        　。（3）氨硼烷()是一种新型储氢材料。分子中B原子的杂化方式为　     　。中的∠HNH　     　(填“>”、“<”或“=”)中的∠HNH。（4）已知(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔点依次为2550℃、3300℃，这两种物质的点存在差异的主要原因是　                                                                                                           　。（5）已知的晶胞结构如图1所示，该晶胞中含有的阳离子数为　     　，阳离子的配位数为　     　。（6）钛晶体有两种晶胞结构(如图2和图3所示)。图2中晶胞的空间利用率(φ)为　     　(用含π的式子表示)；已知图3中晶胞底边长为anm，高为cnm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为　               　(用含a、c、NA的代数式表示)。12．有机物G是某药物的中间体，G的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）依据官能团和碳的骨架分类，A属于　     　；在核磁共振氢谱上G有　     　组峰。（2）反应A→B所需的试剂(填化学式)和条件分别为　          　。（3）F的分子式为，则F的结构简式为　     　。F→G的反应类型是　         　。（4）B→C的化学方程式为　         　。（5）在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有　     　种(不考虑立体异构)。①分子中含有苯环；②1mol催化氧化后的产物能消耗4mol新制。（6）以甲苯和丙二酸二乙酯为原料合成，设计合成路线　          　(无机试剂任选)。答案解析部分1．【答案】B2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】D6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】（1）b（2）浓硫酸；吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入D中（3）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（4）加热时，S能与H2反应生成H2S或硫能汽化，会随氢气流走；滴加足量的稀盐酸，无浑浊并将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液不褪色；滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀（5）除去溶液中溶解的酸性气体；9．【答案】（1）取氯化铁固体溶于浓盐酸中，搅拌溶解后加水稀释（2）6Fe3++Pr2S3=2Pr3++6Fe2++3S；H2S；Ca(OH)2（3）S、SiO2（4）A；C（5）由于PrCl3(aq)+2Cl-(aq) (aq)是吸热反应，冰水浴时，温度降低，平衡逆向移动，使不断转化为PrCl3晶体而析出10．【答案】（1）；＋174.3（2）B（3）<（4）Cat1；催化剂选择性降低，生成副产物增多等（5）反应1和2的正反都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体应的分压增大，平衡向逆反应方向移动；2.511．【答案】（1）（2）；（3）；＜（4）、BN都是共价晶体，N的原子半径小于C，键的键长大于键的键长，键的键能大于键的键能（5）2；6（6）；12．【答案】（1）芳香醇；9（2）HBr、加热（3）；取代反应（4）++HBr（5）10（6）