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2022滨州高二下学期期末考试化学试题含解析
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山东省滨州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处"。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷。上答题不得分。4.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mo96第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生命科学密切相关。下列叙述错误的是A. 核酸是构成生命的重要物质之一 ，属于高分子化合物B. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，提供人体组织的营养需要C. 冬奥会上采用紫外消毒机器人进行消毒，利用了紫外线使蛋白质变性的原理D. CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O22. 下列化学用语表达正确是A. NH4Cl的电子式：B. 的结构式：C. HF分子间的氢键：D. 甲醛分子中的π键：3. 下列说法错误的是A. 利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态B. 利用红外光谱可以推测有机物官能团C. 利用质谱可以确定有机物的分子结构D. 利用X射线衍射可以区分晶体和非晶体4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol环氧乙烷( )中共价键数为 0. 7NAB. 标准状况下，2. 24L己烷中共价键数为1. 9 NAC. 12g石墨中C—C键数为NAD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，断裂的C—O键数为NA5. 下列客观事实的理论解释错误的是A. A B. B C. C D. D6. 为确保体育比赛公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂，两种常见兴奋剂的结构如下。下列说法正确的是A. X能发生消去、还原等反应B. Y分子含有三种官能团C. 可利用酸性KMnO4溶液鉴别X、YD. 1molY与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr27. X、Y为两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图。下列说法错误的是A. X微粒的化学式可能为B. Y微粒可能与PH3互为等电子体C. X微粒中C原子的价电子对数为4D. Y微粒中H—C—H键角一定小于120°8. 下列装置能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D9. 已内酯和乙醇在一定条件下发生反应：+ C2H5OH。下列说法错误的是A. 和互为同系物B. 该条件下，二者发生了加成反应C. 己内酯可由HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应生成D. 该条件下，二者还可生成高分子10. 含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：下列说法错误的是A. [Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对B. 黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+C. 实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2OD. 实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 如图表示一个晶胞，该晶胞为立方体，结构粒子(分子、原子或离子)位于立方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A. 若是一个完整的分子晶体晶胞，其可表示碘、干冰晶体B. 若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子位于8个小立方体的中心C. 若是一个不完整的NaCl晶胞，则图中结构粒子表示Na+， Cl-均位于12条棱边的中心D. 若是一个不完整的CaF2晶胞，则图中结构粒子表示Ca2+12. 氢键对生命活动具有重要意义， DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法正确的是 A. 碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氡键B. 鸟嘌呤中1号N上的H转移到O上形成羟基，使其失去碱性C. 氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成D. 嘌呤中N-H键的平均键长大于0. 29nm13. 某高吸水性树脂P由CH2=CH—COONa和合成，其结构片段如图，Y起交联作用。下列说法错误的是A. P的高吸水性与“—COONa”结构有关B. 合成P的反应类型是缩聚反应C. X为D. 由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用14. 氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是A. 一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个B. 氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个C. 将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li+D. 氮化钼晶体的密度为g·cm-315. 化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是A. A的结构简式为B. C既能发生水解反应，又能发生银镜反应C. E可以发生缩聚反应生成高分子化合物D. 步骤①③的目的是保护A中的某官能团第Ⅱ卷(非选择题共 60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 配合物在工业生产和实际生活中都有广泛的应用。回答下列问题：（1）含Eu稀土配合物EDPM是生产可识别性自愈合水凝胶的原料之一， 其制备原理如下。①DBM分子中C采取的杂化类型为_______。②Phen分子中的σ键除C-C键外还有_______。③MA分子中最多有_______个原子共平面。④EDPM分子中提供电子对形成配位键的原子有_______(填元素符号)。（2）含Ni2+的污水中加入丁二酮肟试剂会立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，此方法可用于Ni2+的检验。反应方程式如下： ①二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中存在的化学键类型有_______ (填标号)。A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 ②丁二酮肟的熔点是238℃，丁二酮()的熔点是-4℃，两者熔点相差较大的主要原因是_______。17. 有机物A与苯氧乙酸( )发生酯化反应，所得产物M具有菠萝气味，可做香料。（1）5. 8gA完全燃烧可生成0. 3molCO2和0. 3molH2O，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基且为链状结构，其结构简式为_______。（2）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中能与FcCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应和水解反应的同分异构体有_______种。（3）M中含氧官能团的名称是_______。（4）苯氧乙酸的合成路线如图： 已知：i. RCH2COOH ii. R—ONaR—O—R＇①试剂X可选用_______(填标号)。A NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. CH3COONa溶液②Ⅲ的反应类型为_______。 ③Ⅱ的化学方程式为_______。18. 对硝基乙酰苯胺在制作药物、染料等方面有重要应用，某实验小组合成对硝基乙酰苯胺的原理如图(反应条件已略去)。已知：i.苯胺在空气中极易被氧化； ii. (易溶于水) ；iii实验参数：Ⅰ.苯胺的制备将硝基苯还原得到苯胺，其中混有少量硝基苯杂质，可以采用下列方案除杂提纯： （1）操作1与操作2相同，操作中用到的玻璃仪器有_______。 Ⅱ.乙酰苯胺的制备向圆底烧瓶内加入9. 3g纯净苯胺和15mL冰醋酸及少许锌粉，加热回流60min，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺，装置如图。（2）b处用到的仪器最好是下图中的_______ (填标号)。A. B. C. （3）操作中加入少量锌粉的作用是_______，生成乙酰苯胺的化学方程式为_______。Ⅲ.对硝基乙酰苯胺的制备将Ⅱ所得乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，加入冰醋酸溶解，然后加浓入硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃ ，反应结束后减压过滤，洗涤晶体，干燥得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺10. 8g。（4）洗涤晶体宜采用_______(填标号)。A. 热水洗 B. 冷水洗 C. 乙醇洗 D. 先冷水洗再乙醇洗（5）对硝基乙酰苯胺的产率是_______%。19. 铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）基态Cu+离子的核外电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______。（2）Cu2+与4-甲基咪唑()形成配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。（3）Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。（4）一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞 中C、D原子间距离d=_______pm。20. 奧昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：已知：i.R-XRMgXii.RMgX+ iii.在醇钠作用下，酯与酯反应生成两种新酯回答下列问题：（1）B的名称是_______，G 中手性碳原子的个数为_______。（2）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(任写一种即可)。a.所有碳原子可能共面b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为2：3：3：3（3）D与F生成G分两步发生，先加成后水解，写出加成反应的化学方程式：_______。（4）奥昔布宁的结构简式为_______ ， 合成奥昔布宁的两种反应物沸点均高于200℃，此合成过程中通过在70℃左右蒸出_______(填物质名称)来促进反应进行。（5）根据上述路线中的有关知识，以一氯环丁烷和苯为有机原料设计合成的路线(其他无机试剂任选)。______ 客观事实理论解释ASF6易溶于苯SF6为正八面体结构，是非极性分子BMgO熔点高于NaClMgO晶格能大于NaClC冰的密度小于水冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构D金属单质有导热性金属晶体中自由电子可以定向移动XY A. 实验室制备乙酸乙酯B. 检验1—溴丁烷的消去产物 C. 证明苯和溴发生取代反应D. 实验室制备乙烯相对分子质量色态溶解性苯胺93棕黄色油状液体微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶体溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚对硝基乙酰苯胺180白色晶体溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
山东省滨州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 。1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处"。2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷。上答题不得分。4.考试结束，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Mo96第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生命科学密切相关。下列叙述错误的是A. 核酸是构成生命的重要物质之一 ，属于高分子化合物B. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，提供人体组织的营养需要C. 冬奥会上采用紫外消毒机器人进行消毒，利用了紫外线使蛋白质变性的原理D. CO中毒的原因是CO与血红蛋白中的Fe2+形成配位键的能力强于O22. 下列化学用语表达正确是A. NH4Cl的电子式：B. 的结构式：C. HF分子间的氢键：D. 甲醛分子中的π键：3. 下列说法错误的是A. 利用原子光谱可以揭示原子核外电子的运动状态B. 利用红外光谱可以推测有机物官能团C. 利用质谱可以确定有机物的分子结构D. 利用X射线衍射可以区分晶体和非晶体4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol环氧乙烷( )中共价键数为 0. 7NAB. 标准状况下，2. 24L己烷中共价键数为1. 9 NAC. 12g石墨中C—C键数为NAD. 60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，断裂的C—O键数为NA5. 下列客观事实的理论解释错误的是A. A B. B C. C D. D6. 为确保体育比赛公平、公正，禁止运动员使用兴奋剂，两种常见兴奋剂的结构如下。下列说法正确的是A. X能发生消去、还原等反应B. Y分子含有三种官能团C. 可利用酸性KMnO4溶液鉴别X、YD. 1molY与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr27. X、Y为两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图。下列说法错误的是A. X微粒的化学式可能为B. Y微粒可能与PH3互为等电子体C. X微粒中C原子的价电子对数为4D. Y微粒中H—C—H键角一定小于120°8. 下列装置能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D9. 已内酯和乙醇在一定条件下发生反应：+ C2H5OH。下列说法错误的是A. 和互为同系物B. 该条件下，二者发生了加成反应C. 己内酯可由HO(CH2)5COOH通过分子内酯化反应生成D. 该条件下，二者还可生成高分子10. 含Fe3+的配合物呈现不同的颜色，如[Fe(H2O)6]3+呈淡紫色(稀溶液时为无色)，[FeCl4]-、[Fe(H2O)5(OH)]2+呈黄色。在黄色Fe(NO3)3溶液中，加入稀HNO3至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：下列说法错误的是A. [Fe(H2O)6]3+中Fe3+提供空轨道，O提供孤电子对B. 黄色Fe(NO3)2溶液中存在[Fe(H2O)5(OH)]2+C. 实验②反应的离子方程式为：[Fe(H2O)6]3+ +4Cl-[FeCl4]- +6H2OD. 实验①现象说明H2O比OH-更易结合Fe3+二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 如图表示一个晶胞，该晶胞为立方体，结构粒子(分子、原子或离子)位于立方体的顶点和面心。下列说法正确的是 A. 若是一个完整的分子晶体晶胞，其可表示碘、干冰晶体B. 若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失的碳原子位于8个小立方体的中心C. 若是一个不完整的NaCl晶胞，则图中结构粒子表示Na+， Cl-均位于12条棱边的中心D. 若是一个不完整的CaF2晶胞，则图中结构粒子表示Ca2+12. 氢键对生命活动具有重要意义， DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(~代表糖苷键)。下列说法正确的是 A. 碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氡键B. 鸟嘌呤中1号N上的H转移到O上形成羟基，使其失去碱性C. 氢键的作用能较小，在DNA解旋和复制时容易破坏和形成D. 嘌呤中N-H键的平均键长大于0. 29nm13. 某高吸水性树脂P由CH2=CH—COONa和合成，其结构片段如图，Y起交联作用。下列说法错误的是A. P的高吸水性与“—COONa”结构有关B. 合成P的反应类型是缩聚反应C. X为D. 由Y的结构推测CH2=CH2也可起到类似的交联作用14. 氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是A. 一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个B. 氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个C. 将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li+D. 氮化钼晶体的密度为g·cm-315. 化合物F是合成环酯类抗生素药物的一种中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是A. A的结构简式为B. C既能发生水解反应，又能发生银镜反应C. E可以发生缩聚反应生成高分子化合物D. 步骤①③的目的是保护A中的某官能团第Ⅱ卷(非选择题共 60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 配合物在工业生产和实际生活中都有广泛的应用。回答下列问题：（1）含Eu稀土配合物EDPM是生产可识别性自愈合水凝胶的原料之一， 其制备原理如下。①DBM分子中C采取的杂化类型为_______。②Phen分子中的σ键除C-C键外还有_______。③MA分子中最多有_______个原子共平面。④EDPM分子中提供电子对形成配位键的原子有_______(填元素符号)。（2）含Ni2+的污水中加入丁二酮肟试剂会立即生成鲜红色的二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物，此方法可用于Ni2+的检验。反应方程式如下： ①二丁二酮肟合镍(Ⅱ)螯合物中存在的化学键类型有_______ (填标号)。A.离子键 B.配位键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 ②丁二酮肟的熔点是238℃，丁二酮()的熔点是-4℃，两者熔点相差较大的主要原因是_______。17. 有机物A与苯氧乙酸( )发生酯化反应，所得产物M具有菠萝气味，可做香料。（1）5. 8gA完全燃烧可生成0. 3molCO2和0. 3molH2O，A的蒸气对氢气的相对密度是29，A分子中不含甲基且为链状结构，其结构简式为_______。（2）苯氧乙酸有多种同分异构体，其中能与FcCl3溶液发生显色反应，又能发生银镜反应和水解反应的同分异构体有_______种。（3）M中含氧官能团的名称是_______。（4）苯氧乙酸的合成路线如图： 已知：i. RCH2COOH ii. R—ONaR—O—R＇①试剂X可选用_______(填标号)。A NaOH溶液 B. Na2CO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. CH3COONa溶液②Ⅲ的反应类型为_______。 ③Ⅱ的化学方程式为_______。18. 对硝基乙酰苯胺在制作药物、染料等方面有重要应用，某实验小组合成对硝基乙酰苯胺的原理如图(反应条件已略去)。已知：i.苯胺在空气中极易被氧化； ii. (易溶于水) ；iii实验参数：Ⅰ.苯胺的制备将硝基苯还原得到苯胺，其中混有少量硝基苯杂质，可以采用下列方案除杂提纯： （1）操作1与操作2相同，操作中用到的玻璃仪器有_______。 Ⅱ.乙酰苯胺的制备向圆底烧瓶内加入9. 3g纯净苯胺和15mL冰醋酸及少许锌粉，加热回流60min，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，制得乙酰苯胺，装置如图。（2）b处用到的仪器最好是下图中的_______ (填标号)。A. B. C. （3）操作中加入少量锌粉的作用是_______，生成乙酰苯胺的化学方程式为_______。Ⅲ.对硝基乙酰苯胺的制备将Ⅱ所得乙酰苯胺加入三颈烧瓶内，加入冰醋酸溶解，然后加浓入硫酸和浓硝酸的混酸，在冰水浴中保持反应温度不超过5℃ ，反应结束后减压过滤，洗涤晶体，干燥得粗品，纯化后得对硝基乙酰苯胺10. 8g。（4）洗涤晶体宜采用_______(填标号)。A. 热水洗 B. 冷水洗 C. 乙醇洗 D. 先冷水洗再乙醇洗（5）对硝基乙酰苯胺的产率是_______%。19. 铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）基态Cu+离子的核外电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，二者熔点较高的是_______。（2）Cu2+与4-甲基咪唑()形成配合物可用于反向ATRP(原子转移自由基聚合)的新型催化剂。4-甲基咪唑中1号N原子的孤电子对可参与形成大π键，使电子云密度降低，分子具有一定的稳定性。则能与Cu2+形成配位键的是_______(填“1”或“2”)号N原子。（3）Cu2+可形成[Cu (en)2NH3](BF4)2，其巾en代表H2N- CH2-CH2- NH2，[Cu(en)2NH3](BF4)2中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_______个 。（4）一种铜合金由Cu、In、Te组成，可做热电材料。其晶胞及晶胞中各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90° ，该晶体的化学式为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)。则C点原子的分数坐标为_______；晶胞 中C、D原子间距离d=_______pm。20. 奧昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：已知：i.R-XRMgXii.RMgX+ iii.在醇钠作用下，酯与酯反应生成两种新酯回答下列问题：（1）B的名称是_______，G 中手性碳原子的个数为_______。（2）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______(任写一种即可)。a.所有碳原子可能共面b.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为2：3：3：3（3）D与F生成G分两步发生，先加成后水解，写出加成反应的化学方程式：_______。（4）奥昔布宁的结构简式为_______ ， 合成奥昔布宁的两种反应物沸点均高于200℃，此合成过程中通过在70℃左右蒸出_______(填物质名称)来促进反应进行。（5）根据上述路线中的有关知识，以一氯环丁烷和苯为有机原料设计合成的路线(其他无机试剂任选)。______ 客观事实理论解释ASF6易溶于苯SF6为正八面体结构，是非极性分子BMgO熔点高于NaClMgO晶格能大于NaClC冰的密度小于水冰中水分子间通过氢键形成空间网状结构D金属单质有导热性金属晶体中自由电子可以定向移动XY A. 实验室制备乙酸乙酯B. 检验1—溴丁烷的消去产物 C. 证明苯和溴发生取代反应D. 实验室制备乙烯相对分子质量色态溶解性苯胺93棕黄色油状液体微溶于水，易溶于乙醇和乙醚乙酰苯胺135白色晶体溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚对硝基乙酰苯胺180白色晶体溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
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