期末综合测试卷一-2022-2023学年九年级上册化学单元双优滚动检测卷（人教版）(31951963)

2021-2022九年级化学单元双优滚动检测卷（人教版）

期末综合测试卷一

一、单选题。本大题共12小题。每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意

1．以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．吃进的食物一段时间被消化了

B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强

C．水放进冰箱一段时间后结成冰

D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质

2．化学实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验正确的是（　　）

A．给液体加热 B．熄灭酒精灯

C．引燃酒精灯 D．给固体加热

3．实验室加热一定量KClO3和MnO2的混合物制取O2，下列有关该反应的图像错误的是

A．    B．    C．    D．

4．测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：（已完成装置气密性检查）

①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；

②用弹簧夹夹紧胶皮管；

③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；

④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。

其中有错误的实验步骤是

A．① B．② C．③ D．④

5．下列说法正确的是

A．图①所示元素是2017年5月新命名的元素，其原子核内的中子数为172

B．②可用符号表示为Mg+2

C．原子变成离子后电子层数一定会改变

D．③④两种微粒属于同种元素

6．下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）

A．①③化学性质相似                       B．②为阴离子

C．③④属于同一种元素                     D．③为第三周期元素的原子

7．银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则Ag2S中S的化合价为（　　）

A．+2 B．-2 C．+1 D．-1

8．某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是

A．该消毒液为纯净物

B．NaClO是由钠原子、氯原子、氧原子组成的

C．NaClO的相对分子质量为74.5g

D．NaClO中钠、氯、氧元素的质量比为46:71:32

9．2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成

B．X为一种有毒的物质

C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐

D．C2H8N2中碳的质量分数为40%

10．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

A．a的值为1.6                      B．乙烯与X的分子个数比为2:3

C．X的化学式是CO                 D．乙烯燃烧过程吸收大量热

11．取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取该混合物后接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃，其主要原因是

A．玻璃棒具有神奇的功能，可使酒精灯被点燃

B．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点

C．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧

D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧

12．草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式为：，通过如图装置验证产物含有CO和CO2，其说法不正确的是

A．①中固体由黑色变成红色B．②中澄清石灰水变浑浊

C．③主要目的是处理尾气D．实验时先点燃酒精灯后通入气体

二、填空题。本大题共5小题。共24分

13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图，回答下列问题：

（1）实验前要先检查装置的_____。

（2）该实验中红磷需稍过量，目的是_____集气瓶中预先要有少量的水，其作用是_____。

14．图1是铝元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种微粒的结构示意图。回答下列问题：

（1）铝的相对原子质量为_____。

（2）图2中，B所对应的元素位于元素周期表的第_____周期。

（3）铝元素和镁元素的本质区别是_____。

（4）图2中，属于相对稳定结构的原子是_____（填字母序号）。

15．新装修房间中往往会含有较多的甲醛，人体长期摄入超标的甲醛会对健康造成影响。甲醛的化学式为HCHO，请回答下列问题：

（1）甲醛由_____种元素组成。

（2）甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为_____。（写最简整数比）

（3）计算甲醛中氢元素的质量分数。_____（保留两位小数）

16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质质量如下表：

请分析该表后，回答下列问题：

（1）反应后甲的质量为_________g，反应中甲物质的作用可能是_________ 。

（2）该反应中生成物的质量比为_________。

（3）写出符合该反应类型的一个化学方程式_______________________。

17．甲、乙、丙、丁四种物质均含有与组成金刚石相同的元素，甲是单质，丁是一种白色不溶于水的固体，它们之间有如右图所示的转化关系。则乙的化学式为____________，反应②的化学方程式为____________。丁中金属元素的质量分数为____________。

三、本大题共3小题，共12分

18．金属材料与人类的生产生活有着紧密的联系。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是       （填字母）。

A．金属硬币 B．铝制导线 C．铜制火锅 D．银制项链

（2）高铁列车“身披”铝合金外衣，这种材料不仅质轻而且抗腐蚀性好，请说明铝制品材料耐腐蚀的原因。

（3）农业上不能用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。

（4）向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。滤液中一定含有的金属离子是__________（填符号），向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是________。

（5）如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：

①写出直玻璃管中发生反应的化学方程式_________。

②从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是_________。

（6）铁路上常用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用10.8g铝与氧化铁反应，理论上能生成铁的质量是多少？

19．某同学利用如图微型实验装置探究燃烧的条件。注射器加入液体后，加热C处红磷。

（1）写出A处有关反应的化学方程式______________。

（2）通过B、C处实验现象可说明燃烧需要的条件是______________。

（3）相同质量的氢气、一氧化碳、甲烷分别在氧气中完全燃烧，这三种物质中消耗氧气最多的是______________。

20．国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O2的质量是多少克？

（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。