2020-2021学年第三节 盐类的水解完整版课件ppt

这是一份2020-2021学年第三节 盐类的水解完整版课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，强酸强碱盐等内容，欢迎下载使用。

Na2SiO3 的水溶液
明明是“盐”，为什么叫“碱”？
它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测？
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
问题1：试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？(2) 哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡 有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？
问题2：盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？
1.CH3COONa溶液为什么呈碱性
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(H+) < c(OH-)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
2. NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H+) > c(OH-)
3.氯化钠溶液为什么显中性？
NaCl = Cl- + Na+
由于NaCl溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的H+或OH-结合，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。
请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原因。
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
CO32- +H2O HCO3- +OH -
在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。
多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式　 。 多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式 。 
1、盐类水解离子方程式的书写
一般盐水解程度较小，生成物中通常不会形成沉淀或气体放出，因此，难溶物不用“↓”气态物不用“↑”，不稳定物也不分解。
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 （7）NH4NO3 （8）CsCl （9）KHS （10）K2S （11）NaClO （12）NaAlO2
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：
1. 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么、有什么规律？
2. 盐类水解反应与中和反应的关系如何？水解反应是能量变化如何？水解程度怎样？
2.盐类水解的条件、实质和特点
在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
破坏了水的电离平衡,促进 了水的电离。
CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。
练习1、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）A．HCO3－+ H2O⇌ H3O+ + CO32－B．NH4+＋H2O ⇌ NH3·H2O＋H+  　C．HS-＋H＋=== H2S D．Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl-＋HClO
练习2、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A．HCOOH + H2O ⇌ HCOO- + H3O+ B．CO2 + H2O ⇌ HCO3- + H+C．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- D．HS- + H2O ⇌ S2- + H3O+
3. 下列溶液PH小于7的是
A. KBr B. CuSO4 C. NaF D. Ba(NO3)2
4. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A. K2CO3 B. NaHSO4 C. Na2S D. FeCl3
5. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A. NH4+ B. SO42_ C. Al3+ D. F_
6.  0.1ml·L-1氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A. NH4+ 、H+ 、OH-、Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C. H+、 Cl_ 、 NH4+ 、OH_ D. Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +