高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解试讲课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解试讲课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了阴离子所对应的酸，稀硫酸和Fe粉，2试剂瓶的选用，Fe2O3，Fe2SO43，Na2SO4，CaCO3，AlCl3溶液，AlOH3，Al2O3等内容，欢迎下载使用。

热水：升温能够促进水解
FeCl3+2H2O⇌Fe(OH)3+2HCl或Fe3++2H2O⇌Fe(OH)3+2H+
配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液的H+的浓度来抑制的水解。
1.化学实验中的盐类水解问题
为什么用热水配制FeCl3溶液,会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？
（1）配制和保存易水解的盐溶液
保存氯化铁溶液时加入稀盐酸防止三价铁离子水解
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4
2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和铁屑，作用分别是什么？
配制 FeSO4溶液：加少量 。
1.盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞
2.NaF、NH4F溶液要怎样保存？
注意：NaF、NH4F要保存在塑料瓶中
（3）判断盐溶液蒸干所得产物
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
1.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？
2.把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？
由于FeCl2易被氧化, 蒸干FeCl2溶液得到Fe2O3。
尽管Al3+水解生成 Al(OH)3 和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
3、FeCl3 溶液 ,Na2SO3 溶液 ,Fe(NO3)3 溶液 ,Ca(HCO3)2 溶液 ,Fe2(SO4)3 溶液 .
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
2、MgCl2· 6H2O
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
1.盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2.盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 。3.弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。4.受热易分解的盐：如Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)、NaHCO3→Na2CO3、KMnO4→K2MnO4+MnO25.还原性盐在蒸干时被氧气氧化，如Na2SO3→Na2SO4
为了防止分解,往往采用加热浓缩、冷却结晶的方法从溶液中析出溶质
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是(　　)A.AlCl3　　B.NaHCO3　　C.MgSO4　　D.KMnO4
思考1：向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
思考2：除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
思考3：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
CuO Cu(OH)2 CuCO3等
例1、某溶液中含有铜离子和二价铁离子，如何除去铁离子得到比较纯净的铜离子已知各离子的水解情况：
操作过程：首先向溶液中加入 。使Fe2+氧化成Fe3+
然后向溶液中加入 调节溶液的PH值到5左右，最后过滤除去Fe(OH)3得到纯净的铜离子。
CuO Cu(OH)2 CuCO3 Cu2(OH)2CO3等
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作: 已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题:
(1)X是什么物质?____________。其反应的离子方程式为 (2)Y物质应具备的条件是___________________________, 生产中Y可选:_________________________________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意:_______________________。
调节pH至4～5,使Fe3+全部沉淀,同样不引进新杂质
加入盐酸可抑制其水解,在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。
“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为______~6之间。
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)A.Na+、Mg2+、AlO2- 、Br-B.H+、Fe2+、SO42- 、NO3- C.K+、NH4+、CO32- 、OH-D.Ca2+、Al3+、NO3- 、Cl-
(六) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑ + 6NaCl
2Al +3S == Al2S3
（七） 有关指示剂的选择
请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
（八） 判断溶液的酸碱性
２.农业生产中的盐类水解问题
草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
３.日常生活中盐类水解问题
(1).明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。
　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
(2).为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
(3). 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
４.工业生产中的盐类水解问题
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
(1).金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
(2).物质制备(如制备TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)a)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为_________________________________。TiO2·xH2O TiO2+xH2O。b)利用盐的水解可以制备纳米材料。
TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O↓+4HCl
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
泡沫灭火器的原理应用双水解反应
泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？
５.消防灭火中的盐类水解知识
【母题追问】Na2CO3的碱性比NaHCO3强,为什么不用Na2CO3溶液作泡沫灭火剂?
提示:虽然Na2CO3的碱性比NaHCO3强,但Na2CO3分步水解,与Al2(SO4)3反应产生泡沫的速率比NaHCO3慢,因此不能用作泡沫灭火剂。
1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是(　　)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2.下列说法中正确的是(　　)A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热,蒸发,浓缩结晶,灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中后,再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3