人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了3质子守恒，单一溶质溶液，1弱酸溶液，2弱碱溶液，⑤④③①②，③②④①，②①③，④②③①，③①④②，CH3COONa等内容，欢迎下载使用。

1.关于电解质溶液的两大理论(1)电离理论①弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒都非常少,同时还要考虑水的电离。如氨水中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)。②多元弱酸的电离是分步进行的,其主要是第一级电离。如在H2S溶液中:
c(H2S) > c(H＋) > c(HS－) > c(S2－) ＞ c(OH－)
(2)水解理论①弱离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中c(OH-)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)。
1.关于电解质溶液的两大理论
c(Cl－) > c(NH4+ ) > c(H＋) > c(NH3·H2O) ＞ c(OH－)
(1)电荷守恒规律 在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数的浓度一定等于阳离子所带正电荷总数的浓度。
如：Na2CO3溶液:c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－ )
2.把握三种守恒，明确等量关系
1.向0.1ml·L-1NaOH溶液中逐渐加入0.1ml·L-1 CH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH>7 C.pH<7 D.无法确定
(2)元素质量守恒规律 在电解质溶液中，由于某些离子发生电离或水解，变成其他离子或分子，离子或分子种类有所变化，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。（即中心原子守恒）。
C元素以CO32－ 、HCO3－ 、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
如：在Na2CO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝2∶1，
电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子（H+）的物质的量相等。
如：可得Na2CO3溶液中质子守恒可表示：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)
质子守恒可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。
1.写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)+c (H+)＝c (CH3COO-)+c (OH-)
c(Na+)＝c (CH3COO-)+c (CH3COOH)
c(OH-)＝c (H+)+c (CH3COOH)
2.写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)+c (H+)＝c (HCO3-)+2c (CO32-)+c (OH-)
c(Na+)＝c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3)
c(CO32-)+ c (OH-)＝c (H+) + c (H2CO3)
1.指出在Na2S溶液中的微粒存在哪些关系？
c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )
c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S )
c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S )
1/2c(Na+ ) >c(S2- ) >c(OH-) > c(HS- ) > c(H+)
2.写出(NH4)2SO4溶液中各粒子浓度关系。①大小关系(离子):____________________________。 ②物料守恒:_________________________________ 。 ③电荷守恒:_________________________________。 ④质子守恒:_________________________________。 
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
c(NH4+)+c(H+)=2c( SO42-)+c(OH-)
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
三、典例导悟，分类突破
【例1】在0.1 ml·L-1的H2S溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　　A．c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) 　B．c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)　C．c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] 　D．c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1ml/L
【例2】在0.1 ml·L-1的氨水溶液中，下列关系错误的： 　　　　　　　　　A．c (OH-) ＞c (H+)　B．c (NH3·H2O) + c (NH4+) +c (NH3) = 0.1 ml·L-1　C．c (NH4+)＞c (NH3·H2O) ＞ c (OH-) ＞ c (H+) 　D．c (OH-) =c (NH4+)+c (H+)
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：　A．c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-)　B．c (NH4+)＞c (Cl-)＞ c (H+) ＞ c (OH-)　C．c (NH4+) ＝c (Cl-)＞ c (H+) ＝ c (OH-)　D．c (Cl-)＝ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH-)
（3）强酸弱碱盐溶液：
( A )
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： A．c(Na+) =2c ( HS-) +2c (S2-) +c (H2S) B. c(Na+) +c (H+)=c (OH-)+c (HS-)+ 2c (S2-) C．c (Na+) ＞ c (S2-) ＞c (OH-)＞c (HS-) D．c (OH-)=c (HS-)+c (H+)+ c (H2S)
（4）强碱弱酸盐溶液：
电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH－)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 ml·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1 ml·L-1C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例6】用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A．c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 ml·L-1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 ml·L-1
2．两种溶液混合后不同离子浓度的比较：
⑴ 两种物质混合不反应：
【例7】100 mL 0.1 ml·L-1 醋酸与50 mL 0.2ml·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( 　 ) A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
⑵ 两种物质恰好完全反应：
【例8】将0.4 ml·L-1NH4Cl溶液和0.2 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)
⑶ 两种物质反应，其中一种有剩余
1.将0.2 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则:(1)混合溶液中c(A-)_____c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同)。 (2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1 ml·L-1。 (3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)_____0.2 ml·L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)。 (4)25 ℃时,如果取0.2 ml·L-1 HA溶液与0.1 ml·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度。 
【变式】 ⑴将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是______________________
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
⑵0.1ml·L-1NaOH和0.2ml·L-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(CH3COO- )>c(Na+)>c( H+)>c(OH-)
3．不同溶液中同一离子浓度的大小比较：
如：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为 。
1.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是______________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是__________。(3)等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Cl 、②NH4HCO3 、③NH4HSO4、④ NH4NO3 ，NH4+的浓度由大到小的顺序是 。 (4) c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。
2.常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是(　　)A.浓度均为0.1 ml·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者小于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2 ml·L-1 HCOOH与0.1 ml·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 ml·L-1 CH3COONa与0.1 ml·L-1盐酸等体积混合溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
3.已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填编号)。 
(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好反应,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)________c(OH-)。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好是中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”),混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为________________________。 
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
4.向10 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液中滴加0.1 ml·L－1的NaOH溶液为
c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(A－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
5.室温下向10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中加入0.1 ml·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)