人教版 (2019)选择性必修1第一节 原电池优质课ppt课件

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外电路，电子的定向移动
内电路，离子的定向移动
一、原电池的工作原理
化学能转变为电能的装置。
②电极材料均插入电解质溶液中
③两极相连形成闭合电路
④一个自发进行的氧化还原反应（前提）
判断下列哪些是原电池？
4、原电池的正负极的判断方法
微观判断（根据电子流动方向）
电子流出的极电子流入的极
较活泼的电极材料较不活泼的电极材料
质量增加或有气泡产生的极工作后 质量减少的电极
发生氧化反应的极发生还原反应的极
宏观判断：①根据电极材料②根据原电池电极发生的反应③根据电极现象
Al-Mg-NaOH是Al作负极
Fe-Cu-HNO3(浓) 是Cu作负极
练习.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
5.应用：1)加快化学反应速率2)比较金属活动性，
上图的原电池，如果用它们电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。
1、为什么锌片上有Cu生成？
锌片与CuSO4溶液直接接触，不可避免的会发生反应
2、发现电流表读数不断减小，为什么？
生成铜覆盖在锌表面上，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止，无电流再产生（极化）
不让Zn和CuSO4溶液直接接触，使氧化反应和还原反应在不同区域进行
在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。
P94图4-1所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
Cu2++Zn=Zn2++Cu
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
ZnSO4溶液中Zn片逐渐溶解，失去电子被氧化成Zn2+，进入溶液。 负极（锌电极）：Zn - 2e- = Zn2+CuSO4溶液中Cu2+从Cu片上得到电子还原成Cu沉积在Cu片上。 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu
盐桥的成分：一般为含KCl饱和溶液的琼脂（另外有NH4NO3,KNO3等）盐桥中离子移动方向： Cl-向ZnSO4溶液移动， K+向CuSO4溶液移动。
什么是盐桥？ 盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？(1)使两个溶液形成通路(导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。)(2)保持两溶液成电中性。
电极反应：负极： ；正极： ；总反应： 。
Cu2++2e-=Cu
Zn－2e- =Zn2+
Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (c1) ‖ Cu2+ (c2)|Cu(+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。
能自发进行氧化还原反应
（1）两种活动性不同的电极（2）材料均插入合适电解质溶液中（3）两极相连形成闭合电路
负极： Zn－2e-＝ Zn2+正极： Cu2+ +2e-=Cu
Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu