人教版 (2019)第四章 化学反应与电能第一节 原电池优秀课件ppt

这是一份人教版 (2019)第四章 化学反应与电能第一节 原电池优秀课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了先写出总反应，拆成离子方程式，电极方程式的书写，设计原电池思路，课堂练习，能把碳改为铁吗，金属的防腐，链接高考，可逆电池等内容，欢迎下载使用。

Cu C
负极： Cu - 2e- = Cu2+正极： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
Cu+2FeCl3 =CuCl2 +2FeCl2
Cu + 2Fe3＋ = Cu2＋ + 2Fe2＋
根据化合价升降判断正负极
简单原电池电极方程式的写法
1.写出Mg、Al与NaOH溶液组成原电池的总反应和电极反应式。
总反应：离子方程式负极：正极：
2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2- +3H2↑
2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O
6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2.写出Al 、Cu与浓HNO3组成原电池的总 反应和电极反应式。
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2++ 2NO2 ↑ + 2H2O
Cu -2e- = Cu2+
4H+ + 2NO3- +2e- = 2NO2 ↑ + 2H2O
3已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO33－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．__________________________________________________。(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为 。
B中加盐酸，AsO43-发生得电子反应为正极；而当加入NaOH后，AsO33-发生失电子反应，为负极；
2I- - 2e-=I2
AsO33--2e-+2OH- = AsO43-+H2O
（1）以自发进行的氧化还原反应为基础（2）把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应（3）以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液（4）画出装置简图
1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
注：此原电池的盐桥应为KNO3而不能为KCl，因为Cl-会和Ag+生成沉淀，故有Ag+的电解液，一般不用KCl盐桥
2、利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥)
Cu+ 2 FeCl3 = CuCl2+ 2FeCl2
Cu C
为什么生铁比纯铁更容易生绣？
负极：2Fe－4 e－ = 2Fe2＋正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
防止铁生绣：保持干燥、隔绝空气除去生铁中的C、掺入比铁更活泼的金属制成合金……
总反应：2Fe＋2H2O＋O2= 2Fe(OH)2
铁生绣：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2= 4Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2 O3•xH2O＋(3-x)H2O
A．反应开始时， 乙中发生氧化反应B．反应开始时，甲中 2Fe3＋+2e－=2Fe2＋C．电流计读数为零时， 反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体， 乙中的石墨电极为负极
控制条件将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)
(2018·天津理综 )锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。判断下列说法正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后， 甲池的c(SO42-)减小 C.电池工作一段时间后， 乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
Mg－H2O2电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动
在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125ml/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.336L气体，溶液的pH值_____
1．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋==Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是(　　)
【答案】C【解析】对该反应进行分析知负极为Fe，则正极的活泼性比Fe差，溶液中阳离子为Ag＋，对照各选项只有选项C符合。
2．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是(　　)A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变
【答案】D【解析】在该原电池中，Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋；Ag为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，Cl－移向负极，但整个溶液中Cl－的浓度基本保持不变，选项D正确。
1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢
【答案】C【解析】图甲是一个原电池装置，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，正极(Cu)：2H＋＋2e－===H2↑，形成原电池能加快产生氢气的速率；图乙中，Zn直接与稀H2SO4反应生成H2：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，甲、乙两烧杯中H＋均被消耗，溶液的pH均增大。
2．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　)A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．Al和Cu分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
【答案】C【解析】铜片和铁片紧靠并浸入稀H2SO4中，铜片上的H＋获得由铁片传递过来的电子，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以可观察到铜片表面出现气泡，选项A正确；锌片作负极，铜片作正极，发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，生成的Cu在铜片上析出使其质量增加，选项B正确；铜片插入FeCl3溶液中，发生的反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，没有单质铁的析出，选项C不正确；由于Al与浓硝酸常温下发生钝化，所以Cu为负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，选项D正确。
3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)A．外电路的电流方向为X→○A →YB．若两极分别为铁和碳棒，则X为碳棒， Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
【答案】D【解析】外电路电子流向为X→○A →Y，电流方向与其相反；X极失电子发生氧化反应，作负极，Y极发生的是还原反应；若两极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。