初中化学九上2018-2019学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷（解析版）

2018-2019学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷

一、第一部分选择题（共15分）（每小题只有1个选项符合题意．共15个小题，每小题1分）

1．（1分）空气成分中体积分数最大的是（　　）

A．N2 B．O2 C．CO2 D．稀有气体

2．（1分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起佝偻病的是（　　）

A．铁 B．锌 C．碘 D．钙

3．（1分）下列符号表示2个氢分子的是（　　）

A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+

4．（1分）下列诗句中一定包含化学变化的是（　　）

A．只要功夫深，铁杵磨成针 

B．坐地日行八万里，巡天遥看一千河 

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 

D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

5．（1分）下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．取用固体药品 

C．加热液体 D．倾倒液体

6．（1分）下列不能用来鉴别CO2和O2的是（　　）

A．伸入带火星的木条 B．倒入澄清石灰水 

C．观察颜色 D．伸入燃着的木条

7．（1分）已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（　　）

A．2 B．8 C．10 D．18

8．（1分）氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是其俗称的是（　　）

A．纯碱 B．烧碱 C．苛性钠 D．火碱

9．（1分）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变小，此现象说明浓盐酸具有（　　）

A．酸性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性

10．（1分）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）

A．柠檬汁（2﹣3） B．橘子汁（3﹣4） 

C．西瓜汁（5﹣6） D．牙膏（8﹣9）

11．（1分）关于下列物质的用途，说法不正确的是（　　）

A．干冰用作制冷剂 

B．氯化钠用于调味品 

C．浓硫酸用于食品干燥剂 

D．熟石灰用于改良酸性土壤

12．（1分）向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（　　）

A．NaHCO3溶液 B．滴有酚酞的NaOH溶液 

C．Fe2O3粉末 D．NaCl溶液

13．（1分）我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图，下列说法不正确的是（　　）

A．甲的化学式为N2O4 

B．生成丙和丁的分子个数比为1：1 

C．乙中氮、氢原子的个数比为1：2 

D．丙的相对分子质量为28

14．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

上述溶液为饱和溶液的是（　　）

A．①② B．②③ C．①③ D．③

15．20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中溶质质量分数为20% 

B．溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5 

C．将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 

D．将溶液③升温至40℃，溶液浓度增大

二、第二部分非选择题（共35分）

16．（4分）生活现象解释

同学们一起去参观了北汽公司。请回答问题。

（一）图1是北汽研发的电动跑车。

（1）当汽车受到撞击时，会弹出安全气囊。请补全气囊弹出时发生反应的化学反应方程式：

2NaN32Na+　   　。

（2）锰酸锂电池是一种车用电池，其正极材料为Li2Mn2O4．Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和　   　。

（二）午餐时间，很多同学准备了自热米饭。

（1）某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。其中富含蛋白质的是　   　。

（2）其加热原理是利用生石灰与水的反应放热。该反应的化学方程式为　   　。

17．（3分）水是生命之源。

（1）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：

①能被过滤装置除去的有害物质的直径　   　（填“大于”或“小于”）滤孔直径。

②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，变化的是　   　。

（2）电解水实验如图2所示，试管2中生成的气体是　   　。

18．（5分）科普阅读理解

阅读下面的科普短文。

2018年12月，第24届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2．CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：

如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。

海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。

地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。

矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。

综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素[CO（NH2）2]、甲醇（CH3OH）等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。

在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是　   　。

（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有　   　元素。

（3）上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是　   　。

（4）写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式　   　。

（5）下列说法错误的是　   　。

A．碳循环中的“碳”是指碳单质

B．CO2是温室气体，对人类生活有害无利

C．海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O═H2CO3

D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3

三、生产实际分析

19．（2分）绿水青山就是金山银山。处理某含汞废水的主要流程如下：

（1）Na2S中钠、硫元素的质量比为　   　。

（2）含汞废水中的HgCl2与Na2S发生复分解反应的化学方程式为　   　。

20．（3分）随着炼铁技术的进步，对物质资源的综合利用是大势所趋。竖炉冶铁工艺流程如下：

（1）粉碎矿石的目的是　   　。

（2）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO反应的化学方程式为　   　。

（3）在催化反应室中，化合价发生改变的元素是　   　。

四、基本实验及其原理分析

21．（3分）根据图回答问题。

（1）实验室制二氧化碳可选用的发生装置是（填序号）　   　。

（2）能用D装置收集CO2的原因是　   　。

（3）实验室用高锰酸钾制氧气时，反应的化学方程式为　   　。

22．（3分）利用如图所示实验研究氧气的性质。

（1）实验1中观察到的现象是　   　。

（2）实验2中发生反应的化学方程式为　   　。

（3）实验2中，水的作用是　   　。

23．（3分）实验室配制100g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如图：

（1）操作④中量筒的量程是　   　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会　   　（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（3）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在图2的标签中填上相应的内容。

24．（3分）进行如下实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是　   　（填序号）。

（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是　   　。

（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是　   　。

五、科学探究

25．（6分）某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：

同学们发现两支蜡烛都熄灭了。

【提出问题】实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？

【猜想与假设】

猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。

猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。

【进行实验】

实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。

实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。

在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：

【解释与结论】

（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是　   　。

（2）实验I的目的是　   　。

（3）写出红磷燃烧的化学方程式　   　。

（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是　   　。

（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是　   　。

【实验反思】

（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如　   　。

2018-2019学年北京市丰台区九年级（上）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、第一部分选择题（共15分）（每小题只有1个选项符合题意．共15个小题，每小题1分）

1．【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%；

故选：A。

2．【解答】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良。老年人缺钙易患骨质疏松症。

故选：D。

3．【解答】解：A、H2能表示一个氢分子，错误；

B、2H2能表示2个氢分子，正确；

C、2H表示的是2个氢原子，错误；

D、2H+表示的是2个氢原子，错误；

故选：B。

4．【解答】解：A、只要功夫深，铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、坐地日行八万里，巡天遥看一千河过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。

5．【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴，不能用酒精灯相互引燃的方法，故A正确；

B、取用粉末状药品时，先将试管横放，用药匙或纸条把药品送入试管底部，然后再将试管竖直，故B正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；

D、取液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，容器要倾斜，容器口与试剂瓶口紧挨着，故D错误；

故选：D。

6．【解答】解：A、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气，若带火星的木条熄灭，则是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。

B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故选项错误。

C、CO2和O2均为无色气体，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项正确。

D、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；可以鉴别，故选项错误。

故选：C。

7．【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。

故选：B。

8．【解答】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。

故选：A。

9．【解答】解：放置一段时间后电子秤的示数变小，是因为浓盐酸具有挥发性，导致质量减少。

故选：D。

10．【解答】解：橘子汁、柠檬汁和西瓜汁的pH小于7，显酸性；牙膏的pH大于7，显碱性。

故选：D。

11．【解答】解：A、干冰升华吸热，使周围温度降低，用作制冷剂，故正确；

B、氯化钠具有咸味，氯化钠用于烹调食物时的调味品，故正确；

C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；

D、熟石灰可用来改良酸性土壤，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此正确。

故选：C。

12．【解答】解：A、NaHCO3溶液与盐酸反应可以生成氯化钠水和二氧化碳，所以该过程中存在大量气泡产生的明显现象；

B、滴有酚酞的NaOH溶液为红色，盐酸能够和氢氧化钠反应，当氢氧化钠完全被消耗，则红色就会退去，存在明显现象；

C、Fe2O3的粉末为红色，能够和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的溶液为黄色，存在明显现象；

D、NaCl溶液和盐酸不能反应，没有明显现象；

故选：D。

13．【解答】解：根据反应的微观示意图，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；

A、由微粒的构成可知，甲的化学式为N2O4，故A正确；

B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子个数比为3：4，故B不正确；

C、由微粒的构成可知，乙中氮、氢原子的个数比为1：2，故C正确；

D、丙为氮气，相对分子质量为28，故D正确。

故选：B。

14．【解答】解：由溶解度曲线图，20℃时，氯化钾的溶解度为35g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解35g氯化钾，溶液达到饱和状态，则20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解，最多能溶解35g，③氯化钾有剩余，不能继续溶解氯化钾，属于饱和溶液。

故选：D。

15．【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是35g，所以

A、溶液①中溶质质量分数为×100%≠20%，故A错误；

B、溶液③中溶质与溶剂的质量比为35g：100g＝7：20，故B错误；

C、将溶液②升温至40℃，溶液质量不变，故C错误；

D、将溶液③含有没有溶解的固体，所以升温至40℃，未溶解度固体继续溶解，所以溶液浓度增大，故D正确。

故选：D。

二、第二部分非选择题（共35分）

16．【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前有：2个钠原子、6个氮原子，反应后有：2个钠原子，所以空格处填写：3N2↑；故填：3N2↑；

（2）Li2Mn2O4中所含的金属元素有Li和Mn；故填：Mn；

（二）（1）某自热米饭的配料包括米饭、牛肉、萝卜、土豆等。 米饭中富含糖类、牛肉中富含蛋白质、萝卜富含维生素、土豆中富含维生素和糖类；故填：牛肉；

（2）生石灰与水的反应放热，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。

17．【解答】解：

（1）①能被过滤装置除去的有害物质的直径大于滤孔直径；

②压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水属于物理变化，变化的是分子间隔；

（2）根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比为1：2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；

答案：（1）①大于；  ②分子间隔；  （2）氧气；

18．【解答】解：（1）在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是光合作用；故填：光合作用；

（2）化石燃料中均含有碳元素，所以化石燃料燃烧会产生二氧化碳；故填：碳；

（3）氧化物是由两种元素组成的化合物，其中含有氧元素，所以上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是一氧化碳；故填：CO；

（4）一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2．故填：2CO22CO+O2；

（5）A．碳循环中的“碳”是指碳元素，故错误；

B．CO2是温室气体，对人类生活有害，也有利，可以缓解冰川时代的到来，故错误；

C．海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O═H2CO3，故正确；

D．矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 MgCO3，故正确。

故填：AB。

三、生产实际分析

19．【解答】解：（1）Na2S中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32＝23：16；故填：23：16；

（2）HgCl2与Na2S发生复分解反应生成硫化汞沉淀和氯化钠；故填：HgCl2+Na2S═HgS↓+2NaCl。

20．【解答】解：（1）粉碎矿石，粉碎后能增大接触面积，使反应更快更充分。

（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（3）在催化反应室中，甲烷与二氧化碳、水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，二氧化碳中碳元素显+4价，甲烷中碳元素显﹣4价，一氧化碳中碳元素显+2价；甲烷、水中氢元素显+1价，氢气中氢元素显0价，化合价发生改变的元素是碳和氢。

故答案为：

（1）增大接触面积，使反应更快更充分；

（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）C、H。

四、基本实验及其原理分析

21．【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：B；

（2）二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集二氧化碳；故答案为：二氧化碳密度比空气大；

（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。

22．【解答】解：（1）实验1是木炭在氧气中燃烧，观察到的现象是：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

（2）实验2中铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

（3）实验2中，水的作用是防止炸裂瓶底。

（1）木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量  （2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）防止炸裂瓶底。

23．【解答】解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×5%＝5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝100g﹣5g＝95g；

（2）若操作③中有部分固体洒落桌面，溶质的质量减少，所得溶液的溶质质量分数会减少；

（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是：氯化钠溶液，5%。

故填：（1）100mL；（2）偏小； （3）氯化钠溶液  5%。

24．【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成氢气。

（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，可证明Fe的金属活动性比Cu强，

（3）铁的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应。

故答案为：

（1）A；

（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；

（3）铁的金属活动性比锌弱。

五、科学探究

25．【解答】解：（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是不可燃，不助燃；

（2）验证猜想1是否正确（其他答案合理即可）

（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5

（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是V（O2）：V（CO2）＝1：4或1：5时，蜡烛仍能燃烧

（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧

（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）

故填：（1）不可燃，不助燃；

（2）验证猜想1是否正确（其他答案合理即可）；

（3）4P+5O22P2O5；

（4）V（O2）：V（CO2）＝1：4或1：5时，蜡烛仍能燃烧；

（5）实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧；

（6）不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）。