初中化学九上2018-2019学年山东省济宁市微山县九年级（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份初中化学九上2018-2019学年山东省济宁市微山县九年级（上）期末化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了填空与简答，实验题，计算与应用等内容，欢迎下载使用。

2018-2019学年山东省济宁市微山县九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（下列各题中只有一个正确选项，每小题各1分，共14分．
1．（1分）下列离子属于酸根离子是（　　）
A．OH﹣ B．Cl﹣ C．NH4+ D．O2﹣
2．（1分）如图中X、Y、Z表示的是食盐水、石灰水、稀盐酸的近似pH，下列判断错误的是（　　）

A．X是稀盐酸 B．Y是食盐水
C．Z是石灰水 D．以上说法都不对
3．（1分）物质的性质决定了物质的用途。下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．生石灰 与水反应 食品干燥剂
B．酒精 可燃性 消毒剂
C．稀盐酸 酸性 除铁锈
D．干冰 升华吸热 人工降雨
4．（1分）下列事实与相应的解释不一致的是（　　）
选项
现象
解释
A
铁比铝容易生锈
铁比铝的活泼性强
B
氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色
溶液中含有铜离子
C
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中存在大量OH﹣
D
铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出
铁的活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
5．（1分）“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H2O）意义的理解，错误的是（　　）
A．水是一种氧化物
B．水是由氢、氧两种元素组成的
C．水分子中含有氢、氧两种原子
D．水分子中含有两个氢原子、一个氧原子
6．（1分）已知升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中试管外壁用手一摸感到发烫而且产生氢气的速率变化情况和反应进行的时间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中溶液的pH逐渐增大
B．t1﹣t2速度变化的主要原因是反应放出的热量使溶液温度升高
C．t2﹣t3速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D．t2时恰好完全反应
7．（1分）人类从石器时代进入铜器时代，继而进入铁器时代，铜作为金属材料一直被广泛应用着。下面冶炼铜的方法中，没有利用了置换反应的是（　　）
A．C+2CuO2Cu+CO2↑
B．CO+CuO Cu+CO2
C．H2+CuOCu+H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
8．（1分）由钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是（　　）

A．钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层
B．一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，因此，钠元素为﹣1价
C．钠原子、钠离子的质子数都为11
D．钠原子和钠离子属于同一种元素
9．（1分）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（　　）【提示：MnSO4溶于水】
A．Mn+2HCl＝MnCl2+H2↑
B．Fe+MnSO4＝FeSO4+Mn
C．2Al+3MnSO4＝Al2（SO4）3+3Mn
D．Mg+MnSO4＝MgSO4+Mn
10．（1分）生成新物质是化学变化的基本特征，但现象的变化也可以帮助我们判断化学反应的发生。对下面实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量的白烟
B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
C．石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变为红色
D．氢氧化钠溶液滴入浅绿色氯化铁溶液中，有红褐色沉淀生成
11．（1分）下列化学方程式表示的反应，符合实验事实并书写正确的是（　　）
A．铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2
B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合：2KNO3+MgCl2＝Mg（NO3）2+2KCl
C．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑
D．铁粉放入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
12．（1分）某pH＝0的无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能（　　）
①CO32﹣②Cu2+③OH﹣④K+

A．①②③④ B．③④ C．④ D．①④
13．（1分）欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（　　）

物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba（OH）2溶液
C
CaCO3
Na2CO3
H2O
D
稀盐酸
CuCl2
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（1分）正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。下列对化学概念的理解正确的是（　　）
A．合金就是两种或多种金属化合形成的化合物
B．质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等
C．中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应
D．酸的通性是因为酸都具有酸根离子
二、填空与简答（共19分，每空1分）
15．（4分）生活处处有化学，“家庭厨房就是个化学小世界”。
（1）为了全民的健康，卫生部推广使川强化加铁酱油。这里的“铁”指的是　 　（填“单质”元素”或“原子”）
（2）若酒精灯侧翻着火了，应立即湿抹布盖火，其原理是：　 　。
（3）煤粉比煤块更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为　 　。
（4）铸铁铁锅夏季比冬季生锈快，原因是　 　。
16．（4分）请从N、H、O三种元素中选择适当的元素，用化学用语按要求填空。
（1）支持燃烧的气态非金属单质　 　。
（2）大气污染气体中的氧化物　 　。
（3）一种溶于水使溶液温度降低的盐　 　。
（4）三种不同原子团　 　。
17．（4分）根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b　 　c（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用　 　结晶的方法。
（3）t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为　 　
。
（4）t2℃，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，其溶剂的质量最大的是　 　。

18．（3分）甲、乙两同学想了解碳酸钠溶液的酸碱性，他们做了以下探究：

实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上；
用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上；
将试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
乙同学
将pH试纸浸入碳酸钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
pH＞7
（1）根据两位同学的实验可得出碳酸钠溶液显　 　（填酸性、碱性或中性）．
（2）根据两位同学的实验操作，你认为哪个同学操作不规范，为什么？　 　．
（3）如果将pH试纸润湿，再一次测定碳酸钠溶液的酸碱性，测得的结果将　 　．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”、“无法确定”）
19．（4分）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：

（1）根据实验一回答：
①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是　 　；
②该实验通过稀盐酸与　 　反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制　 　相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的　 　。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2。
三、实验题（每空1分，共11分）
20．（7分）请根据下列实验装置图回答问题：

（1）若在实验室中制得一瓶二氧化碳，你选择的反应原理是　 　（化学方程式表示）
（2）装置F中可以盛放试剂　 　，用来检验二氧化碳，装置F中可以观察到的实验现象是　 　。
（3）欲制取一瓶干燥的二氧化碳，在F中放入　 　，需要的装置顺序　 　→　 　→　 　。（填装置字母）。
21．（4分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是　 　。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是　 　。（请用化学方程式说明）
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。
请你另设计实验方案验证猜想3：
实验步骤
实验现象
实验结论
　 　
　 　
猜想3正确
（2）验证猜想4，可选用的试剂有　 　。
A酚酞溶液 B氢氧化钾溶液 C稀硫酸 D氯化钡溶液。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　 　操作即可从废液中得到NaCl固体。

四、计算与应用（共6分）
22．（2分）近年来，染发俨然成为人们的时尚选择。据央视国际网络调查显示，在接受调查的2600多人中，染过发的占到90%以上。染发剂普遍含有对苯二胺这种致癌物质，对人体有害，对苯二胺化学式为C6H8N2．请回答：
（1）对苯二胺的化学式量为　 　。
（2）对苯二胺中　 　元素的质量分数最小。
23．（4分）为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10克该氯化钠溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，发生复分解反应生成AgCl沉淀．滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示．根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？


2018-2019学年山东省济宁市微山县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（下列各题中只有一个正确选项，每小题各1分，共14分．
1．【解答】解：Cl﹣是盐酸中的酸根离子，氢氧根离子、铵根离子、氧离子都不是酸根离子。
故选：B。
2．【解答】解：稀盐酸呈酸性，所以X可以为稀盐酸；食盐水呈中性，所以Y可以为食盐水；石灰水呈碱性，所以Z可以为石灰水；
故选：D。
3．【解答】解：A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以可以做食品干燥剂，故A说法正确；
B．酒精能燃烧，可以作燃料，做消毒剂是利用了酒精能破坏病毒的蛋白质外壳，性质与用途不一致，故B说法错误；
C．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所以利用金属氧化物与酸反应除铁锈，故C说法正确；
D．干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故D说法正确。
故选：B。
4．【解答】解：A、因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，所以耐腐蚀，而铁不能形成保护膜，较易生锈，故错误；
B、氯化铜溶液、硫酸铜溶液、硝酸铜溶液呈现蓝色，是因为溶液沾含有铜离子，故正确；
C、由于在氢氧化钠溶液中含有大量的OH﹣，所以，氢氧化钠溶液显碱性，故正确；
D、金属活动性顺序中，铁的金属性比铜强，所以铁放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，故正确；
故选：A。
5．【解答】解：A．根据水的化学式H2O可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确；
B．根据水的化学式H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；
C．分子是由原子构成的，根据水的化学式H2O可知，水分子中含有氢原子和氧原子，正确；
D．根据水的化学式H2O可知，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，错误。
故选：D。
6．【解答】解：A、反应过程中溶液的pH逐渐增大，这是因为随着反应进行，盐酸浓度减小，酸性减弱，该选项说法正确；
B、试管外璧发烫，说明反应放热，因此t1～t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高，该选项说法正确；
C、t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，该选项说法正确；
D、从图象可知t1～t3反应一直在进行，故t2时恰好完全反应的说法不正确；
故选：D。
7．【解答】解：A．C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
B．CO+CuOCu+CO2，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项正确。
C．H2+CuOCu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
D．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故选：B。
8．【解答】解：A、由钠原子、钠离子的核外电子层数，钠原子有三个电子层，钠离子有两个电子层，故选项说法正确。
B、钠原子的最外层电子数为1，一个钠原子在化学反应中可失去一个电子，带上1个单位的正电荷，故选项说法错误。
C、由钠原子、钠离子的结构示意图，钠原子、钠离子的质子数都为11，故选项说法正确。
D、由钠原子、钠离子的结构示意图，钠原子、钠离子的质子数都为11，钠原子和钠离子属于同一种元素，故选项说法正确。
故选：B。
9．【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝、锌是氢之前的金属，则锰排在氢的前面，能和盐酸发生置换反应，故A不符合题意；
B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰的活动性比铁强，所以不能和MnSO4溶液发生置换反应，故B符合题意；
C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，铝的活动性比锰强，所以铝能和MnSO4溶液发生置换反应，故C不符合题意；
D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则镁排在锰的前面，能与MnSO4溶液发生置换反应，故D不符合题意。
故选：B。
10．【解答】解：A、打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾出现，不是白烟，故错误；
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，故正确；
C、石蕊试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变为蓝色，故错误；
D、氯化铁溶液是黄色的，而非浅绿色，故错误；
故选：B。
11．【解答】解：A．在金属活动顺序中，铜排在银的前面，所以铜能与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，故正确；
B．硝酸钾溶液和氯化镁溶液混合没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
C．一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故错误；
D．铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，故错误。
故选：A。
12．【解答】解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．H+、CO32﹣能结合生成水和二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存；OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存；Cu2+的水溶液显蓝色；钾离子与氢离子不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存。
故选：C。
13．【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
B、Na2SO4能与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
C、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。
D、稀盐酸和CuCl2均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故选项说法错误。
B、质量守恒定律就是化学反应前参加反应的各物质的质量和反应后各物质的质量相等，故选项说法错误。
C、中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应，故选项说法正确。
D、酸的通性是因为酸都具有氢离子，故选项说法错误。
故选：C。
二、填空与简答（共19分，每空1分）
15．【解答】解：（1）加铁酱油中的“铁”指的是铁元素，故填：元素；
（2）若酒精灯侧翻着火了，应立即湿抹布盖火，是因为湿抹布能隔绝氧气且能使温度降到酒精的着火点以下，故填：隔绝氧气且能使温度降到酒精的着火点以下。
（3）煤粉比煤块更有利于煤的燃烧、提高燃烧效率，是因为能增大接触面积促进燃烧，故填：能增大接触面积促进燃烧。
（4）铸佚铁锅夏季比冬季生锈快，是因为在夏季温度高，空气湿度大，铁能与氧气和水充分接触，故填：夏季温度高，空气湿度大。
16．【解答】解：（1）氧气是支持燃烧的气态非金属单质，故填：O2。
（2）二氧化氮是大气污染气体中的氧化物，故填：NO2。
（3）硝酸铵是一种溶于水使溶液温度降低的盐，故填：NH4NO3。
（4）这三种元素能组成氢氧根、铵根和硝酸根三种不同原子团，故填：OH、NH4、NO3。
17．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b＝c；
（2）b物质的溶解度受温度影响变化较大，所以b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法；
（3）t2℃时，b物质的溶解度是50g，所以50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为75g；
（4）t2℃时，c物质溶解度最小，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，其溶剂的质量最大的是c。
故答案为：（1）＝；
（2）降温；
（3）75g；
（4）c。
18．【解答】解：
（1）由甲同学的实验可知溶液的pH＞7，所以溶液显碱性；
（2）使用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能把pH试纸直接放入被测液中，这样会污染试剂；
（3）使碳酸钠呈碱性，如用蒸馏水将pH试纸湿润，相当于稀释了碳酸钠的碱性，再测定碳酸钠溶液pH时，结果会偏小．
故答案为：
（1）碱性
（2）乙；污染药品
（3）偏小
19．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、D，由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故不符合；故选A、B。
故答案为：（1）产生蓝色沉淀，氢氧化铜；（2）氢氧化钙粉末的质量；（3）A、B。
三、实验题（每空1分，共11分）
20．【解答】解：（1）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，所以可用来检验二氧化碳；故填：澄清的石灰水；澄清的石灰水变浑浊；
（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，所以选择装置A来制取，浓硫酸具有吸水性，所以F中放入浓硫酸可用于干燥二氧化碳气体，然后再用向上排空气法来收集即可；故填：浓硫酸；A；F；D。
21．【解答】解：【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
故填：NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【实验与结论】
（1）他的结论错误，理由是不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
故填：错误；不含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色。
实验方案：
取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液
产生气泡
猜想3正确
（2）A、加入酚酞试液时，如果酚酞试液变红色，说明溶液中含有碳酸钠；
B、加入氢氧化钾溶液时，无明显现象；
C、加入稀硫酸时，如果产生气奇葩，说明溶液中含有碳酸钠；
D、加入氯化钡溶液时，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
故填：ACD。
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl时，由于盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。
故填：蒸发。
四、计算与应用（共6分）
22．【解答】解：（1）对苯二胺的化学式量（或相对分子质量）为12×6+1×8+14×2＝108．故填：108；
（2）根根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比可知：对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（14×2）＝18：2：7，可见其中氢元素的质量分数最小；故填：氢。
23．【解答】解：根据图象可知，当加入30克硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设需要氯化钠的质量是X．
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 2.87克
═
得：X＝1.17
∴溶液中氯化钠的质量分数＝×100%═11.7%．
答：溶液中氯化钠的质量分数为11.7%．