人教版课题 1 质量守恒定律第2课时教学设计

课题1 质量守恒定律（两课时）

第二课时

[复习提问]

1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。

(1)碳在氧气中燃烧

(2)磷在氧气中燃烧

(3)电解水

(4)过氧化氢分解

(5)加热高锰酸钾

2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生回答]

1．(1)C+O2CO2

(2)P+O2P2O5

(3)H2OH2+O2

(4)H2O2H2O+O2

(5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗?

[回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守。(因为原子的数目发生了变化)

③不遵守。(因为原子的数目发生了变化)

④不遵守。(因为原子的数目发生了变化)

⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化)

[设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢?

[回答]有。

[追问]这种式子叫什么?

[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式

[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。

[学生阅读]

[回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O22P2O5。

[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?

[学生思考、讨论]

[回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。

2．表示出了反应进行所需要的条件。

3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P92进行总结(以木炭燃烧为例)。

[学生阅读]

[回答]化学方程式具有两点意义。

1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

2．表示出了反应物与生成物间的质量比。

如：C + O2 CO2

12 ：16×2 ： 12+16×2

12 ：32 ： 44

即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。

[板书]2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比。

[思考]对于4P+5O22P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示?

[学生思考]

[答案]计算过程如下：

4P + 5O2 2P2O5

31×4 ：16×2×5 ： (31×2+16×5)×2

124 ： 160 ： 284

31 ： 40 ： 71

[讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284，31+40=71。

[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。

[投影]展示讨论

[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?

1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

CuO+H2Cu+H2O

2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

Mg+cuOMgO+cu

[学生讨论]

[回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对)

第1个反应：

1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

2．这个反应需在加热的条件下方能进行。

3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。

4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

5．利用这个反应可制取铜。

第2个反应：

1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。

2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。

3．用Mg可以制取Cu。

4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。

5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。

[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信

息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。

[思考]试着写出下列反应的化学方程式。

1．实验室用过氧化氢制取氧气。

2．电解水。

3．铝在氧气中燃烧。

4．加热高锰酸钾制氧气。

5．氢气燃烧。

[小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

[布置作业]下课前的思考题

板书设计

二、化学方程式

1．定义：用化学式表示化学反应的式子。

2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比。

考题回顾

1．下列说法不符合质量守恒定律的是……………………( )

A. 反应前后元素种类不变

B．反应前后各种原子的数目没有增减

C. 100 g干冰汽化后变成100 g二氧化碳气体

D．镁在空气中燃烧，生成物的质量大于镁的质量

2．根据质量守恒定律，反应A2+3B→X中，X的化学式

是………………( )

A．AB B．A2B3 C．A2B D．AB3

3．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油酯。三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方

程式为4C3H5N3O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑

(1)X的化学式是_____________。

(2)推断X化学式的依据是 。

答案：1．C 2．B 3．(1)N2 (2)质量守恒定律

备课资料

1. 巧用“质量守恒定律”解题

质量守恒定律是自然界中一切化学反应都必须遵守的一条定律。从宏观看，在化学反应前后物质的总质量保持不变；从微观看，在化学反应前后原子的种类和数目保持不变。初中阶段该定律的应用主要有以下几个方面：

(1)确定物质的化学式

例 已知化学反应A2+3B2====2C，则C的化学式为____________(用A、B表示)。

解析：根据质量守恒定律，在化学反应前后A、B原子的种类和数目不变，反应前A原子总数为2，B原子总数为6，故C的化学式为AB3。

(2)确定物质的相对分子质量

例 在2A+3B====C+4D反应中，已知34gA与20gB恰好完全反应，生成12gC。若A的相对分子质量为136，则D物质的相对分子质量为多少?

解析：根据质量守恒定律，求出生成物D的质量，再通过化学方程式中A与D的质量比与相对分子质量的关系求解。

设D物质的相对分子质量为x。

则：2A+3B====C+4D

2×136 4x

34 g 34 g+20 g-12 g

,

x=84。

答：D物质的相对分子质量为84。

(3)求反应中某物质的质量

例 已知反应3A+2B====2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为3：4，生成C和D

的质量之和为140 g，则该反应消耗B的质量为___________。

解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m(A)+m(B)====m(C)+

m(D)，则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B的质量为140g×=80g。

(4)确定物质的组成

例 将1．8g某可燃物在氧气中充分燃烧，生成4．4g二氧化碳和3．6 g水。据此推断该可燃物一定是由哪些元素组成?

分析：根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。生成CO2中的碳元素、水中的氢元素一定是来自该可燃物。通过4．4 gCO2与3.6g H2O可算出碳元素与氢元素质量总和，若质量总和等于1．8 g，原可燃物是由碳氢两种元素组成；若质量总和小于1．8 g，二者相差的质量一定是原可燃物中的氧元素的质量。则原可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。

解：4．4 gCO2中含碳元素质量为

4．4 g××100％＝1．4 g××100％=1．2 g。

3．6 g H2O中含氢元素质量为

3．6g××100％=3．6g××100％＝0．4g。

碳、氢两种元素质量总和为1．2g+0．4g=1．6g。

因为1．6g小于原可燃物1．8g，所以原可燃物中一定含有氧元素。

答：该可燃物一定是由碳、氢、氧三种元素组成。

2．注意事项

①质量守恒定律的适用范围仅限于化学反应，即质量守恒定律是对化学反应而言的，一个变化若不是化学变化，就无法说明是否遵循质量守恒定律。如10g水变成10g水蒸气，这是一个物理变化，因为无新物质生成，故谈不上反应物与生成物，自然也就不能说遵循质量守恒定律，即无法用质量守恒定律来解释。

②质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。

③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

3．质量守恒定律是化学学科的重要定律，有着广泛的应用，在应用其解决问题时，应该注意掌握关键。

①弄清“参加化学反应的物质”与“给出或加入的物质”的区别与联系。

②抓住“原子守恒、元素守恒和质量守恒”这个核心。

由于由分子构成的物质发生化学反应的过程可表示为

分子原子新分子新物质

因此，对于这个过程，可总结为五个不变，两个一定改变，一个可能改变。

反应物和生成物总质量不变

宏观

五个不变 元素的种类不变

原子的种类不变

微观 原子的数目不变

原子的质量不变

宏观——物质种类改变

两个—定改变

微观——构成原物质的粒子—定改变(变为构成生成物的粒子)

一个可能改变——分子总数可能改变