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人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素集体备课ppt课件
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素集体备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡实验，沉淀溶解平衡图像，NaHCO3，46×10-6等内容，欢迎下载使用。
(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
1.【衡阳市17年高考预测卷】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为ml·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列说法正确的是（ ）
A. 温度: Tl
2.(2014·全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
提示:M(AgBrO3) =236g/ml)
3.某温度下 ，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是 ( )
A.Ksp[Fe(OH)3]
A.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)
某温度下，饱和溶液中 、
1.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计方案(如下图所示)，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3 ml·L-1。
三、沉淀溶解平衡在流程图题中的应用
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3 ml·L-1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________________。(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是_____(填以下字母编号)。A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是____________________________(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：__________。(5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
5.6×10－10 ml·L－1
2．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺线路如图所示：
有关物质的溶度积(25 ℃)如表所示：
回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________________________________。常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)=________。
MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋CO32-
2.125×1021
3．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 ml•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=__________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕
搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度
使残余的Fe2+转化为Fe3+
(双选题)下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
1.【衡阳市17年高考预测卷】如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线［图中浓度单位为ml·L-1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp = 4×10-6, ≈1.6］。下列说法正确的是（ ）
A. 温度: Tl
2.(2014·全国卷Ⅰ)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 ( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
提示:M(AgBrO3) =236g/ml)
3.某温度下 ，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示，据图分析，下列判断错误的是 ( )
A.Ksp[Fe(OH)3]
A.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)B.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)
某温度下，饱和溶液中 、
1.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计方案(如下图所示)，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3 ml·L-1。
三、沉淀溶解平衡在流程图题中的应用
已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3 ml·L-1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：__________________________________。(2)上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是_____(填以下字母编号)。A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是____________________________(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：__________。(5)计算溶液F中c(Mg2＋)＝________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。
镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等
5.6×10－10 ml·L－1
2．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42-等杂质，提纯工艺线路如图所示：
有关物质的溶度积(25 ℃)如表所示：
回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________________________________。常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)=________。
MgCO3＋2OH－=Mg(OH)2＋CO32-
2.125×1021
3．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：
回答下列问题：(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有__________________(写一条)。(2)除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是______________。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 ml•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=__________〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕
搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度
使残余的Fe2+转化为Fe3+
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