2022年吉林省长春市中考化学试卷

这是一份2022年吉林省长春市中考化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列制作传統工艺品过程中，原料发生化学变化的是（ ）
A．黏土烧制青花瓷B．布料缝制香荷包
C．丝线编制中国结D．玉石雕刻玉如意
2．（1分）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（ ）
A．FeB．H2C．CO2D．NH3
3．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．（1分）酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．加热液体
C．点燃木炭D．熄灭酒精灯
5．（1分）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）
A．水分子在不断运动B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变D．分子种类发生改变
6．（1分）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（ ）
A．白醋B．橘汁C．纯净水D．炉具清洁剂
7．（1分）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
8．（1分）氢气与氯气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．丙物质的化学式为ClH
C．反应前后原子种类改变
D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
9．（1分）中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．淀粉分子中含有CO2
C．米饭、馒头中富含淀粉
D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题
10．（1分）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（毎空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号 ；
（2）2个氧原子 ；
（3）水的化学式 。
12．（4分）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：
（1）钙元素的原子序数为 ；
（2）钙元素的相对原子质量为 ；
（3）钙元素属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途 。
13．（4分）如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：
（1）牙膏属于 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是 （填“分子”“原子”或“元素”）；
（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 ；
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
14．（4分）人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是 ；
（2）自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的异味；
（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的 ；
（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是 。
15．（3分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 ；
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 ；
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性 （填“强”或“弱”）。
16．（3分）可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ；
（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ；
（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是 。
17．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）玻璃仪器a的名称是 ；
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式 ；
②用该方法制取氧气的发生装置应选择 （填图示中的序号）；
③氧气的收集装置可选择 （填图示中的序号）。
18．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度为 g；
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 ；
（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是 。
A.烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a＜b
B.烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d
C.烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c＝f
D.烧杯c和f内，剩余固体质量：c＞f
E.烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
19．（7分）脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉。写出该反应的化学方程式 ；
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
（3）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复（3）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
【解释与结论】
（1）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是 ；
（2）结合表中数据，得出脱氧剂中氯化钠的作用是 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（1）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是 填“吸热”或“放热”）反应；
（2）写出一种防止铁生锈的具体方法 。
20．（5分）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 g；
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
Ⅰ.取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式
求解x＝0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为 （列式并计算结果）；
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 （用化学符号表示）。
2022年吉林省长春市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．（1分）下列制作传統工艺品过程中，原料发生化学变化的是（ ）
A．黏土烧制青花瓷B．布料缝制香荷包
C．丝线编制中国结D．玉石雕刻玉如意
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、黏土烧制青花瓷的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
B、布料缝制香荷包的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、丝线编制中国结的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、玉石雕刻玉如意的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）若用小球表示原子，则分子模型可用于表示（ ）
A．FeB．H2C．CO2D．NH3
【分析】根据分子是由原子构成的，由图中分子模型，分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，进行分析判断。
【解答】解：图中分子模型，分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成。
A、Fe是由原子构成的，故选项错误。
B、H2分子是由氢原子一种原子构成的，故选项错误。
C、CO2分子由两种原子构成，且1个分子由3个原子构成，故选项正确。
D、NH3分子由两种原子构成，但1个分子由4个原子构成，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确分子由两种原子构成、且1个分子由3个原子构成是正确解答本题的关键。
3．（1分）空气是一种宝贵的自然资源，其中能供给呼吸的是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【分析】根据空气中各成分的用途，进行分析破洞。
【解答】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氧气能供给呼吸，故选项正确。
C、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。
D、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
4．（1分）酒精灯是实验室常用的仪器，下列涉及酒精灯的操作正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．加热液体
C．点燃木炭D．熄灭酒精灯
【分析】使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，应用试管夹夹持试管，图中所示操作错误。
C、点燃木炭，可用坩埚钳进行夹持，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解酒精灯的使用方法、给试管中的液体加热时的方法等是正确解答本题的关键。
5．（1分）从微观角度认识水蒸发变成水蒸气的过程，下列说法错误的是（ ）
A．水分子在不断运动B．水分子间间隔变大
C．水分子质量不变D．分子种类发生改变
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：水蒸发变成水蒸气，温度升高，水分子间的间隔增大。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6．（1分）东东同学用pH试纸测定家中几种物质的pH，数据如下表。其中呈碱性，不宜用手直接接触的是（ ）
A．白醋B．橘汁C．纯净水D．炉具清洁剂
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：A、白醋的pH为2，小于7，显酸性，故选项错误。
B、橘汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。
C、纯净水的pH为7，显中性，故选项错误。
D、炉具清洁剂的pH为13，大于7，显碱性，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7．（1分）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是（ ）
A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细
B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流
C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热
D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少
【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、溶解时为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细，故选项说法正确。
B、过滤食盐水时，需用玻璃棒引流，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法错误。
D、粗盐未完全溶解就过滤，食盐不能充分溶解，则得到的精盐偏少，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。
8．（1分）氢气与氯气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．丙物质的化学式为ClH
C．反应前后原子种类改变
D．参加反应的甲和乙的质量比为1：1
【分析】根据氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，进行分析判断。
【解答】解：A、由氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确。
B、丙物质的1个分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则丙物质的化学式为HCl，故选项说法错误。
C、反应前后原子种类不变，故选项说法错误。
D、由氢气与氯气反应的微观示意图，该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子，参加反应的甲和乙的质量比为4：71，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
9．（1分）中国人的饭碗要牢牢端在自己的手上。近期，中国科学家用化学方法成功将二氧化碳转化为淀粉。下列说法错误的是（ ）
A．淀粉属于糖类
B．淀粉分子中含有CO2
C．米饭、馒头中富含淀粉
D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题
【分析】A．根据糖类物质的分类来分析；
B．根据物质的结构进行分析；
C．根据米饭、馒头中富含淀粉进行分析；
D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题。
【解答】解：A．淀粉是一种比较常见的糖类物质，故正确；
B．淀粉是由淀粉分子构成的，淀粉分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含有CO2，故错误；
C．米饭、馒头中富含淀粉，故正确；
D．该转化技术有利于解决粮食短缺问题，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，正确掌握淀粉的结构与性质是解答此题的关键。
10．（1分）区分是利用物质性质的差异对物质进行区别的一种方法，下列实验设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项错误。
B、分别取样于试管中，将铜丝浸入，均无明显现象，不能鉴别，故选项正确。
C、分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体，可以鉴别，故选项错误。
D、分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是硝酸钾，可以鉴别，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
二、非选择题（毎空1分，共40分）
11．（3分）用化学用语回答下列问题：
（1）氧元素的符号 O ；
（2）2个氧原子 2O ；
（3）水的化学式 H2O 。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（3）根据常见物质的化学式，进行分析解答。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是O。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O。
（3）水的化学式为H2O。
故答案为：
（1）O；
（2）2O；
（3）H2O。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。
12．（4分）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据如图回答下列问题：
（1）钙元素的原子序数为 20 ；
（2）钙元素的相对原子质量为 40.08 ；
（3）钙元素属于 金属 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；
（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物。请写出碳酸钙的一种用途 作补钙剂（合理即可） 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
（3）根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析解答。
（4）根据碳酸钙的液体，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为20。
（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
（3）钙带“钅”字旁，属于金属元素。
（4）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂（合理即可）。
故答案为：
（1）20；
（2）40.08；
（3）金属；
（4）作补钙剂（合理即可）。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
13．（4分）如图是某牙膏成分表的一部分。回答下列问题：
（1）牙膏属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）；
（2）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是 元素 （填“分子”“原子”或“元素”）；
（3）二氧化硅（SiO2）中硅元素的化合价为 +4 ；
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明该牙膏呈 碱性 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
【分析】（1）根据牙膏的组成以及混合物的定义分析；
（2）根据这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述分析；
（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（4）根据酸碱中和进行分析。
【解答】解：（1）从成分表可以看出，牙膏中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
（2）家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关；故答案为：元素；
（3）化合物中正负化合价的代数和为零，二氧化硅（SiO2）中氧元素为﹣2价，则硅元素的化合价为+4价；故答案为：+4；
（4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，含有碱性物质的溶液能与蚁酸发生中和反应，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒，说明牙膏呈碱性；故答案为：碱性。
【点评】本题联系生活实际，难度不大，利用已有的知识解答即可。
14．（4分）人类的日常生活、工农业生产和科学研究都离不开水。回答下列问题：
（1）生活中区分硬水和软水，常用的物质是 肥皂水 ；
（2）自来水厂常利用活性炭的 吸附 性，除去水中的异味；
（3）农业和园林浇灌时，改大水漫灌为喷灌、滴灌，主要目的 节约用水 ；
（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是 水 。
【分析】（1）肥皂水能够区分软水和硬水；
（2）活性炭能够吸附色素和异味；
（3）根据节约用水的方法解答；
（4）氢氧化钠溶液中溶剂是水。
【解答】解：（1）加肥皂水后，生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水，所以日常生活中，区分硬水和软水的常用的物质是肥皂水；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，自来水生产过程中，常用活性炭除去水中的异味；
（3）农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，目的是节约用水；
（4）实验室用氢氧化钠固体和水配制溶液，其中作溶剂的是水；
故答案为：（1）肥皂水；
（2）吸附；
（3）节约用水；
（4）水。
【点评】本题考查硬水和软水的鉴别、活性炭的作用、二氧化碳溶于水，难度不大。
15．（3分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。回答下列问题：
（1）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）可用于炼铁。Fe2O3中铁、氧元素质量比为 7：3 ；
（2）钢是一种铁合金。钢和纯铁相比硬度较大的是 钢 ；
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，说明铁比铜的金属活动性 强 （填“强”或“弱”）。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据合金的性质，进行分析解答。
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
【解答】解：（1）Fe2O3中铁、氧元素质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3。
（2）合金的性质比组成它的纯金属的硬度大，钢是铁的合金，钢和纯铁相比硬度较大的是钢。
（3）将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成，生成两者发生的置换反应，则说明铁比铜的金属活动性强。
故答案为：
（1）7：3；
（2）钢；
（3）强。
【点评】本题难度不大，掌握金属活动性顺序应用、合金的性质、化合物元素质量比的计算方法等是正确解答本题的关键。
16．（3分）可控的火是福，不可控的火是祸。如图是利用对比法探究燃烧条件的实验装置，回答下列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）
（1）图1中薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 温度达到可燃物的着火点 ；
（2）图1中薄铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 与氧气接触 ；
（3）磷燃烧的生成物有毒。与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是 更加环保 。
【分析】（1）根据薄铜片上的白磷和红磷与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧进行分析；
（2）根据薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点进行分析；
（3）根据白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒进行分析。
【解答】解：（1）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可，图1中薄铜片上的白磷和红磷与氧气接触，铜片上白磷燃烧，而红磷不燃烧，是由于温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；故答案为：温度达到可燃物的着火点；
（2）图1中薄铜片上的白磷和热水中的白磷均为可燃物，温度均达到白磷的着火点，观察到铜片上的白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，故说明燃烧需要的条件是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；
（3）白磷燃烧产生五氧化二磷，五氧化二磷有毒，图1装置是未封闭体系，图2装置是封闭体系，则与图1装置相比，利用图2装置进行实验的优点是更加环保，故答案为：更加环保。
【点评】本题主要考查燃烧条件的探究，注意理解燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不可。
17．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：
（1）玻璃仪器a的名称是 试管 ；
（2）实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气。
①写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
②用该方法制取氧气的发生装置应选择 A （填图示中的序号）；
③氧气的收集装置可选择 C或D （填图示中的序号）。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，采用固体加热型装置，氧气不易溶于水，密度比空气大进行分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
（2①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，采用固体加热型装置，发生装置可选A；故答案为：A；
③氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，故答案为：C或D。
【点评】本题主要考查氧气的制取等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题：
（1）20℃时，KNO3的溶解度为 31.6 g；
（2）KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是 氯化钠（或NaCl） ；
（3）按照如图进行实验，各步操作均已充分溶解，忽略实验过程中溶剂的挥发。下列说法正确的是 ABCE 。
A.烧杯a和b内，溶液中溶质的质量分数：a＜b
B.烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d
C.烧杯c和f内，上层清液中溶质的质量分数：c＝f
D.烧杯c和f内，剩余固体质量：c＞f
E.烧杯b内，溶液中溶质的质量分数约为30.9%
【分析】（1）根据溶解度表中20℃时KNO3的溶解度数据来分析；
（2）根据溶解度表中NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据来分析；
（3）根据溶解度表中的数据、溶解度受温度的影响变化及溶质质量分数的计算来分析。
【解答】解：（1）由溶解度表中的数据可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；
（2）由溶解度表中的数据可知，0～40℃的温度变化时，NaCl的溶解度改变了36.6g﹣35.7g＝0.9g，而KNO3的溶解度改变了63.9g﹣13.3g＝50.6g，所以KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是：氯化钠（或NaCl）；
（3）A、KNO340℃的溶解度比20℃的溶解度大了63.9g﹣31.6g＝32.3g，所以在20℃时100gKNO3的饱和溶液中加入10gKNO3后能全部溶解，烧杯a和b内溶剂质量一样，溶质质量a＜b，所以烧杯a和b内溶液中溶质的质量分数：a＜b。故选项正确。
B、20℃时100gKNO3的饱和溶液中KNO3的质量为：＝24.0g，溶剂质量a为：100g﹣24.0g＝76.0g；20℃时100gNaCl的饱和溶液中NaCl的质量为：＝26.5g，溶剂质量b为：100g﹣26.5g＝73.5g；所以烧杯a和d内，溶剂质量：a＞d。故选项正确。
C、c与f中都有固体剩余，则上层清液部为饱和溶液，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，则此温度下饱和溶液的溶质质量分数也相等。故选项说法正确。
D、整个过程溶剂质量不变，根据上述分析得出c烧杯中溶剂质量为76g，硝酸钾的总质量为34g，f烧杯中溶剂质量为73.5g，氯化钠的总质量为36.5g，t℃时硝酸钾与氯化钠的溶解度相等，设此时溶解度为s，则c中剩余固体的质量为34g﹣，f中剩余固体的质量为36.5g﹣，比较可知f中剩余固体的质量大于c中剩余固体质量。故选项错误。
E、由B的计算可知，20℃时100gKNO3的饱和溶液中KNO3的质量为24.0g，溶剂质量为76.0g，加入10gKNO3并升温至40℃，KNO3全部溶解，则烧杯b内，溶液中溶质的质量分数为：×100%≈30.9%。故选项正确。
故答案为：
（1）31.6；
（2）氯化钠（或NaCl）；
（3）ABCE。
【点评】本题难度较大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19．（7分）脱氧剂可以延长食品保质期。某脱氧剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠。针对该脱氧剂进行如下活动：
活动一：验证脱氧剂中含有铁粉和活性炭
【进行实验】
（1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明脱氧剂中含有铁粉。写出该反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；
（2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到黑色固体；
（3）如图所示，将黑色固体置于坩埚（耐高温容器）内，在电炉上灼烧，最终黑色固体全部消失。灼烧期间，在坩埚上方罩上烧杯，过一会儿，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到 澄清石灰水变浑浊 的现象，说明脱氧剂中含有活性炭。
【反思与评价】用酒精灯替换电炉重复（3）实验，虽出现相同现象，但会影响实验结论，其原因是 无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧产生的 。
活动二：探究脱氧剂中氯化钠的的作用
【查阅资料】脱氧剂能延长食品保质期是利用了铁生锈的原理
【猜想与假设】氯化钠可能影响铁生锈的速率
【进行实验】按如图所示A、B装置进行实验，相同温度下，每隔一段时间测量导管中水面上升高度，实验数据如下表。
【解释与结论】
（1）从化学、物理两个视角综合分析，A、B装置导管中水面上升的原因是 铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管 ；
（2）结合表中数据，得出脱氧剂中氯化钠的作用是 加快 （填“加快”或“减慢”）铁生锈的速率。
【拓展与应用】铁生锈的原理在生活中有诸多应用
（1）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明铁生锈是 放热 填“吸热”或“放热”）反应；
（2）写出一种防止铁生锈的具体方法 表面刷漆（合理即可） 。
【分析】【进行实验】（1）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（3）根据碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
【反思与评价】根据酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水进行分析；
【解释与结论】（1）根据导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管进行分析；
（2）根据A装置导管中水面上升，开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快进行分析；
【拓展与应用】（1）根据铁生锈是放热反应进行分析；
（2）根据铁生锈需要与氧气、水蒸气同时接触进行分析。
【解答】解：【进行实验】（1）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明脱氧剂中含有活性炭，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
【反思与评价】酒精灯的燃料酒精燃烧生成二氧化碳和水，无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧产生的，故答案为：无法确定生成的二氧化碳是因为碳燃烧还是酒精燃烧产生的；
【解释与结论】（1）导管内水面上升，是因为瓶内气压减小，大气压将烧杯内的水压入导管。铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管，故答案为：铁与水、氧气反应生锈，烧瓶内气体减少，气压减小，所以大气压将水压入导管；
（2）A装置导管中水面上升，开始时间较短，最终高度较大，说明A铁生锈较快，则脱氧剂中氯化钠的作用是加快铁生锈的速率，故答案为：加快；
【拓展与应用】（1）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，使用时放出热量，所以说明铁生锈是放热反应，故答案为：放热；
（2）铁生锈需要与氧气、水蒸气同时接触，所以可以在铁制品表面刷漆防锈，故答案为：表面刷漆（合理即可）。
【点评】本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
20．（5分）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下：
（1）配制稀盐酸：取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为 3.65 g；
（2）常温下，测定NaOH溶液浓度：
Ⅰ.取20g待测NaOH溶液于烧杯中，按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的pH为 7 。经计算，此时已滴入烧杯内的稀盐酸中，所含溶质的质量为0.073g。
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式 ＝
求解x＝0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝0.4% （列式并计算结果）；
（3）写出a点对应的溶液中大量存在的分子、离子 H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣ （用化学符号表示）。
【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析；
（2）Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性，pH＝7分析；根据题目中的数据进行计算；
（3）根据a点pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量分析。
【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，取10g36.5%的浓盐酸，加水稀释成1000mL的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量为：10g×36.5%＝3.65g；故答案为：3.65；
（2）Ⅱ.当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液呈中性；故答案为：7；
解：设20gNaOH溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
x 0.073g
列出比例式为：＝
x＝0.08g
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为：×100%＝0.4%；
故答案为：＝；×100%＝0.4%；
（3）在A点时pH＞7，溶液呈碱性，氢氧化钠过量，则溶液中所含溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，因此存在的分子和离子有水分子、钠离子、氯离子和氢氧根离子；故答案为：H2O、Na+、Cl﹣、OH﹣。
【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意格式规范，计算准确。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2022/8/25 8:06:13；用户：金普初化；邮箱：dljky4@xyh.cm；学号：37255221物质
白醋
橘汁
纯净水
炉具清洁剂
pH
2
3
7
13
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
X X牙膏
成分：二氧化硅、水、纤维素胶、
碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
KNO3
13.3
31.6
63.9
时间/h
0
1.0
2.0
3.0
A装置导管中水面上升高度/cm
0
1.2
5.6
9.7
B装置导管中水面上升高度/cm
0
0
0.8
3.5
物质
白醋
橘汁
纯净水
炉具清洁剂
pH
2
3
7
13
选项
实验目的
实验设计
A
区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液
分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色
B
区分稀盐酸和稀硫酸
分别取样于试管中，将铜丝浸入，观察是否有气泡
C
区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
分别取样于烧杯中，加水溶解，测量温度的变化
D
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
分别取样于研钵中，加入熟石灰研磨，闻气味
X X牙膏
成分：二氧化硅、水、纤维素胶、
碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠
温度/℃
0
20
40
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
KNO3
13.3
31.6
63.9
时间/h
0
1.0
2.0
3.0
A装置导管中水面上升高度/cm
0
1.2
5.6
9.7
B装置导管中水面上升高度/cm
0
0
0.8
3.5