选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡学案设计

3.1.2 弱电解质的电离平衡

【学习目标】

1．理解电离平衡的概念和特征。

2．掌握影响电离平衡的因素。

3．能用化学平衡移动原理分析电离平衡的移动。

【基础知识梳理】

一、电离平衡

1．电离平衡的概念

在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的________相等，溶液中各分子和离子的浓度________________的状态。

2．电离平衡的特征

（1）弱电解质的电离平衡是一种________平衡，达到平衡时，分子电离成离子和离子结合成分子的过程并________。

（2）________________________速率和________________________速率相等。

（3）溶液中各分子和离子的浓度都________。

（4）外界条件发生变化，电离平衡________。

二、影响电离平衡的因素

1．内因：

弱电解质________________是决定因素。

2．外部因素：

电离平衡的移动符合勒夏特列原理，在分析影响电离平衡的因素的问题时，关键是要正确运用化学平衡移动的知识，既要考虑平衡移动的方向，又要考虑各物质的量的变化。注意平衡正向移动时，生成物离子浓度不一定增大，还要考虑引起平衡移动的原因。

现以0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。

电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。

【课堂检测】

1．下列有关弱电解质的电离平衡的叙述正确的是(　　) 

A．达到电离平衡时，弱电解质分子浓度和离子浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动

D．达到电离平衡后，溶液中不存在分子，只存在离子

2．下列说法正确的是(　　)

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

3．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是(　　)

A．NaHCO3 的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO

C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－

D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－

4．在0.1 mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是(　　)

A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动

B．加水，平衡正向移动

C．滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋) 增大

D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动

参考答案

【基础知识梳理】

一、电离平衡

1．最大限度    速率    都不再发生变化

2．（1）动态    没有停止

（2）弱电解质分子电离成离子    离子结合成弱电解质分子

（3）保持不变

（4）发生移动

二、影响电离平衡的因素

1．本身的性质

2．

【课堂检测】

1．答案：C

2．答案：D

解析：溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。故选D。

3．答案：B

解析：HCO是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是NaHCO3===Na＋＋HCO，故A项错误；熔融状态下HSO不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D项错误。故选B。

4．答案：D

解析：加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1 mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。故选D。