化学课题3 溶液的浓度习题课件ppt

这是一份化学课题3 溶液的浓度习题课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了溶质的质量分数，未溶解的溶质质量，溶质质量，溶液质量，份质量的溶质，“甲”或“乙”，加水或升温等等内容，欢迎下载使用。
4．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原
来 2 倍的方法，最可行的是(
A．将 20 g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10 g 水B．将 20 g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水C．在 10 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 5 g 40%的硝酸钾溶液D．将 10 g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10 g 硝酸钾固体
解析：A项蒸发溶剂后所得溶液仍为饱和溶液，质量分数不变。
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。理解：(1)溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
(2)含义：表示在 100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质。例如，溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的含义为：在 100 份质量的溶液里有 5 份质量的 NaCl 和 95 份质量的水。
(3)概念中溶质的质量指的是溶解在溶液中的质量，不包括
(4)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是由溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。
溶质的质量分数＝ ×100%。
3．关于溶液质量分数的计算(1)由公式直接计算。(2)溶液的稀释计算。
依据是稀释前后溶液中溶质的质量不变。
溶液的稀释公式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数
(3)关于溶质的质量分数与化学方程式的计算。
[典例1]质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10 g 水后，溶液
的质量分数变为 40%(不饱和溶液)，则原溶液的质量是(
A．30 gC．50 g
B．40 gD．60 g
点拨：蒸发水过程中溶质的质量是没有改变的。
溶解度与溶质质量分数的关系
【概念辨析】(1)含义不同。
溶质的质量分数为 36%表示：100 份质量的溶液中含有 36
溶质 T ℃时溶解度为 36 克表示： 在 T ℃ 时，100 克水最
多溶解该溶质 36 克。
(2)溶解度与溶质质量分数的比较。
[典例2]下图为 A、B 两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在______℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，100 g 水中溶解______ g A 物质时恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为 10%的溶液，应加水__________g。
(3)t2 ℃时，分别将恰好饱和的 A、B 两种物质的溶液降温至 t1 ℃，溶质的质量分数保持不变的是_______。
考点1 有关溶质的质量分数的计算1．向 100 g 10%NaOH 溶液中加入12.5 g
NaOH 固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为(
A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%点拨：因为加入的 NaOH 完全溶解，则：溶质质量＝原溶液中溶质质量＋12.5 g。
2．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一
种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为 15%。
(1)100 g 该溶液中含溶质________g。
(2)向 100 g 该溶液中加入 200 g 水，所得溶液的溶质质量
分数为________。
(3)将 100 g 该溶液与 100 g 5%的过氧乙酸溶液混合，所得
溶液的溶质质量分数为________。
考点2 溶解度与溶质质量分数的关系3．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和
溶质质量分数都发生变化的是(
A．常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温 10 ℃B．氯化铁溶液中加入少量生石灰C．硫酸锌溶液中加入少量铜粉D．稀释硫酸钠溶液
点拨：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温溶解度会变大，但溶液本身并无改变，因此溶质的质量分数不变；氧化钙溶于水会生成氢氧化钙，氢氧化钙会与氯化铁反应生成了氢氧化铁沉淀，使溶质的量减小，而且生石灰溶于水会放热，使溶液的温度升高，使氯化铁的溶解度会变化；硫酸锌不与铜粉发生反应，溶液没有任何变化；稀释溶液能改变溶质的质量分数，但温度未发生变化，所以溶解度不变化。
4．向装有等量水的 A、B、C 三个烧杯中分别加入 10 g、25 g、25 g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图 1所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是____(填序号)。(2)图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是______________( 填
(3)要使 B 烧杯中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是
________________。
(4)由图 2 分析，若分别将 100 g 甲、乙的饱和溶液从 t2 ℃降温到 t1 ℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填序号)。
A．甲、乙都是饱和溶液B．所含溶剂质量：甲＜乙C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙
5．下表列出了 KNO3 在不同温度下的溶
(1)由上表可推出 KNO3溶解度曲线的变化规律是 KNO3 溶
解度随温度升高而________。
(2)在 20 ℃时，把 40 g KNO3 放入小烧杯中，然后再加入100 g 水不断搅拌，形成溶液的质量为____________________g；该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如下图所示，把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的 KNO3 溶液溶质的质量分数增大的是________(填序号)。
①浓硫酸；②硝酸铵；③氢氧化钠；④冰。
(4)60 ℃时，把 55 g KNO3 溶于水配成饱和溶液，最多可配
得饱和溶液的质量为________g。