2021学年第二单元 化学反应的方向与限度导学案及答案

2.2.2 化学平衡状态

第一课时

【学习目标】

1．了解化学反应的可逆性。

2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

【基础知识梳理】

一、可逆反应

1．可逆反应

可逆反应是指在_________条件下，既能向_________方向进行，又能向逆反应方向同时进行的化学反应。

2．可逆反应的特征

(1)同一条件下，正反应和逆反应_________发生、_________存在。

(2)反应_________进行到底，反应物_________实现完全转化。

(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质_________同一反应体系。

(4)反应达到限度时，反应___________________________。

二、化学平衡状态

1．化学平衡状态的建立

在反应物转化为生成物的一瞬间，_________开始进行。

反应开始时，反应物的浓度_________，正反应速率_________，由于生成物浓度很小，逆反应速率很小。

随着反应的进行，反应物浓度逐渐_________，正反应速率随着反应物浓度的_________逐渐_________；生成物浓度逐渐_________，逆反应速率随着生成物浓度的_________不断_________。

当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种_________状态，反应物的浓度和生成物的浓度_________，正反应和逆反应都_________。

2．化学平衡状态

（1）化学平衡状态的概念

当_________条件不变时，可逆反应进行到_________，反应物和生成物的浓度不再随时间的变化而_________。

（2）化学平衡状态的特征

①逆：_________反应

②等：__________________

③定：__________________

④动：___________________________

⑤变：___________________________

3．化学平衡状态的判断

（1）看v(正)与v(逆)是否_________。

（2）看体系中的各物质是否__________________。

【课堂检测】

1．下列反应属于可逆反应的是(　　)

A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应

B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

2．已知反应2SO2+O22SO3，在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于(　　)

A．只存在于氧气中    B．只存在于SO3中

C．只存在于SO2和SO3中   D．SO2、SO3、O2中都存在

3．可逆反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行一段时间后，达到平衡状态。则下列说法中正确的是（    ）

A．N2、H2不再化合

B．N2、H2、NH3浓度不再变化

C． N2、H2、NH3的速率之比为1:3:2

D．改变条件，N2、H2、NH3的浓度也不再变化

第二课时

【学习目标】

掌握化学平衡状态的判断方法。

【基础知识梳理】

化学平衡状态的判断依据与方法

1．化学平衡状态的重要特征

可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是__________________。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是_________。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

②生成C的速率与C分解的速率相等

③A、B、C的浓度不再变化

④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C

2．化学平衡状态的标志

可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是____________________________________。

在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是_________。

①混合气体的总物质的量　②B的物质的量浓度  ③容器内气体的压强　④混合气体的密度

【课堂检测】

1．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成

B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成

C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成

D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成

2．在一定条件下，反应：2NO＋O22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　)

A．混合气体的总分子数不再变化

B．混合气体的颜色不再变化

C．容器的总压强不再变化

D．混合气体的总质量不再变化

3．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　　)

A．单位时间生成n mol的A2，同时生成n mol的AB

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．平均相对分子质量不随时间变化而变化

参考答案

第一课时

【基础知识梳理】

一、可逆反应

1．相同    正反应    逆反应

2．(1)同时    同时

(2)不能    不能

(3)同存于

(4)仍在进行，没有停止。

二、化学平衡状态

1．逆反应    最大    最大    减小    下降    变小    增大    上升    增大

平衡    不再改变    没有停止

2．化学平衡状态

（1）外界    一定程度    发生变化

（2）①可逆    ②v正＝v逆    ③物质恒定    ④动态平衡，反应没停止    ⑤条件变，平衡移动

3．（1）相等    （2）保持恒定

【课堂检测】

1．答案：C

解析：A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。

2．答案：D

解析：该反应是可逆反应，正反应、逆反应同时存在；化学平衡是动态平衡，正反应发生时，18O存在于SO3中，逆反应发生时，SO3中的18O又可以转化到SO2中。

3．答案：B

第二课时

【基础知识梳理】

化学平衡状态的判断依据与方法

1．v正＝v逆≠0    ②③④

2．反应混合物中各组分的含量保持不变    ②④

【课堂检测】

1．答案：D

解析：断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键都表示正反应，断裂生成物的化学键和形成反应物的化学键都表示逆反应，只要抓住反应方向相反和物质的生成和消耗量符合反应方程式，问题便可解决。

2．答案：D

解析：该反应为物质的量改变的反应，在定容容器中，建立平衡的过程会有压强的改变、总分子数的改变、颜色的改变，一旦这些可变量不变了，则证明平衡建立了，而总质量在任何情况下都不发生变化。

3．答案：C

解析：该反应是等体积反应，压强不随时间变化，不能证明为平衡状态。平均式量不随时间变化也不能证明为平衡状态。如果不是等体积反应，则这两种情况都能证明为平衡状态。