苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 弱电解质的电离平衡学案设计

3.1.3 电离平衡常数

【学习目标】

1．掌握电离平衡常数、电离度的概念，会书写电离平衡常数表达式。

2．理解电离平衡常数的意义。

3．能利用电离平衡常数和电离度进行相关计算。

【基础知识梳理】

一、电离平衡常数

1．电离平衡常数的表示方法

(1)电离平衡常数表达式：

弱酸的电离平衡常数用______表示，弱碱的电离平衡常数用______表示。如：

CH3COOH电离常数的表达式：Ka=__________________；

NH3·H2O电离常数的表达式：Kb=__________________。

(2)多元弱酸的分步电离

H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中分步电离，每步电离都有相应的电离平衡常数，如：

H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，所以Ka1＝____________，Ka2＝___________。

一般情况下多步电离时电离平衡常数相差较大。各级电离平衡常数的大小关系是Ka1______Ka2______Ka3，所以其酸性主要决定于____________。

2．电离平衡常数的意义

电离平衡常数越大，表示该弱电解质电离程度______，弱酸的酸性______，弱碱的碱性______。

3．电离平衡常数的影响因素

电离平衡常数K 值只与电解质____________和______有关，与浓度______。

由于电离是______的，所以电离平衡常数随着温度的升高而______。

二、电离度

1．电离度的表示方法

弱电解质的电离度α可表示为：α＝__________________×100%

2．电离度与电离平衡常数的关系

在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度______，而电离度与初始浓度______。

一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度______；弱电解质溶液的浓度越小，电离度______。

【课堂检测】

1．下列说法正确的是(　　)

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

2．在25 ℃时，相同物质的量浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2×10－4、1.8×10－5、4.9×10－10，其中，氢离子的浓度最大的是__________，未电离的溶质分子浓度最大的是__________。

3．25 ℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝__________________。

参考答案

【基础知识梳理】

一、电离平衡常数

1．(1)Ka    Kb      

(2)        ≫    ≫   第一步电离

2．越大    越强    越强

3．本身的性质    温度    无关    吸热    增大

二、电离度

1．

2．无关    有关    越小    越大

【课堂检测】

1．答案：B

解析：电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为K1＝，第二步电离常数表达式为K2＝，故D项错误。

2．答案：HF　HCN

解析：一定温度下，当溶液的浓度一定时，c(H＋)随电离常数的增大而增大。题中K(HF)>K(CH3COOH)>K(HCN)，故HF溶液中氢离子浓度最大，余下的未电离的HF分子最少，而HCN溶液中未电离的HCN分子浓度最大。

3．答案：

解析：K＝＝＝。