高中化学第一单元 弱电解质的电离平衡导学案

这是一份高中化学第一单元 弱电解质的电离平衡导学案，共4页。学案主要包含了学习目标，基础知识梳理，课堂检测等内容，欢迎下载使用。
3.1.4 水的电离平衡【学习目标】1．了解水的电离平衡和水的离子积常数。2．掌握影响水的电离平衡的因素。3．知道水的离子积常数的应用。【基础知识梳理】一、水的电离及水的离子积常数1．水的电离（1）电离特点：水是一种______的电解质，存在______的电离。（2）电离方程式：________________________，简写为：__________________。2．水的离子积常数：（1）水的电离平衡常数表达式为K= ____________。（2）水的离子积常数表达式为KW= ____________。 ①常温时，Kw＝____________，不仅适用于纯水，还适用于稀的____________。②不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是______的。（3）KW及影响因素：a．25 ℃时：KW=____________。b．水的电离是____________的可逆过程，故温度升高，KW______。c．水的离子积常数只受______的影响，与c(H+)、c(OH-)的变化无关。二、水的电离平衡的影响因素在常温下，改变下列条件，分析条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，填写下表：改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度      加入酸      加入碱      加入活泼金属(如Na)      加入CH3COONa(s)      加入NH4Cl(s)      【课堂检测】1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量2．某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)＝____________；该温度下向纯水中加盐酸使c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时c(OH－)＝__________________。3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小B．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小D．将水加热，Kw增大，pH减小4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　)A．向水中投入一小块金属钠          B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体          D．向水中加食盐晶体
参考答案【基础知识梳理】一、水的电离及水的离子积常数1．（1）极弱    微弱（2）H2O+H2OH3O++OH-    H2OH++OH-2．（1）（2）c(H+)·c(OH-)    ①1.0×10－14    电解质溶液    ②相等（3）1×10-14    中和反应    增大    温度二、水的电离平衡的影响因素改变条件电离平衡移动方向溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)pH溶液的酸碱性Kw升高温度正向增大增大<7中性增大加入酸逆向增大减小<7酸性不变加入碱逆向减小增大>7碱性不变加入活泼金属(如Na)正向减小增大>7碱性不变加入CH3COONa(s)正向减小增大>7碱性不变加入NH4Cl(s)正向增大减小<7酸性不变【课堂检测】1．答案：C解析：水的离子积常数Kw＝K·c(H2O)。一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。2．答案：2×10-7 mol·L－1    8×10-9 mol·L－1解析：纯水中c(H＋)＝c(OH－)，则c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1；由于c(H＋)＝c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1，则Kw＝4×10－14，那么加入盐酸后，c(OH－)＝ mol·L－1＝8×10－9 mol·L－1。3．答案：D解析：向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，A项不正确；向水中加入少量CH3COONa后，使水的电离平衡正向移动，c(H+)减小，Kw不变，B项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，c(H＋)增大，但Kw不变，C项正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项正确。故选D。4．答案：C解析：A选项，加入金属钠，钠与水电离出的H+反应，c(H＋)减小，c(OH－)增大，错误；B选项，加热煮沸，水的电离平衡正向移动，但溶液仍呈中性，错误；C选项，通入二氧化碳，生成H2CO3，H2CO3H++HCO3-，c(H＋)减小，c(OH－)增大，平衡逆向移动，正确；D选项，加入食盐，对水的电离平衡五影响，错误。故选C。