化学苏教版 (2019)第一单元 化学反应的热效应练习

1.1.1 化学反应的焓变（1）

A组

1．下列说法正确的是 (　　 )

A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热

B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化

C．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

D．化学反应总是放出热量

答案：B

解析：A. 物质发生反应时放出热量是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应是否加热无关，错误；B.化学反应不仅有新物质生成，还发生了能量变化，正确；C.吸热反应是指生成物的浓度大于反应物的总能量，加热发生的反应不一定是吸热反应，也可能是放热反应，错误；D.化学反应有的放出能量，有的吸收能量，错误。

2．下列化学反应属于吸热反应的有(　　)

A．盐酸与烧碱溶液反应

B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

C．2C＋O22CO

D．葡萄糖在人体内氧化分解

答案：B

解析：中和反应是放热反应，A为放热反应。C是燃烧反应，是放热反应，D项葡萄糖在人体内氧化分解，给人的生命活动提供能量，因而D为放热反应。B都是吸热反应。

3．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是(　　)

答案：A

解析：反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中需吸收能量，即为吸热反应，故选A。

4．下列说法正确的是(　　)

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”

答案：D

解析：焓变与反应物和生成物的化学计量数相关，一定物质的量的反应物和生成物能量的差值就是焓变，与反应条件是否加热没有直接关系。所以A、C均不正确。在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热。因此，D正确。B错误是显然的。

5．下列变化，属于吸热过程的是(　　)

A．浓H2SO4溶于水   B．甲烷燃烧

C．KClO3受热分解   D．CaO溶于水

答案：C

解析：A.浓硫酸易溶于水放热，属于放热过程，错误；B.甲烷燃烧是放热反应，错误；C. KClO3受热分解是吸热反应，正确；D.CaO溶于水放热，错误。故选C。

6．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

答案：C

解析：反应X＋Y===M＋N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，故选C。

7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

答案：C

解析：依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

8．下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．2SO2＋O2===2SO3　  ΔH＝－196.6 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　  ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571 kJ

D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ/mol

答案：B

解析：热化学方程式必须注明物质的聚集状态，A项错误；热化学方程式的反应热单位是kJ·mol－1，C项错误；碳燃烧为放热反应，ΔH应为负值，D项错误。

9．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量

答案：B

解析：由图示知E(反应物)>E(生成物)，故CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，A项错误，B项正确；该反应的热化学方程式应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1，C项错误，同时知D项中应吸收41 kJ热量，D项错误。

10．某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

(1) 实验中观察到的现象是__________________________________。

(2)产生上述现象的原因是__________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________________。

(4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_______________________________，其原因是_________________________________________。

答案：(1)试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊

(2)镁与稀盐酸反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故变浑浊

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑          (4)小于

(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快　气体的溶解度随着温度的升高而减小

解析：镁与盐酸反应是放热反应，镁与盐酸反应产生的热量使石灰水的温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，气体的溶解度也随温度的升高而减小。

B组

11．下列叙述正确的是

A．已知C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

C．在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制备氢气，并放出热量

D．已知：一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

答案：A

解析：A．金刚石转化石墨时放出能量，说明石墨的能量更低，更稳定，A正确；B．焓变与反应条件无关，与反应物、生成物的始态和终态有关，B错误；C．水的分解为吸热反应，吸收能量，C错误；

D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出的热量小于46.2kJ，D错误；故选A。

12．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)(　　)

A．12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B．56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量

C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量

D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

答案：A

解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C(s)＋O2(g)CO2(g)必然是放热反应，12克碳并不是反应物的全部。由于CCO放热，COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多。

13．反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(   　)

答案：C

解析:由反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0),由A+B→C(ΔH<0)是放热反应,A和B的能量之和大于C;由①A+B→X(ΔH>0)可知这步反应是吸热反应,故X的能量大于A+B;由②X→C(ΔH<0)可知这步反应是放热反应,故X的能量大于C,所以图象C符合。

14．右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。

实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A－____，B－____。(填写a或b)