高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解当堂达标检测题

3.3.1 盐类水解的原理

A组

1．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是(　　)

A．将水加热到100 ℃时，水的pH＝6

B．向水中滴加少量稀H2SO4

C．向水中加入少量NaHCO3

D．向水中加入少量胆矾晶体

答案：D

解析：B使水的电离平衡逆向移动，A、C、D使水的电离平衡正向移动，但A仍为中性，C为碱性，D为酸性。故应选D。

2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍

答案：D

解析：由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。

3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离程度一定会增大

C．溶液的pH一定会增大

D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大

答案：B

解析：大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；盐类水解促进水的电离，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。

4．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(　　)

A．HCl   B．NH4NO3  C．Na2S   D．HClO

答案：A

解析：A项HCl完全电离；B项NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，有NH3·H2O分子；C项S2－水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。

5．常温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－) 可能为(　　)

①1.0×10－3 mol·L－1　②1.0×10－6 mol·L－1    ③1.0×10－7 mol·L－1　④1.0×10－11mol·L－1

A．①③　　　　　  B．③            C．④         D．①④

答案：D

解析：常温下，该溶液若为碱的溶液，则水电离出的c(OH－)＝1.0×10－11mol·L－1，若为强碱弱酸盐溶液，水电离出的c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1。

6．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)

C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)

D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

答案：C

解析：盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。

7．下列水解离子方程式正确的是(　　)

A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋

答案：D

解析：多元强碱弱酸盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。

8．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　)

①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4

A．④③②①　　　    B．①②③④            C．③②④①      D．③④②①

答案：C

解析：水中存在的电离平衡：H2OH＋＋OH－，对于能电离出H＋或OH－的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H＋或OH－的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。

9．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是(　　)

A．CaCl2           B．CH3COONa        C．NH3       D．K2S

答案：D

解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子。

10．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol·L－1和y mol·L－1，则x与y的比值正确的是(　　)

A．1             B．10        C．104   D．10－4

答案：C

解析：NH4Cl的pH＝5，c(H＋)水＝10－5 mol·L－1，盐酸的pH＝5，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9 mol·L－1，则x∶y＝10－5∶10－9＝104∶1。

11．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。

(1)CH3COONa__________________________________。

(2)NH4Cl______________________________________。

(3)Na2CO3_____________________________________。

(4)Al2(SO4)3______________________________________。

答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

(3)CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－

(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

12．(1)常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)NaHCO3溶液呈碱性的原因是____________________________________________________(用文字说明并写出有关的离子方程式)。

(3)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)，两种溶液中粒子种类：Na2S________NaHS(填“>”、“＝”或“<”)。

解析：(1)NH发生水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH<7。

(2)NaHCO3电离出的HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液呈碱性

(3)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－>HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S>NaHS；Na2S溶液：Na2S===2Na＋＋S2－、S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋H＋、H2OH＋＋OH－，故溶液中存在七种粒子：Na＋、S2－、HS－、H2S、H2O、H＋、OH－。

NaHS溶液中：NaHS===Na＋＋HS－、HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，故溶液中含有：Na＋、HS－、H2O、H2S、OH－、S2－、H＋七种粒子。

(3)NaHCO3溶于水时发生电离：NaHCO3===Na＋＋HCO，电离出的HCO水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，而使溶液中c(OH－)>c(H＋)，显碱性。

答案：(1)<　(2)>　＝

B组

13．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是(　　)

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．NaClO的水解产物之一是HClO

C．PCl3的水解产物是PH3和HClO

D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2

答案：C

解析：PCl3的水解产物是H3PO4和HCl。

14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。

(1)已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液。

(2)若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，则pHB＋pHC________(填大于或等于某个数)。

答案：(1)NH4Cl　CH3COONa　盐酸　(2)>13

解析：(1)由于CH3COONa、NH4Cl对水的电离起促进作用，且CH3COONa溶液的pH>7、NH4Cl溶液的pH<7；盐酸对水的电离起抑制作用，且盐酸的pH<7；Na2SO4对水的电离无影响，且Na2SO4溶液的pH＝7。综合分析，满足题目要求时，A为NH4Cl溶液、B为CH3COONa溶液、C为盐酸、D为Na2SO4溶液。

(2)设B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)均为10－amol·L－1，则pHC＝－lg10－a＝a。

由于将B溶液稀释10倍(假设水解平衡不移动)，则稀释后的c(OH－)＝10－amol·L－1×＝10－a－1mol·L－1；而稀释过程中水解平衡右移，导致稀释后的c(OH－)>10－a－1mol·L－1，则c(H＋)＝<＝10a－13 mol·L－1，所以pHB>－lg10a－13＝13－a。

故pHB＋pHC>(13－a)＋a＝13。

15．某盐或“类盐”的化学式为XmYn最简结构，将一定量的该盐溶于足量的水时：

(1)若m≠n，测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为_____________________________。

(2)若m≠n，测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能主要为______________________。

答案：(1)Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋

(2)Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－

解析：盐在水中能完全电离：XmYn=== mXn＋＋nYm－。

(1)溶液的pH＝5，说明该盐为强酸弱碱盐，因此发生水解：Xn＋＋nH2OX(OH)n＋nH＋。

(2)溶液的pH＝9，说明该盐为强碱弱酸盐，因此发生水解：Ym－＋H2OHY(m－1)－＋OH－。