统考版高考化学一轮复习课时作业4离子反应含答案

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这是一份统考版高考化学一轮复习课时作业4离子反应含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( )
A．氯化钠 B．医用酒精
C．葡萄糖 D．碘酒
2．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1 L 0.1 ml·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 ml H＋
D．1 L 0.1 ml·L－1的HClO溶液中含有0.1 ml H＋
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．将NaCl溶于水配成1 ml·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaCl⇌Na＋＋Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
5．离子方程式CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
6．下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．90 ℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：
H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH<0
C.FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋
D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－
7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4))
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．Ca2＋、H＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
10．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－
11．某试液中只可能含有K＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 ml·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．原溶液中存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
12．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3ml·L－1(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H＋＋Cl－
二、非选择题
13．(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：______________________________。
(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为________________________________________________________________________。
14．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
取100 mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为______，其浓度为________ml·L－1。
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是________________________________________________________________________。
15．碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 等杂质，提纯工艺线路如下：
碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
请回答下列问题：
(1)试剂A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是________________________。
(2)检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是________(填字母)。
a.HCl、BaCl2、AgNO3
b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d.AgNO3、HCl、BaCl2
课时作业4 离子反应
1．答案：A
2．解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C
3．解析：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba（OH）2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A
4．答案：A
5．答案：D
6．解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90 ℃时纯水中c（H＋）·c（OH－）＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O（l）⇌H＋（aq）＋OH－（aq） ΔH>0；D项，CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋OH－。
答案：C
7．解析：MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) 在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 不能大量存在，且NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 与SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。
答案：C
8．解析：A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(7)) 氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。
答案：A
9．解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案：D
10．解析：由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，且Fe3＋与SCN－反应，故不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 不能大量存在，另外Fe3＋与HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 不能大量共存，C项不正确；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、Cl－能大量共存，D项正确。
答案：D
11．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 和AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。沉淀C是BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1 ml·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Fe2＋、Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 才能保证电荷守恒。
答案：A
12．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl⇌H＋＋Cl－，A、C项正确，D项错误；1 L冰中水的物质的量为 eq \f(0.9 g·cm－3×1 000 mL,18 g·ml－1) ＝50 ml，第二层中，n（Cl－）∶n（H2O）＝10－4∶1，n（Cl－）＝5×10－3 ml，则c（H＋）＝c（Cl－）＝ eq \f(n（Cl－）,V) ＝ eq \f(5×10－3 ml,1 L) ＝5×10－3 ml·L－1，B项正确。
答案：D
13．答案：（1）H2SO3＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋CO2↑＋H2O
（2）Ca2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
（3）2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
（4）2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14．答案：（1）NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 0.4
（2）AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
（3）防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离
（4）n（NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ）×1＋n（Al3＋）×315．解析：（1）试剂A是氢氧化钠溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、OH－外，还含有Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 等离子，过滤要“趁热”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。（2）检验试剂级Na2CO3中Cl－和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 是否除尽，需要用硝酸除去CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，防止生成Ag2CO3和BaCO3带来干扰，再加入过量Ba（NO3）2检验并除尽SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，最后加入AgNO3检验Cl－，所以选用的试剂及加入的先后次序是c。
答案：（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液） Cl－、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 提高Na2CO3·H2O的含量（2）c选项
微粒组
加入试剂
发生反应的
离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH
溶液
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
通入少
量CO2
2OH－＋CO2===
CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
Ba(NO3)2
溶液
SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋===
BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清
石灰水
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
阳离子
K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
阴离子
Cl－、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))